问一道化学题,求大神解答有1.0L 溶液,0.5M
HC2H3O2,0.2M NaC2H3O2(Ka为1.8*10^-5)求1. PH
2. 加入0.1mol HCL后的PH,忽略体积变化
3. 原溶液加入0.2mol NaOH(不算上一题的HCL)后的PH,忽略体积
zhangying00EBA
1、C2H3O2-的Kb=Kw/Ka=10^(-14) / [1.8 * 10^(-5)] = 5.56 ×10^(-10)则NaC2H3O2中的 [OH-] = √ (cKb) = √[0.2 * 5.56 ×10^(-10)] = 1.05 ×10^(-5)而HC2H3O2中的[H+]=√(cKa)=√[0.5*1.8*10^(-5)]=3*10^(-3)则总的[H+]=3*10^(-3)-1.05 ×10^(-5)=2.9895*10^(-3)则pH=-lgc(H+)=2.522、加入0.1molHCl,即总的[H+]=2.9895*10^(-3)+0.1=0.1029895,则pH=-lg(H+)=0.993、加入0.2molNaOH,则 [OH-]=0.2-2.9895*10^(-3)=0.1970105则POH=0.71则PH=14-0.71=13.29
全错。。。
那就是我记错了计算方法，抱歉
算了分给你了，我自己做完了，本来想等个对的，难得你认真做了的
答案是多少？告诉我可以不，我看是多少
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题目的两个化学式有问题吧,看准确点
C 错误 可以作净水剂
D正确 选C满意请采纳。
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2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
2…………………………………5×2=10（电子转移）
2…………………………...
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问一道化学题
具体过程，求生成NaCl的质量，再通入足量NaOH溶液中，消耗NaOH112g.6g。（2）将混合气体光照后，球原混合气体中H2和CL2的质量用H2与CL2混合气体101，进行如下的实验并进行有关的计算：（1）直接通过NaOH溶液中,步骤
提问者采纳
4 g 得到Cl2的含量为99.6 g-99.4 g .4 g=2;mol/2 g&#47.1 mol (2) 混合气体光照后 H2+Cl2=2HCl 即1.3 mol 的NaCl
0.5 g/2=99.5g&#47.2 g 即 2.3mol 的Cl2 反应生成0.7g=146.2 mol的 NaCl
2.2 g&#47.55g+128.55 g
HCl + NaOH=NaCl +H2O
2.7g 生成总的 NaCl 17;mol=1.1 mol 的H2和1,1.3 mol*58.8 mol*71 g&#47：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
0;mol=2.2 mol 的 HCl 通入 NaOH 溶液中 发生如下反应;mol=128.2 mol*58;mol=17.4mol 混合气体中H2的含量为 101.8 mol
2;40 g&#47.2mol的HCl 反应生成2.3 mol 的 Cl2 和2.1 mol 的Cl2 反应生成2.2 mol 的HCl 将剩余的 0(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 通过消耗的NaOH可以知道Cl2的量
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是氯气与NaOH反应。2&gt，一部分是与HCl的反应;分两步分1&gt，进而求H2的量，可求出氯气的量
（1）、没有光照的时候H2不和NaOh反应，Cl2+2NaOH==NaCl+NaCl+H2O
112g得到x=99.4g（2）、由1，H2质量是2.2gH2+CL2==2HCL 2
73说明CL2有剩余是99.4-71=28.4g 有NaOH+HCl===NaCl+H2O
x=117gCl2+2NaOH==NaCl+NaCl+H2O
y=23.4g所以总的有117+23.4=140.4g
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出门在外也不愁考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,化学键和分子间作用力的区别
分析：（1）A、石墨晶体中同一层内原子以共价键结合，而层与层之间为范德华力；B、白磷分子中，每个P原子形成3个共价键，达稳定结构；C、在CCl4中，Cl原子之间的直线只是为了表示四个Cl原子形成的正四面体而已，不表示化学键；D、立方烷中碳原子之间形成共价键；（2）已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：①PH3的电子式书写不能漏掉一对孤对电子对，结构式共用电子对用短线表示；&②空间构型为三角锥形；③三个σ键和一个孤对电子对，所以中心原子采取sp3杂化．④PH3分子中的化学键不同原子形成的共价键是极性键，其分子正负电荷中心不重合为极性分子；&&&⑤非金属性越强，氢化物越稳定，PH3与NH3的热稳定性：NH3 更强．
解：（1）A、石墨晶体中同一层内原子以共价键结合，而层与层之间为范德华力，所以物质结构中实线表示化学键，虚线表示分子间作用力（范德华力），故A正确；B、白磷分子中，每个P原子形成3个共价键，达稳定结构，所以物质结构中实线表示化学键，故B正确；C、在CCl4中，Cl原子之间的直线只是为了表示四个Cl原子形成的正四面体而已，不表示化学键，故C错误；D、立方烷中碳原子之间形成共价键，所以物质结构中实线表示化学键，故D正确；故选：ABD；（2）已知PH3与NH3结构相似，则①PH3的电子式书写不能漏掉一对孤对电子，所以电子式为：，结构式共用电子对用短线表示，所以结构式为：，故答案为：；；&②空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；③三个σ键和一个孤对电子对，所以中心原子采取sp3杂化，故答案为：sp3；④PH3分子中的化学键不同原子形成的共价键是极性键，其分子正负电荷中心不重合为极性分子，故答案为：有；极性；&&&⑤非金属性越强，氢化物越稳定，PH3与NH3的热稳定性：NH3 更强，故答案为：NH3．
点评：本题考查物质结构、化学键、杂化方式、分子的空间构型等，综合性强，难度中等，注意物质空间结构图与键线式区别．
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科目：高中化学
