高中化学公式 急急急！！

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-05 16:27 标签： 高中化学公式
高一化学题目（急急急）, 高一化学题目（急急急） 下列事
高一化学题目（急急急） 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：A 加压有利于SO2与O2反应生成SO3B 500℃左右比常况下更有利于合成氨C 将混合气体中的氨气液化，有利于合成氨的反应 D 用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率
有人说把氨气液化可以降低氨的浓度？为什么？液化后体积不是变小了吗？为什么反而浓度变小呢？还有D怎么解释呢！求详解！ 按时大师的232 高一化学题目（急急急）
选B合成氨的反应是一个气体体积缩小的放热反应，加压能使平衡向生成氨的方向移动，升温不利于生成氨，但能使催化剂活性大，提高反应速率。因此不能用勒沙特列原理解释。C：将NH3液化分离出来使生成物浓度降低，促使平衡向右移动，由此就提高转化率。D：方程式左边的O2因为是过量的，浓度也大，促使平衡向右运动，所以提高了原料的利用率。
B催化剂的要求，不是平衡的问题。D不存在平衡，那是反应速度的加快了。氨气液化后，剩余的氨气浓度减小了。
氨液化后浓度减小,指的是气体体系中的浓度.高中化学题！！！急急急！！！！_百度知道
高中化学题！！！急急急！！！！
NaOH溶解度为108，配成溶液！，Na2CO3溶解度为21，最多需要蒸馏水（
）g.3g该样中未变质的NaOH的质量为（
）.3gNaOH样品(杂质为Na2CO3)：则13，再根据生成的CO2体积计算出Na2CO3质量！；与NaOH反应消耗的盐酸体积为（
) mL。【请写出每个数的计算过程，越详细越好。 若要将所称取的样品恰好溶解！谢谢，（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标况)关系如图所示某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验.7g；NaOH的变质程度为（
）【用质量分数表示】：（2）已知20℃时，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol&#47，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量！。
请回答下列问题;L的盐酸！.3g：先称取13
//e.baidu./zhidao/wh%3D600%2C800/sign=76ce7de1d43f28e22b22cc/a6efce1b9d16fdfa4bda58b7b48f8c://e://e.hiphotos.hiphotos.jpg" esrc="/zhidao/pic/item/a6efce1b9d16fdfa4bda58b7b48f8c.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http<a href="/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=ef41bd5da06e0f064eaadfd/a6efce1b9d16fdfa4bda58b7b48f8c.baidu
提问者采纳
则13，由于二氧化碳是0。变质的氢氧化钠根据原子守恒可以算出来，氢氧化钠是8g。即为4g.3g该样中未变质的NaOH的质量为（
），反应物不是碳酸钠而是碳酸氢钠；与NaOH反应消耗的盐酸体积为（
) mL。所以变质的比例为4&#47，我假设13.05mol。解，0。所以与氢氧化钠反应的是50ml，由于气体是1;12=33，Na2CO3溶解度为21.3%
）【用质量分数表示】（2）已知20℃时.3g，（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标况)关系如图所示，最多需要蒸馏水（
61.1mol氢氧化钠变质.1mol钠，NaOH溶解度为108.3g全是氢氧化钠，共25毫升。算出来是61：第二问我不知道做的可对。故没变质的就是8g；NaOH的变质程度为（
33，开始产生气体时，总共消耗0.05mol所以碳酸钠是5，故有0。 若要将所称取的样品恰好溶解，他需要求最大值，或全是碳酸钠.3%最后一问要特别注意，生成碳酸氢钠时也消耗0.3g.3g第三问.3
）g，看最多需要水多少.05mol消耗盐酸0.05mol.1mol.12L即为0。我是这样想的.7g.05mol碳酸钠是0
谢谢！（2）具体应该怎么算呢？现在高三，关于溶解度的题我有些忘了。。
我不知道这样做的可对。溶解度是指每100g水中所能溶解的溶质的质量。比如碳酸钠的溶解度是21.7g，意思就是没100g水中最多能溶解21.7g的碳酸钠。现在他要求最大值。具体算法我已给出，我不明白你是哪个地方不懂，可以通过百度的聊天工具追问。
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感谢耐心解答！
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然后加入四氯化碳后再振荡：1：溶液分层，下层溶液为紫红色，下层溶液为紫红色氯气与碘化钾溶液反应步骤、为什么会出现后者现象，静置，上层溶液几乎为无色。问，振荡。观察到现像，上层溶液为棕黄色？2。但是有些材料中现象描述、将氯气通入装有碘化钾溶液的试管中：1：溶液分层
2mol 因此 2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2
22 Al + 6HCl=2AlCl3 +3H2
3 2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2
等体积等物质的量浓度的盐酸氢氧化钠溶液:7 可知铝与氢氧化钠生成氢气的物质的量=3*7&#47，因此氢气一样多 显然不符合
2，即等物质的量 从以上两个方程式可知，等量的铝消耗盐酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量 1;5=4、如果盐酸和氢氧化钠都过量 则氢气的量由铝决定.8
4：3 显然不符合
3，放NaOH的铝完全反应 假定盐酸和氢氧化钠的物质的量都为6mol 2 Al + 6HCl=2AlCl3 +3H2
3 由于等质量的铝生成氢气的质量比为5、只有放盐酸的铝过量，因此氢气为1、如果盐酸和氢氧化钠都不足 则氢气的量由盐酸和氢氧化钠分别决定
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温度t时？理由是，水的Kw=10^-13，则该温度（大于或小于）25度
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大于25°，温度越高电解质越活跃
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高中化学已经还给老师了
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1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中。 （2）含乙醇的体积分数为75％的水溶液可以用作____，观察到的现象是______；其反应方程式为______
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1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是褪色；其反应方程式为CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br。 （2）含乙醇的体积分数为75％的水溶液可以用作消毒剂
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　　　　其反应方程式为CH2=CH2+Br2---CH2Br-CH2Br　　1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是溶液的颜色褪去。　　（2）含乙醇的体积分数为75％的水溶液可以用作医用消毒剂
1.现象是 溴水褪色其反应方程式为 CH2=CH2+Br2--&CH2Br-CH2Br2.医用酒精 消毒杀菌剂 。
1溶液渐渐褪色，CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br2用于医用消毒
褪色，CH2=CH2 Br2→CH2BrCH2Br，消毒
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