下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓表示的是_答案_百度高考
化学 离子方程式...
下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓表示的是
ABa(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3oH2O BBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O CBaCO3+H2SO4=BaSO4↓+2H2O+CO2↑ DBaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
第-1小题正确答案及相关解析Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓,为什么Ba2+减少?SO42-的变化情况怎样?
Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓,存在有溶解平衡,Ba2+减少时,平衡向左移动,SO42-增多.
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Ba2+在反应中被消耗，自然会减少了。SO42-也会减少。除非体系中存在另外的可逆反应，在Ba2+或SO42-被消耗时产生这两种离子。比如沉淀转移。当然，如果你是学生，请无视第二段。
扫描下载二维码相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为△2SO32SO2+O22SO3．②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）B，仍然无法观察到沉淀产生．A．氨水&& B．稀盐酸&&& C．硝酸钾溶液&&& D．硫化钠溶液（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为负极，其电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；电池的总反应式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是C（填序号）A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应B．装置②中，a为正扳，d为阳极C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等D．装置④能用于测量气体体积Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图4所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是D（填序号）A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-=Pb2+B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-．
（一）现有以下物质：A：Na2O2&&B：Al（OH）3&&C：纯盐酸&&D：CaClO?Cl&& E：O3&F：HF&&G：Fe（OH）3胶体&H：液氨（1）属于氧化物的是：A（2）属于混合物的是：CG（3）属于弱电解质的是：BF（4）属于非电解质的是：H（二）以下是有关SO2、Cl2的性质实验．（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为△2SO32SO2+O22O5&.△2SO3．（2）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（2012?武汉模拟）某同学欲探究Na2S2O3的有关化学性质，设计如下实验流程图．请回答下列问题：（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH．（2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓（3）将上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与&W&为同种物质否（填“能”、“否”）；（4）取三支大小相同的试管，通过侧定Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验表格如下：
实验温度/℃
0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL
所需时间/s
/①V=2；②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择甲、乙（填实验编号）组实验进行对比分析；③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为水浴加热．
（2011?珠海二模）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解，具有较强的还原性．（1）Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．（S元素被氧化为SO42-）（2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）露置在空气中易氧化变质，其可能的变质后生成物如下：假设一：只有Na2SO3假设二：只有Na2SO4固体假设三：Na2SO4、Na2SO3都有（3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能混有Na2SO4固体．设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L-1&H2SO4、1mol?L-1HNO3、1mol?L-1HCl、1mol?L-1NaOH、0.1mol?L-1BaCl2、0.01mol?L-1KMnO4、蒸馏水．
预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解．
步骤2：向试管中加入过量1 mol?L-1HCl溶液．充分振荡，静置．
有淡黄色沉淀生成．
步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1 mol?L-1BaCl2溶液．
有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4．
（2011?东城区二模）（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
实验温度/℃
c（Na2S2O3）/mol?L-1
c（H2SO4）/mol?L-1
0.1其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择①②（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④（填实验编号）．（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol&Na2S2O3转移8mol电子．该反应的离子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和还原性．（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是乙（填“甲”或“乙”），理由是可以排除BaS2O3的干扰．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓ 表示的是
A．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓ + 2HNO3
B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaCl
C．BaCO3+ H2SO4= BaSO4↓ + H2O + CO2↑
D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓ + 2HCl
C．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑的离子方程式为Ba2++CO32－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓+ H2O + CO2↑,所以选C
试题“下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2++S...”；主要考察你对
等知识点的理解。
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直面社会困惑 “老人摔倒，该不该扶？”这个本该不是问题的问题成为了人们热议的话题，拷问着我们每个人的灵魂。对于不敢扶的原因，有的民众担心做善事反被诬陷讹诈，而由于自己法律知识欠缺，又没有精力处理，被讹诈后只好选择一赔了事；也有的认为我国法律法规还不够完善，担心“见义勇为”得不到法律的有效保护。但大多数民众还是认为，看问题要看主流，要坚信社会自有正义在。（2）针对上述部分民众的担心，请你运用九年级（全一册）第三单元“崇尚法律”的有关知识，提出一些解决问题的对策。_______________________________________________________________________________ 积极参与行动 日，中宣部、中央文明办在北京召开电视会议，研究部署“弘扬雷锋精神，开展志愿服务”工作。会议强调，要推动学雷锋活动常态化。苏州某校九年级同学积极响应，举行了一次“中学生如何学雷锋”的主题班会。（3）如你参加这次主题班会，请就“中学生如何学雷锋”这一主题谈谈你的看法。 _______________________________________________________________________________
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