为什么酸性溶液中,水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度?_百度作业帮
为什么酸性溶液中,水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度?
为什么酸性溶液中,水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度?
不管在什么溶液中,水自身电离出来的氢离子浓度=水自身电离出来的氢氧根离子浓度.而在酸性溶液中,只有水电离出来的氢氧根,所以溶液中总的氢氧根即由水电离出的氢氧根,所以水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度.
水电离的氢离子浓度永远等于水电离出来的氢氧根离子的浓度酸中的氢氧根离子就是水电离的。
任何溶液中 水电离的氢离子浓度都等于氢氧根浓度 在酸溶液中
酸会抑制水的电离
所以水电离出的氢离子浓度很小 在运用KW时 （在常温下 KW=氢离子浓度*氢氧根浓度=10^-14)
水电离出的氢离子浓度可以忽略 溶液中的氢氧根浓度即为水电里出的氢氧根浓度...
水电离成氢离子和氢氧根氢离子和氢氧根是一比一所以永远相等志鸿优化设计2014届高考化学一轮考纲点击教学案：第七单元水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性_百度文库
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水的电离和溶液的酸碱性 说课稿.doc4页
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水的电离和溶液的酸碱性（说课稿）
我说课的内容是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学?选修4第三章 第二节
水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）。下面我从几个方面谈谈我对处理这节课的一些看法：
一、说教材
（一）、教材地位和作用
本节内容包括水的电离、水的离子积。只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。在25℃时Kw
OH - 。学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其c
的乘积总是一个常数―1×10-14
。使学生了解在酸性溶液中，不是没有OH - ,而是其中的c
OH - ；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的c
OH - ；在中性溶液中，并不是没有H+和OH -，而是c
OH - 。.使学生了解溶液中H+浓度与OH -浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。
（二）、教学目标
根据新课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，我确定如下的教学目标：
知识与技能
1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
2、使学生了解溶液的酸碱性和PH的关系。
过程与方法
1、通过水的离子积的运算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观
1、通过水的电离平衡过程中H+
、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然
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高二化学水的电离和溶液的酸碱性过关训练题（有答案）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
高二化学水的电离和溶液的酸碱性过关训练题（有答案）
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文章 来源莲山课件 ww w.5 Y
3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》课时练&双基练习1．(;新课标全国高考)将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)A．c(H＋)& &B．Ka(HF)C.cF－cH＋& &D.cH＋cHF解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H＋)、c(F－)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H＋)就不再发生变化，但c(F－)和c(HF)却一直会降低，所以选D符合题意。答案：D2．(;咸阳高二检测)常温下，c(OH－)最小的是(　　)A．pH＝0的溶液B．0.05 mol/L H2SO4C．0.5 mol/L HClD．0.05 mol/L的Ba(OH)2解析：四种溶液中OH－的浓度分别为1×10－14 mol/L、1×10－13 mol/L、2×10－14 mol/L、0.1 mol/L。答案：A3．下列液体pH＞7的是(　　)A．人体血液& &B．蔗糖溶液C．橙汁& &D．胃液 解析：人体血液的正常pH范围是7.35～7.45。答案：A4．(;广州模拟)常温下，0.1 mol/L的一元弱酸溶液的pH为(　　)A．1& &B．大于1C．小于1& &D．无法确定解析：假设为一元强酸，则pH＝1，据题意为一元弱酸，由于不能完全电离，故c(H＋)＜0.1 mol/L，pH＞1。答案：B5．有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]，下列表述正确的是(　　)A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH)解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，AG＝0；酸性溶液，AG＞0；碱性溶液，AG＜0，前三项均错。 AG＝lgcH＋cOH－＝lgc2H＋&#＝lgc2(H＋)＋14＝2lgc(H＋)＋14＝2(7－pH)。答案：D6．将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H＋)最接近于(　　)A．(10－8＋10－10) mol/LB．(10－4＋10－6) mol/LC．(10－8＋10－10) mol/LD．2×10－10 mol/L 解析：混合溶液中c(OH－)＝10－－≈10－42 mol/L，c(H＋)＝10－×10－10 mol/L。答案：D7．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol/L，则该溶液的pH可能是(　　)A．3　　　　B．7　　　　C．8　　　　D．11解析：根据水的电离平衡H2OH＋＋OH－知：由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－11 mol/L，抑制水电离的原因是溶液中c(H＋)或c(OH－)增大，若由于c(H＋)增大，则该溶液中c(H＋)＝1×10－141×10－11＝1×10－3 mol/L，即pH＝3；若由于c(OH－)增大，则该溶液中c(OH－)＝1×10－141×10－11＝1×10－3 mol/L，即pH＝11。答案：AD 8．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是(　　)&A．　　　　 B．　　　　　 C．　　　　 D.解析：由于胃液中有HCl，所以胃液应呈酸性，pH＜7。大量喝水时，相当于HCl无限稀释，则开始稀释时，溶液中c(H＋)变化较大，所以pH迅速变大，但随着稀释程度增大程度增大，水的电离则不能被忽略，无论怎么稀释，溶液不可能呈碱性，只是无限制的接近中性，即向pH＝7靠拢。答案：A9．下列有关pH变化的判断中，正确的是(　　)A．