[高分]高一化学期中考试题题5道

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高中化学选修五有机化学综合测试题1
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高中化学选修五有机化学综合测试题1
官方公共微信5道高一化学题，紧急求解！(1)/4Al+3TiO2+3C====2Al2O3+3TiC，留在金属表面的涂层是一种高温金属陶瓷。下列有关该反应说法正确的是（）A。TiO2是氧化剂
B。TiC中钛元素为-4价C．C、Al是还原剂
D。每生成1molTiC转移电子4mol(2)/ 请5将种物质：N2O,FeSO4,Fe(NO3)3,HNO3,和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学式.①反应物中发生氧化反应的物质
，被还原的元素是
。②反应中1mol氧化剂
mol电子。③请写出完整的化学方程式，并配平：（3）、在反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中，电子转移总数为--------。当有1mol电子转移时，有------mol-------（物质名称）被还原。当有80gS析出时，有-----gH2S被-----（氧化/还原）(4)/ 已知反应:5RxO42-+(4x-6)MnO4-+(12x-8)H+====5xRO2+(4x-6)Mn2++(6x-4)H2O,如有0.2molRxO4^2-参加反映，则反应过程中共转移0.4mol电子。试回答下列问题：①x的值为②参加反应的H+物质的量是----（5）、氧化铜在高温下发生分解反应,其反应方程式可表示为:4CuO=2Cu2O+O2，①氧化剂是？还原剂？氧化产物？还原产物？若反应中转移电子的物质的量为1mol，则在标准状况下产生气体的体积为多少升？②现将80gCuO进行灼烧，测得固体残渣含铜的质量分数为86%，请通过计算该CuO的分解百分率。
你申个小号问问题，我申个小号骂你，一分不给，题目一堆，谁做谁啥比！！
+ HNO3——Fe(NO3)3
+ Fe2(SO4)3 + N2O + H2OFeSO4
24mol24 FeSO4
+30 HNO3=8 Fe(NO3)3
+8 Fe2(SO4)3 +3 N2O +15 H2O
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amnaiwod892
已发请查收
抱歉写错地址了是
刚刚把编辑的文件删了，算了~给你从做个，记得加积分哦
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扫描下载二维码几道高一化学题（一道5分,要有过程!）1.实验室用6.96克MnO2跟50克百分之36.5的盐酸共热,问(1)理论上可产CL2多少克?(2)不考虑HCL的挥发和损失,将反应后的溶液加水稀释到250ML,取出25ML足量硝酸盐反应,可得沉淀多少?2.将NACL,NABR,CACL2的混合物5克容于水,通入足量CL2,蒸发液体后,残留物为4.914克.若将此残留物再容于水并加入足量NA2CO3溶液,所得沉淀干燥后质量为0.270克,试计算混合物中各物质的质量分数.(精确到0.01)3.往400MOL\L NAOH溶液中通入一定量的H2S气体,如果在低温下蒸发溶液,得到不含结晶水的白色固体A7.92克.计算确定A的组成即其质量.还有两道,下午再打.4.将8.8克FES固体置于200ML2.0MOL\L的盐酸中制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S浓度为0.1MOL\L,假定溶液体积不变,(1)试计算收集到的H2S气体体积(S.T.P)(2)溶液中正2价铁离子和正1价氢离子的物质的量浓度.5.取一克含sio2和fes2的矿石样品,在氧气中充分燃烧,残余固体质量为0.84g,用这种矿石100吨,可以制得98%的h2so4多少吨?（设生产过称中硫损失2%）6.(1)某硫酸厂每天排放的1000立方米(S.T.P)尾气含百分之0.2的SO2,问用NAOH溶液,石灰及O2处理后,假设S元素不损失,理论上可得到多少千克石膏?（2）将一定体积的尾气通入100ML2MOL/LNAOH溶液使其完全反应,测得溶质为16.7克,分析该溶液成分,计算确定各成分的物质的量. ok,一道题10,如何
赤丶果果8168
