求解高中化学选修4学

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-04 02:13 标签： 高中化学选修4课本
NA2CO3中通CO2为什么会析出NAHCO3晶体而不是NA2CO3晶体_百度作业帮
NA2CO3中通CO2为什么会析出NAHCO3晶体而不是NA2CO3晶体
Na2CO3 + H2O + CO2 ==2NaHCO3CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-水的温度相同时,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度.在已经饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳,会促使已经相对稳定的 Na2CO3 与 CO2 与溶液里的 H2O 发生反应,析出 NaHCO3.
会发生反应：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-而NaHCO3的溶解度要比Na2CO3小
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.某金属氧化物与43.8g稀硫酸恰好完全反应。向反应后的溶液中加入一定量的某黑色粉末，立即产生大量气泡。反应停止后，滤出不溶物，发现不容物是由一黑一白两种粉末组成的混合物，且黑色粉末在混合物中的质量分数与第一次反应后所得溶液溶质质量分数相等。白色粉末与原金属氧化物的质量差比黑色粉末的质量多1.15g.求：①原金属氧化物的质量。②加入黑色粉末的质量。③所用稀硫酸中溶质质量分数。2.将碳酸镁、碳酸钙的混合粉末28.4g在空气中灼烧至恒重。待冷却到室温后，向剩余物中加入160g硫酸铜溶液，恰好完全反应。反应停止后，滤出不溶物，洗涤、干燥。称的不溶物的质量与灼烧过程中减少的质量比是144:33.①分别求出碳酸镁、碳酸钙的质量。②求滤出不溶物的质量。③若将灼烧过程中产生的气体全部通入100g25%的澄清石灰水中，可得多少克沉淀？若反应后将剩余水分蒸干，再将所得固体在空气中加强热灼烧，可得多少克气体？④求硫酸铜溶液溶质质量分数。（第一题几个化学老师都做不出来）
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还望采纳 谢谢25℃时,NaOH 溶解度为110g,NaHCO3 溶解度为9g,NACO3 溶解度为30g.实验用NAOH 固体,CACO3 固体,盐酸和蒸馏水为原料制取NAHCO3 固体,参照的物质溶解性设计实验步骤如下：1.称取（）g NAOH 固体（数据估算后取近似整数）,溶于100_百度作业帮
25℃时,NaOH 溶解度为110g,NaHCO3 溶解度为9g,NACO3 溶解度为30g.实验用NAOH 固体,CACO3 固体,盐酸和蒸馏水为原料制取NAHCO3 固体,参照的物质溶解性设计实验步骤如下：1.称取（）g NAOH 固体（数据估算后取近似整数）,溶于100g水中配成溶液2.将（）和（）反应生成的（）通入步骤一制的的溶液中直至（）为止3.将步骤2得到的液体经过过滤、烘干两步操作,理论上应得到NAHCO3 12g4.称量得到的NAHCO3 固体,发现质量＜12g,则上述步骤中最有可能引起误差的操作是（）,原因是（）--------------------------------------------------拜托请写出解答过程[尤其是第一小题第一空]1L回答的不对诶参考答案上第一空是9g
1、NaHCO3 溶解度为9g,在100g水中溶解9g,相当于要生成9+12=21g碳酸氢钠NaOH+CO2=NaHCO3 40 84x 21g x=10g （想不明白为什么会是9g）2.将（CACO3）和（盐酸）反应生成的（CO2）通入步骤一制的的溶液中直至（晶体不再析出）为止 4.称量得到的NAHCO3 固体,发现质量＜12g,则上述步骤中最有可能引起误差的操作是（1）,原因是（称取NAOH时吸收了空气中的水）（烘干时碳酸氢钠有部分分解）
.称取（6）g NAOH 固体NaOH+CO2=NAHCO3
原理是向饱和NaCO3 溶液中通入CO2CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓产生沉淀是由于，NaHCO3 溶解度低这个题不但要考虑析出的NaHCO3还要考虑溶于水的水在这个过程中参加了化学反应，反应后水的质量少于100G算起来有点复杂
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其他为什么不对？
A-正确，氟氯溴碘硫 还增 ，氢化物稳定性依次增强。B.错 同主族元素从上到下，金属单质熔点逐渐降低，非金属单质熔点逐渐升高C.错 稀有气体就没共价键D 错 干冰-受分子间作用力 氯化铵-离子键和共价键的断裂
B:IA族不符，C:稀有气体为分子晶体无共价键，D：一个是范德华力一个是离子键
好吧，慢了
H2O,H2S,HCL的气态热稳定性由强到弱的顺序？？？？
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