酸雨样品放置一段时间后，pH会增大B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大解析：A项，酸雨放置一段时间后，弱酸H2SO3会被空气中的氧气氧化成强酸H2SO4，溶液中的c(H＋)增大，pH变小；B项，温度升高后，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH变小；C项，新制氯水光照一段时间后主要成分变为HCl，c(H＋)增大，pH减小；氢氧化钠溶液外置与空气中的CO2反应生成Na2CO3，溶液中c(OH－)减小，pH减小。答案：C10．(;山东师大附中模拟)室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为(　　)①1.0×10－7 mol/L　②1.0×10－6 mol/L　③1.0×10－3 mol/L　④1.0×10－11 mol/LA．③& &B．④C．①③& &D．③④解析：pH＝11的溶液可能是碱溶液或盐溶液，若为碱溶液，则抑制水的电离，水电离出的c(OH－)＝1.0×10－11 mol/L；若为盐溶液，即该盐水解使溶液pH＝11，则由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－3 mol/L。答案：D11．若已知100℃时KW＝1×10－12，在该温度下将100 mL 0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释到1 L，则溶液的pH为__________，若加水稀释至1 000 L，则溶液的pH__________。解析：100℃时，100 mL 0.001 mol/L的NaOH溶液，c(OH－)＝10－3 mol/L，稀释至1L后，c(OH－)＝10－4mol/L，故c(H＋)＝1×10－1210－4 mol/L＝10－8 mol/L，pH＝8,100℃时，中性溶液pH＝6，若将NaOH溶液加水稀释至1 000 L，则c(OH－)≈10－6 mol/L。即变为极稀的碱液，其pH≈6，但pH＞6。答案：8　约为6&能力提升12．水是人类生命活动不可缺少的物质。(1)下列有关水的说法中错误的是__________。A．矿泉水是纯净物B．纯水几乎不导电，所以水是非电解质C．高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量D．非电解质的水溶液中无离子存在(2)写出两项能影响水的电离平衡，且使溶液显酸性的措施：①________________________________，②________________________________。(3)室温下平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n＝__________。解析：(1)选A、B、C、D。A项矿泉水含Ca2＋、Mg2＋等多种离子，不是纯净物；B项水是很弱的电解质；C项要使H2O分解制取氢气，只能吸收能量；D项中任何物质的水溶液中都有水电离的H＋、OH－存在。(2)能影响水的电离平衡，且使溶液显酸性的有：①通入与水反应呈酸性的气体，如CO2、SO2、Cl2、NO2等；②如酸；③加酸式盐如NaHSO4等。(3)取1 L水，则n(H2O)＝1 00018 mol，则1n＝10－71 00018，故n＝5.56×108答案：(1)A、B、C、D(2)①通入CO2　②加入盐酸(其他合理答案亦可)(3)5.56×10813．(;崇雅中学高二期末)有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作是__________(填“正确”或“错误”)的。(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？____________________________________________________________________________________________________________。(3)若按此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________，原因是________________________________ _________________________________________________________。解析：测溶液pH时，若先将试纸润湿，相当于把待测液稀释了，若溶液不显中性，则一定会产生误差，若用此方法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸，则盐酸的pH变化大，误差较大。答案：(1)错误的　(2)若溶液不显中性，则c(H＋)或c(OH－)被稀释，测出的值不是原溶液的pH　不一定有误差，当溶液为中性时不产生误差　(3)盐酸　因为盐酸为强电解质，加水稀释后不再电离，而CH3COOH属于弱电解质，其溶液存在电离平衡，稀释后促进了CH3COOH的电离，故盐酸误差大，CH3COOH误差小14．(;宜昌高二检测)常温下，将pH＝2的硫酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液相混合。(1)若要使混合液的pH为7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为__________；(2)若要使混合液的pH为10，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为__________。(3)若将pH＝2的硫酸溶液稀释108倍，则所得溶液中c(H＋)/c(SO2－4)为__________。 解析：pH＝2的硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L2，pH＝11的氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为0.001 mol/L，两种溶液混合后，(1)若混合液的pH为7，说明二者恰好反应，V(H2SO4)•c(H2SO4)•2＝V(NaOH)•c(NaOH)，V(H2SO4)∶V(NaOH)＝1∶10；(2)若要使混合液的pH为10，则溶液中c(OH－)＝0.000 1 mol/L，则有[V(NaOH)•c(NaOH)－V(H2SO4)•c(H2SO4)•2]÷[V(NaOH)＋V(H2SO4)]＝0.000 1 mol/L，V(H2SO4)∶V(NaOH)＝9∶101；(3)若使pH＝2的硫酸溶液稀释108倍，c(H＋)＝1×10－7，c(SO2－4)＝12×10－10，则所得溶液中c(H＋)/c(SO2－4)为2 000。答案：(1)1∶10　(2)9∶101　(3)2 00015．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW＝__________。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为__________。(3)给该NaOH溶液加热，pH__________(填“变大”，“变小”或“不变”)。(4)该温度下若a＝8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH＝2的盐酸溶液的体积为__________。解析：(1)KW＝c(H＋)•c(OH－)＝10－a•10－b＝10－(a＋b)＝10－12(2)c(NaOH)＝c(OH－)＝10－b mol/L；该溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，NaOH溶液中H＋全是水电离的，c(H＋)水电离＝c(OH－)水电离＝10－a mol/L。(3)温度升高时，KW变大，而c(H＋)＝KWcOH－，所以c(H＋)变大，pH变小。(4)a＝8时，NaOH溶液中c(H＋)＝10－8 mol/L，c(OH－)＝10－－4 mol/L，设需pH＝2即c(H＋)＝10－2 mol/L的盐酸体积为V，则10－4 mol/L×0.5 L＝10－2 mol/L•V，得V＝5×10－3 L＝5 mL答案：(1)10－12　(2)10－b mol/L　10－a mol/L　(3)变小　(4)5 mL 文章 来源莲山课件 ww w.5 Y
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