1.实验室用6.96克MnO2跟50克百分之36.5的盐酸共热,问(1)理论上可产CL2多少克?注意“理论上”,利用方程式计算MnO2 + 4HCl =加热= MnCl2 + Cl2 + 2H2O87g-----4*36.5g---------------71g6.96g------50*36.5%g------------m经判断,HCl过量,所以用MnO2计算m=5.68g(2)不考虑HCL的挥发和损失,将反应后的溶液加水稀释到250ML,取出25ML与足量硝酸银反应,可得沉淀多少?用Cl元素守恒来做,更好不考虑挥发和损失,Cl元素只有两个去处：Cl2和溶液中的Cl-原来n(HCl)=50*36.5%/36.5=0.5molm(Cl2)=5.68gn(Cl2)=0.08mol所以,溶液中的n(Cl-)=0.5-0.08*2=0.34mol250ML,取出25ML,其中n(Cl-)=0.034mol,即AgCl为0.034mol2.将NaCl,NaBr,CaCl2的混合物5克容于水,通入足量CL2,蒸发液体后,残留物为4.914克.若将此残留物再容于水并加入足量Na2CO3溶液,所得沉淀干燥后质量为0.270克,试计算混合物中各物质的质量分数.(精确到0.01)这类题目,实在麻烦就问什么设什么,设原混合物中,NaCl为xmol,NaBr为ymol,CaCl2为zmol所以,58.5x+103y+111z=5通入足量Cl2,反应,2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2----固体质量减少2mol------------------------------89gymol-----------------------------(5-4.914)g解得,y=0.0019325mol,质量为0.199g残留物再容于水并加入足量Na2CO3溶液,所得沉淀干燥后质量为0.270克----即CaCO3为0.00279mol,即z=0.00279mol,即CaCl2质量0.3097g所以,NaCl质量4.4913 g所以,质量分数NaCl为89.83%NaBr为3.98%CaCl2为6.19%3.往400mol\L NaOH溶液中通入一定量的H2S气体,如果在低温下蒸发溶液,得到不含结晶水的白色固体A7.92克.计算确定A的组成即其质量.注意,一定量H2S,反应有2NaOH + H2S = 2H2O + Na2SNaOH + H2S = H2O + NaHS即固体可能是Na2S与NaHS的混合物,设Na2S为xmol,NaHS为ymol78x+56y=7.92Na元素守恒,2x+y=n(NaOH),但是你给的数据有问题,解上面两个方程,你可以自己计算吧4.将8.8克FES固体置于200ML2.0MOL\L的盐酸中制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S浓度为0.1MOL\L,假定溶液体积不变,(1)试计算收集到的H2S气体体积(S.T.P)(2)溶液中正2价铁离子和正1价氢离子的物质的量浓度.FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S88g------2mol---1mol-----1mol8.8g-----0.4mol经判断,HCl过量,所以用FeS计算生成n(H2S)=0.1mol,生成n(FeCl2)=0.1mol,反应n(HCl)=0.2mol,过量n(HCl)=0.2mol反应完全后,若溶液中H2S浓度为0.1MOL\L,即溶液中残留H2S为0.1*0.2=0.02mol,所以放出H2S为0.08mol,体积为1.792L溶液中,c(Fe2+)=0.1/0.2=0.5mol/Lc(H+)=0.2/0.2=1mol/L5.取一克含sio2和fes2的矿石样品,在氧气中充分燃烧,残余固体质量为0.84g,用这种矿石100吨,可以制得98%的h2so4多少吨?（设生产过称中硫损失2%）SiO2是不会变化的4FeS2 + 11O2 =高温= 2Fe2O3 + 8SO2----固体质量减少4*120g-----------------2*160g-----------160g1g*x------------------------------------(1-0.84)g矿石中FeS2的含量x=48%据S元素守恒FeS2-------------2H2SO44*120-------------2*98100t*48%(1-2%)-----m*98%能声场硫酸m=19.6吨6.(1)某硫酸厂每天排放的1000立方米(S.T.P)尾气含百分之0.2的SO2,问用NAOH溶液,石灰及O2处理后,假设S元素不损失,理论上可得到多少千克石膏?（2）将一定体积的尾气通入100ML2MOL/LNAOH溶液使其完全反应,测得溶质为16.7克,分析该溶液成分,计算确定各成分的物质的量.S元素守恒SO2-----------------CaSO4.2H2O1mol--------------------172g.2%/22.4-----m石膏质量m=15.36 kg与前面一道相似,SO2一定量,可能反应SO2 + NaOH = NaHSO3,SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O溶质可能含Na2SO3和NaHSO3,设Na2SO3为xmol,NaHSO3为ymol16.7=126x+104yNa元素守恒,2x+y=0.2解得,x=0.05mol,y=0.1mol
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