4摄氏度时,0.5摩尔氢氧化钠溶解度在多少...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-05 14:28 标签： 氢氧化钠溶解度
考点：pH的简单计算
分析：n（NaOH）═0.06L×0.5mol/L=0.03mol，n（H2SO4）=0.04L×0.4mol/L=0.016mol，n（H+）=2n（H2SO4）=0.032mol，氢离子过量，根据反应：OH-+H+=H2O，计算过量的c（H+），进而根据pH=-lgc（H+）计算溶液的pH．
解：n（NaOH）═0.06L×0.5mol/L=0.03mol，n（H2SO4）=0.04L×0.4mol/L=0.016mol，则n（H+）=2n（H2SO4）=0.032mol氢离子过量，则反应后：c（H+）=0.032mol-0.03mol0.1L=0.02mol/L，pH=-lgc（H+）=1.7，故选B．
点评：本题考查酸碱混合后溶液PH的计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式即可．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
如图是某温度时N2与H2反应过程中的能量变化曲线图，下列叙述中不正确的是（　　）
A、该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-92KJ/molB、b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C、只加入催化剂不改变化学反应的反应热D、在一定条件下，2molN2（g）和6molH2（g）通入某密闭容器中，反应后放出的热量为184KJ
科目：高中化学
向m&g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b&L．向反应后的溶液中加入c&mol/L氢氧化钾溶液V&mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n&g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p&g．则下列关系不正确的是（　　）
A、c=B、p=m+C、n=m+17VcD、m＜p＜179m
科目：高中化学
下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol?L-1的是（　　）
A、将0.1&mol氨充分溶解在1&L水中B、将10&g质量分数为98%的硫酸与990&g水混合C、将8&g三氧化硫溶于水并配成1&L溶液D、将0.1&mol氧化钠溶于水并配成1&L溶液
科目：高中化学
（1）88gCO2所含二氧化碳分子数为，在标准状况下的体积约为．（2）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是；R的相对原子质量是．
科目：高中化学
（1）实验测得：在室温下1L水中只有10-7mol的水电离，列式计算水的电离平衡常数KH2O；（2）已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示，则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由．
科目：高中化学
用NA表示阿伏加德罗常数，1mol&SO2分子中含有氧原子数为（　　）
A、NAB、2NAC、3NAD、4NA
科目：高中化学
在如图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100mL&0.2mol?L-1&AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL&0.15mol?L-1&CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则（1）E为极，C为极．（2）A极的电极反应式为，析出气体mL．（标准状况）（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为mol?L-1（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到溶液（填溶质的化学式）．
科目：高中化学
乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基，为验证此性质，有关实验如下：（1）在试管中加入2mL乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰加热后立即插入乙醇中，反复操作几次后把铜丝晾干称重，发现其质量未发生变化，由此可推测铜丝的作用是，反应方程式为：．（2）某化学兴趣小组认为上述实验操作简单，但通过实验得到的信息量较少．他们对此实验进行了完善（如图，夹持仪器略去）．指导老师首先肯定了同学们的学习积极性，并提出以下意见：优点：实验原理正确，相对实验（1）而言，在反应产物的检验方面有较大改进．缺点：加热时乙醇汽化速率不易控制，有可能造成C装置中产生倒吸现象．注意：B装置若加热温度过高，可能存在安全隐患！同学们因此又对实验进行研讨和改进：①A处采用了水浴加热的方式，这样做的好处是：②C装置可改用以下装置（填字母）．③实验时可对B部分采取合理的操作方法以防止安全隐患，请对此提出你的意见：．
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