以铬铁矿（主要成分是FeO?Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体的工艺流程如下：已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO2-形式存在且易氧化；②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下．阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.77.69.0----沉淀完全时的pH3.79.611.089（＞9溶解）（1）流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式：、．（2）加入NaOH调节溶液的pH=8时，被除去的离子是；调节溶液的pH＞11时，被除去的离子是．（3）“调pH=8”和“调pH＞11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？．（4）流程图中“□”内的操作是．
科目：高中化学
用电子式表示下列物质的形成过程：（1）MgCl2（2）K2S．
科目：高中化学
等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（　　）
A、原子数B、体积C、质子数D、质量
科目：高中化学
胶体具有哪些独特的性质？你知道在化学实验室里是怎么制备的吗？请完成下列问题．（1）胶体和溶液都属于分散系，下列关于胶体和溶液的叙述正确的是A．溶液呈电中性，胶体带电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷C．通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D．胶体是一种稳定的分散系（2）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm=10-9m）的超细粉末微粒，然后可制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种微粒的粒度具有相同数量级的是A．溶液&&&&&B．悬浊液&&&&&C．胶体&&&&&&D．乳浊液（3）下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B．可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C．用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象（4）下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D．在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀（5）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，体验胶体的制备．首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐渐向烧杯中滴加1mol?L-1FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3HCl（6）设法让一束可见光通过你所制得的胶体，检验你是否制得了胶体．除此之外，你认为还可以用什么方法判断你的胶体制备是否成功？（7）某同学在活动过程中，边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因．
科目：高中化学
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：&&&&&&元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1+1/+3+4+5+7+1+5/最低价态//-2/-4-3-1/-3-1试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填编号）．（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）．（3）某元素R的原子半径为1.02×10-10 m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式．
科目：高中化学
共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量．如H-H键的键能是436KJ/mol，是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量．你认为下列分子中的共价键能量最大的是（　　）
A、HFB、HClC、HBrD、HI
科目：高中化学
两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是（　　）
A、B、C、D、
科目：高中化学
下列关于金属的说法错误的是（　　）
A、生铁和钢都是铁的合金B、铁在潮湿的空气中不会生锈C、铝表面有氧化保护膜D、在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈
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问一道高中化学题
什么样的羟基能被氧化成醛呢？请高手详细说一下，好的加分
提问者采纳
　解：　　
　|　　R-----C---OH　　
H　　注意：形如：R----可以是烃基或者氢原子。　　简单说就是与羟基相连的碳原子上至少有2个氢原子的醇，发生催化氧化时能被氧化成醛
伯醇，仲醇，叔醇，季醇，都是与羟基相连的碳原子上连有几个氢原子的醇呀
伯醇，仲醇，叔醇，是与羟基相连的碳原子上分别连有1，2，3个氢原子的醇。 注意没有季醇
那就是说要能被氧化成醛，应该是仲醇，叔醇，是吗
　　　　注意：对不起，刚才的回答有误。　　　　伯醇，仲醇，叔醇，是与羟基相连的碳原子上分别连有2，1，0个氢原子的醇。　　注意没有季醇.　　要能被催化氧化成醛，应该是伯醇。　　仲醇被催化氧化可生成酮。　　叔醇不能被催化氧化。
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伯醇和叔醇的羟基碳分别 连有一个和三个碳（或取代基），但不能生成醛，即R1-CH(R2)-OH，气体）+H2O（浓硫酸140摄氏度加热）2C2H50H→CH3CH2OCH2CH3（乙醚，一种是甲酸 仲醇是羟基（-OH）所在碳（即羟基碳）连有两个碳（或取代基）的醇，液体）+H2O但是甲醇也可以，一种被氧化成甲醛：（浓硫酸170摄氏度加热）C2H50H→CH2=CH2（乙烯。例伯醇与羟基相连的碳原子上有2个氢为伯醇结构简式为R-CH2-OH伯醇易被氧化剂氧化为醛和羧酸R-CH2-OH→R-CHO→R-COOH伯醇易在浓硫酸的催化氧化作用下发生消去反应或缩合反应。仲醇被氧化可生成酮。类似的
当羟基碳受到氧化剂的攻击时，羟基上的氢原子与羟基碳上的一个氢原子会和氧化剂中的氧结合成小分子水，而羟基氧原子则与羟基碳成第二条键从而生成羰基，如果羰基位于端碳上，就会成为醛基，如果不在端碳上就是酮。如果有1个氢原子，说明该碳非端碳，故而不会有醛基。如果3个氢原子，该物质确定为甲醇，氧化后为甲醛，故而可以氧化为醛基。
在结构式最边边的碳上的羟基
能够变成醛（如：甲醇 乙醇）连接有羟基的那个碳原子有氢原子 但是两边是碳原子的 被氧化成酮（如2-丙醇）连接有羟基的碳原子周围有三个碳原子的
不能被氧化（如2-甲基-2-丙醇）
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