酸碱中和滴定误差完全中和时，溶液一定呈中性。这句话...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-04 14:07 标签： 酸碱中和滴定误差
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酸碱中和滴定：为什么酸碱完全中和时,溶液不一定成中性?酸碱中和滴定的实质 不是 H+ + OH- ==H2O吗?
加菲4日470
这是高中化学反应原理部分的内容.酸碱完全中和时生成水和盐,而盐溶液是有酸碱性的,因为盐类会水解.根据盐类的水解情况可将盐类分为：①强酸强碱盐,如NaCl,则PH=7,为中性;②强酸弱碱盐,如NH4Cl,则PH7,为碱性;④弱酸弱碱盐,如(NH4)2CO3,PH视弱酸弱碱的水解强弱的大小比较而定.
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完全中和,一定显中性吗?
不一定,只有强酸强碱完全中和才想中性.一般强碱与弱酸中和呈碱性,强酸与弱碱中和呈酸性.这是因为盐水解后,弱酸根或弱碱金属离子与水结合,使溶液中自由的氢根离子与氢氧根离子浓度不相等.例如：氢氧化钠溶液与CO2反应,完全中和后溶液呈碱性.很高兴为你解答,希望对你有所帮助,
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化学中,酸碱中和滴定最终结果的溶液不一定呈中性,是因为指示剂的变色范围问题造成误差,还是盐类水解问题造成的误差呢?
①酸和碱恰好完全中和,溶液不一定呈中性,由生成的盐性质而定.②由于所用指示剂变色范围的限制,滴定至终点不一定是恰好完全反应时,但应尽量减少误差.
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酸碱中和滴定少有用弱酸弱碱，强酸强碱盐不水解，故与盐类水解无关
酸碱中和滴定后的溶液不一定是中性，与你所用的试剂有关。如果你所用的是强酸与强碱滴定的话，反应结果是中性的；如果你用的是强酸与弱碱反应，则反应后的溶液呈酸性；强碱与弱酸反应，溶液最终呈碱性。这是盐类水解造成的。
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