对可逆反应:碘化氢生成碘气和氢气.增大压强颜色会发生什么变化?为什么?_作业帮
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对可逆反应:碘化氢生成碘气和氢气.增大压强颜色会发生什么变化?为什么?
对可逆反应:碘化氢生成碘气和氢气.增大压强颜色会发生什么变化?为什么?
可逆反应：2HI（g）==H2（g）+I2（g）棕色 因为左右两边都是气体,从反应看出左右两边的系数之和都是2,都是2体积.所以压强增大,因为体积不变,平衡不会移动.所以颜色不变.就是这样,
颜色变深，加压平衡不移动。碘单质浓度因加压而变大所以会变深
颜色会变淡
加大压强，平衡逆向移动，碘蒸气浓度降低，H2
不变。根据化学式2HI==H2+I2，可知左右都是气体，左右两边体积之和都相等，故平衡不会移动，颜色也不会变化。
JpKjGiAbTc找个美女填补空洞！要美女哦！我QQ：(1)(去掉加,长期隐身)气体之间会不会挤压变小如题.那在反应（氢气和碘气反应）中加入N2，化学速率会不变？恒温恒容。_作业帮
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气体之间会不会挤压变小如题.那在反应（氢气和碘气反应）中加入N2，化学速率会不变？恒温恒容。
气体之间会不会挤压变小如题.那在反应（氢气和碘气反应）中加入N2，化学速率会不变？恒温恒容。
气体的间距会变小可以通过加压的方法还可以通过降温的方法你会发现加压或降温或者加压降温会使气体的体积变小,密度变大,就是在相同的体积有了更多的分子数,多出的分子数就是通过在分子间隙在增加分子,分子间距减小.生活中打火机就是通过加压气体使其液化
通过挤压，气体间隙会变小，气体分子不会变小气体体积会变小？那在反应（氢气和碘气反应）中加入N2，化学速率为什么会不变？恒温恒容。浓度与化学速率相关而不是压力，因为恒容条件，且氢气和碘气的量没有变化，所以二者的浓度是不变的其它与反应不相关气体的加入与二者的反应速率无关...
浓度与化学速率相关而不是压力，因为恒容条件，且氢气和碘气的量没有变化，所以二者的浓度是不变的其它与反应不相关气体的加入与二者的反应速率无关问题补充&&
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其实说明老师自己不懂，其它的一切解释都只能是隔靴搔痒，未必一定有说服力。因此回答这个问题，然后又不告诉键能**，那就不可能作出任何断言。 我本人非常反对出这种题。不过不排除一种例外。如果不用键能解释，一般只能靠键能的实验**，即便作出那也纯属瞎扯，并且计算结果很可能是比较粗糙的，你用计算机用现成的程序要算上好一阵子，甚至似是而非！那要用到量子化学，自己去计算键能。这个题如果不告诉卤素单质的键能和卤化氢的键能反应热（即所谓的化学能）的本质就是反应体系中旧键能之和-新键能之和（需要注意到反应的化学计量）
caoyuan**st &
元素的非金属性越强，与氢气化合放出的能量就越多，卤族的非金属性由强到弱依次是F2＞Cl2＞Br2＞I2，所以氯气与氢气反应放出最多热量
蓅著泪説芣痛&
看你那么说，**你已经知道了。我们可以用稳定性来解释这个问题。
米呀弄少家&
与CL2反应放热多
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氢气与碘单质气态的反应熵如何变化
氢气与碘单质气态的反应熵如何变化
氢气与碘单质反应为吸热反应,其反应熵增加.将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，反应经5min后测得碘化氢的浓度为0.5mol/L碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下空白：（1）v（HI）=____；v（H2）____；氢气的起始浓度为____．（2）若升高温度，一段时间后，混合气体的总物质的量____（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．-乐乐题库
& 化学平衡的计算知识点 & “将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中...”习题详情
204位同学学习过此题，做题成功率87.7%
将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g）&2HI（g）△H＜0，反应经5min后测得碘化氢的浓度为0.5mol/L碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下空白：（1）v（HI）=0.1mol/Lmin&；v（H2）0.05mol/Lmin&；氢气的起始浓度为0.5mol/L&．（2）若升高温度，一段时间后，混合气体的总物质的量不变&（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，反应经5min后测得碘化氢的浓度为0.5mol/L碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下空白：（1）v（HI）...”的分析与解答如下所示：
（1）根据v=△c△t计算v（HI）；根据速率之比等于化学计量数之比，结合v（HI），计算v（H2）；根据碘化氢的浓度计算I2的浓度变化量，5min时I2的浓度加I2的浓度变化量等于I2的起始浓度．开始等氢气和碘蒸气的物质的量相等，所以起始浓度相等；（2）由方程式可知反应前后气体的化学计量数相等，混合气体的总物质的量不变．
解：（1）v（HI）=0.5mol/L5min=0.1mol/（Lomin&）；根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=12v（HI）=12×0.1mol/（Lomin&）=0.05mol/（Lomin&）；I2的浓度变化量△c（I2）=12△c（HI）=12×0.5mol/L=0.25mol/L．所以I2的起始浓度c（I2）=0.25mol/L+0.25mol/L=0.5mol/L．开始等氢气和碘蒸气的物质的量相等，所以二者起始浓度相等．所以氢气的起始浓度为0.5mol/L．故答案为：0.1mol/Lmin；0.05mol/Lmin；0.5mol/L；（2）由方程式可知反应前后气体的化学计量数相等，所以混合气体的总物质的量不变，故答案为：不变．
本题考查反应速率的有关计算等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
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将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，反应经5min后测得碘化氢的浓度为0.5mol/L碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下空白：（1）...
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经过分析，习题“将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，反应经5min后测得碘化氢的浓度为0.5mol/L碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下空白：（1）v（HI）...”主要考察你对“化学平衡的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡的计算
与“将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，反应经5min后测得碘化氢的浓度为0.5mol/L碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下空白：（1）v（HI）...”相似的题目：
在2L的密闭容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：（1）υ（NO2）、υ（O2）分别为多少？（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？&&&&
在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g）═2NO2&（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为&&&&moloL-1os-1；反应的平衡常数K1为&&&&．（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020moloL-1os-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．①T&&&&100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是&&&&．②列式计算温度T时反应的平衡常数K2&&&&．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向&&&&（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是&&&&．
在276K时反应：CO（g）+H2O（g）&CO2（g）+H2（g）的Kc=2.6，当CO（g）与H2O（g）的浓度（moloL-1）以何种比例（与下列各组数据接近的）混合时，可得到90%的CO的转化率（　　）1：11：21：41：5
“将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中...”的最新评论
该知识点好题
1某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=94．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）
起始浓度&甲&乙&丙&c（H2）/mol/L&0.010&0.020&0.020&c（CO2）/mol/L&0.010&0.010&0.020&
2将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5moloL-1，c（HI）=4moloL-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
3X、Y、Z为三种气体．把&a&molX和&b&molY充入一密闭容器中．发生反应X+2Y?2Z&达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（　　）
该知识点易错题
1在373K时，把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色．反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升．在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（　　）
2高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3（s）+CO（g）=23Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃&1000&1150&1300&平衡常数&4.0&3.7&3.5&请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=&&&&，△H&&&&0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=&&&&、CO的平衡转化率=&&&&：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是&&&&．A．减少Fe的量&&&&&B．增加Fe203的量&&&&&C．移出部分C02D．提高反应温度&&&&E．减小容器的容积&&&&F．加入合适的催化剂．
3在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向&&&&（填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于&&&&．（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？&&&&（填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：&&&&．
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