Na3[Mo(CN)8]·8H2O含有猴的成语...

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第3章 配位化学_图文_百度文库
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第3章 配位化学
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无机及分析化学(分析化学)习题解答、练习题2013.3
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&&无​机​及​分​析​化​学​习​题​答​案
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科目：高中化学
（2011?延庆县一模）生产、生活中处处有化学，下列有关说法不正确的是（　　）A．地球上CO2气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候B．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯C．不锈钢和目前流通的硬币都是合金D．春节时燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
科目：高中化学
桶烯（Barrelene）结构简式如图所示，则下列有关说法不正确的是（　　）A．桶烯分子中所有原子在同一平面内B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有一种
科目：高中化学
用于合成氨的工业煤气中含有S2H、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理．H2S+ZnO=ZnS+H2O；&&C2H5SH+H2=C2H6+H2S；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O；COS+H2=CO+H2S；CS2+4H2=CH4+2H2S（1）钴原子在基态时核外电子排布式为．（2）下列有关分子结构的说法正确的是．A．C2H4分子中有5个σ键和1个π键B．COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=SC．H2S分子呈V形结构D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化（3）下列有关说法不正确的是A．H2O、CO、COS均是极性分子B．相同压强下沸点：CS2＞COS＞CO2C．相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OHD．相同压强下沸点：CO＞N2（4）β-ZnS的晶胞结构如图2，晶胞中S2-数目为个．（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于．（6）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo（CN）8]?8H2O，中心原子的配位数为．
科目：高中化学
电解氯化铜溶液时，实验测得其溶液的pH随时间的变化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）A、电解氯化铜溶液的化学方程式是：CuCl2Cu+Cl2↑B、电解一段时间以后，阴极可能有气体产生C、电解时阳极上产生的氯气溶于水后，有HClO和HCl生成，使溶液中c（H+）增大，pH变小D、在电解过程中，由水电离出&来的c（H+）逐渐增大
科目：高中化学
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为4NaOH（熔融）═4Na+O2↑+2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法不正确的是（　　）
A、电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e-═NaB、盖?吕萨克法制钠原理是熵的增加带动了反应的进行C、若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1：1D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极（2010o盐城模拟）用于合成氨的工业煤气中含有S2H、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理．H2S+ZnO=ZnS+H2O；&&C2H5SH+H2=C2H6+H2S；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O；COS+H2=CO+H2S；CS2+4H2=CH4+2H2S（1）钴原子在基态时核外电子排布式为______．（2）下列有关分子结构的说法正确的是______．A．C2H4分子中有5个σ键和1个π键B．COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=SC．H2S分子呈V形结构D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化（3）下列有关说法不正确的是A．H2O、CO、COS均是极性分子B．相同压强下沸点：CS2＞COS＞CO2C．相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OHD．相同压强下沸点：CO＞N2（4）β-ZnS的晶胞结构如图2，晶胞中S2-数目为______个．（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于______．（6）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo（CN）8]o8H2O，中心原子的配位数为______．
（1）钴元素的原子序数是27号，其原子核外有27个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2，故答案为：[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2；（2）A．共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是π键，C2H4分子中有5个σ键和1个π键，故A正确；B．键长与键能成反比，C=O的键长小于C=S，所以COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=S，故B正确；C．硫化氢分子中，硫原子中含有2个共用电子对和2个孤电子对，则H2S分子呈V形结构，故C正确；D．甲烷分子和乙烷分子中，每个碳原子都含有4个共价单键，所以CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化，故D正确；故选ABCD；（3）A．H2O、CO、COS分子中正负电荷重心不重合，所以均是极性分子，故A正确；B．CS2、COS、CO2的结构相似，其沸点与相对分子质量成正比，所以同压强下沸点：CS2＞COS＞CO2，故B正确；C．结构相似的分子，其沸点与相对分子质量成正比，氢键能增大物质的沸点，所以相同压强下沸点：C2H5SH＜C2H5OH，故C错误；D．CO沸点比N2高和分子的极性有关，前者是极性分子，后者是非极性分子，所以 相同压强下沸点：CO＞N2，故D正确；故选C；（4）根据图知，硫离子个数==4，故答案为：4；（5）离子晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，氧化锌和硫化锌中，氧离子半径小于硫离子，所以氧化锌的晶格能大于硫化锌，则氧化性的熔点高于硫化锌，故答案为：氧离子半径比硫离子小，晶格能大；（6）Na3[Mo（CN）8]o8H2O中中心原子的配位数是8，故答案为：8．
为您推荐：
（1）钴元素的原子序数是27号，其原子核外有27个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；（2）A．共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是π键；B．键长与键能成反比；C．根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型；D．根据据此电子对互斥理论确定原子的杂化方式；（3）A．正负电荷重心不重合的为极性分子；B．共价化合物的沸点与其相对分子质量成正比；C．结构相似的分子，其沸点与相对分子质量成正比，氢键能增大物质的沸点；D．相对分子质量相同的分子，其沸点还与分子的极性有关；（4）利用均摊法计算硫离子的数目；（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，熔点大小与离子晶体的晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比；（6）Mo原子的配位数是8．
本题考点：
原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评：
本题考查物质结构和性质，涉及知识点较多，同时考查学生空间想象能力、知识运用能力，难度较大．
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