下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是
]A．CO2气体(H2O)→生石灰
B．C粉(CuO)
→稀盐酸 C．CaCl2溶液(HCl)
→碳酸钙粉末
D．CO气体(CO2)
→氢氧化钠溶液 - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >&下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是
]A．CO2气体(H2O)→生石灰
B．C粉(CuO)
→稀盐酸 C．CaCl2溶液(HCl)
→碳酸钙粉末
D．CO气体(CO2)
→氢氧化钠溶液下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是
]A．CO2气体(H2O)→生石灰
B．C粉(CuO)
→稀盐酸 C．CaCl2溶液(HCl)
→碳酸钙粉末
D．CO气体(CO2)
→氢氧化钠溶液科目: 初中化学难易度:最佳答案解：A、A中的二氧化碳和水都能被氧化钙吸收，因此不正确，错误符合题意，故选项正确； B、C粉不与稀盐酸反应，CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，正确但不符合题意，故选项错误； C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此可以除去氯化氢，正确但不符合题意，故选项错误； D、一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可以除去二氧化碳，正确但不符合题意，故选项错误；故选A解析
知识点: 物质的除杂相关试题大家都在看热门知识点
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心D试题分析：在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则，据此可以解答。①氢氧化钾与硝酸恰好反应时生成硝酸钾和水，溶液呈中性，①正确；②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤除去铜和过量的铁即可，②正确；③CO2被氢氧化钠溶液吸收，然后通过浓硫酸干燥氢气即可，③正确；④碳酸钙溶于盐酸，硫酸钡不溶，过滤干燥即得到硫酸钡，④正确，因此答案选D。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
从实验室加热KClO3与MnO2的混合物制氧气后的剩余固体物中回收MnO2的操作顺序正确的是(&& )A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、蒸发、洗涤、过滤C．溶解、过滤、洗涤、干燥D．溶解、洗涤、过滤、干燥
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
用1－丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。（已知：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题：（1）仪器D的名称是&&&&&&&&&&&。（2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。写出该反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&。（4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。（5）相关有机物的数据如下：物质熔点/0C沸点/0C1－丁醇-89．5117．31－溴丁烷-112．4101．6丁醚-95．3142．41－丁烯-185．3-6．5为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从&&&&&（填c或d）处流入，迅速升高温度至&&&&&&&℃，收集所得馏分。（6）若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7．4 g、13．0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9．6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
某固体混合物可能由NaCI、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：混合物中加入足量水得到无色透明溶液；（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；（3）过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断：①肯定存在的物质有____________________________________；②肯定不存在的物质有_______________________________;③可能存在的物质有______________________________;④写出第（4）步实验中发生反应的离子方程式：__________________________________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
不用其他试剂鉴别：①NaOH、②KCl、③Mg(NO3)2、④CuSO4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是(&&&& )。A．④①②③B．①④③②C．①③④②D．④②①③
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
分别取四种溶液于四支试管中进行实验，结论正确的是&操作现象结论A加入浓NaOH溶液，加热湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中一定含有NH4+B加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中一定含有CO32-C加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液溶液变红原溶液中一定含有Fe2＋D加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸有白色沉淀生成原溶液中一定含有SO42-&
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图，下列说法错误的是A．第①步中除去粗盐中的，依次加入的物质可以是溶液、溶液和盐酸B．第②步发生的化学反应为：C．第③步工业上电解熔融的Mg（OH）2冶炼金属MgD．第④步用Na2CO3溶液吸收Br2过程中，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
分离提纯是中学化学的重要实验之一，下列分离或提纯物质的方法正确的是A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。实验要求试剂及方法证明明矾水溶液呈酸性&鉴别甲烷与乙烯&除去MgO中含有的Al2O3&鉴别乙醇和乙醛&&供选择的化学试剂及实验方法A．新制的Cu(OH)2&B．加盐酸，过滤C．将溶液滴在pH试纸上D．加入过量浓NaOH溶液，过滤E．酸性KMnO4溶液
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用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）．写出所用试剂及离子方程式．（1）BaCl2（HCl）：试
试剂______，离子方程式______．（3）SO42-（CO32-），离子方程式______．（4）Cu粉（Al粉），离子方程式______．（2）O2（CO2）：试剂______：试剂______：试剂______用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）．写出所用试剂及离子方程式．（1）BaCl2（HCl）
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离子方程式为，故答案为，故答案为；CO2+2OH-═CO32-+H2O：BaCO3粉末，混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶可除杂、水和二氧化碳，故答案为；（2）二氧化碳与NaOH溶液反应，过滤除去，可选用稀硫酸除去碳酸根离子，反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，可与盐酸反应而除去，能除去杂质且没有引入新的杂质：NaOH溶液（1）BaCO3粉末能与盐酸反应生成氯化钡，反应的离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；（4）铝为活泼金属；CO32-+2H+═H2O+CO2↑，且BaCO3粉末不溶于水：盐酸，反应的离子反应为CO2+2OH-═CO32-+H2O，而氧气不能：稀硫酸，符合除杂原则：CO32-+2H+═H2O+CO2↑；（3）硫酸的酸性比碳酸强；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故答案为
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通过饱和的食盐水.溶解二氧化碳
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＞＞＞选择一种化学试剂，除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）CO（CO2）_..
选择一种化学试剂，除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）CO（CO2）______；NaCl（Na2CO3）______．
题型：填空题难度：中档来源：襄阳
杂质二氧化碳可以考虑用碱溶液吸收，如NaOH溶液、氢氧化钾、氢氧化钡等；Na2CO3中的钠离子不是杂质，碳酸根离子是杂质，可以考虑用稀盐酸或氯化钙等除去．故答案为：NaOH溶液（氢氧化钾、氢氧化钡等碱溶液）；稀盐酸．
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据魔方格专家权威分析，试题“选择一种化学试剂，除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）CO（CO2）_..”主要考查你对&&物质的除杂，盐的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的除杂盐的性质
混合物的分离和提纯(除杂)1. 分离与提纯的基本原理 (1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。 (2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。2．分离和提纯应遵循的原则 (1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl3，溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。(2)“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl3中的少量Fe2(SO4)3应选用BaCl2而不应选用Ba(NO3)2，否则发生反应3Ba(NO3)2+Fe2(SO4)3==3BaSO4↓+2Fe(NO3)3溶液中又增加了Fe(NO3)3.(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。(4)不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。常见除杂的方法：CO2(O2)：将气体通过灼热的铜网 CO2(H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜 O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂 O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中 Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来 Cu(含CuO)，Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧 CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2) CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣Ca(OH)2(含CaO)加足量水FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)，FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：加过量铁粉，过滤，取滤液 NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量稀盐酸 Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量 NaOH 溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧： 1．被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如除去Na2SO4溶液中的NaOH：可选用稀H2SO4溶液为除杂试剂(2NaOH+ H2SO4==Na2SO4+2H2O)、除去KCl溶液中的 K2SO4：可选用BaCl2溶液为除杂试制(K2SO4+BaCl2 ==2KCl+BaSO4↓，过滤除去) 2．被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如除去NaCl溶液中的BaCl2：可选用 Na2SO4溶液为除杂试剂(BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ +2NaCl，过滤除去).再如除去KNO3溶液中的AgNO3：可选用KCl溶液为除杂试剂(AgNO3+KCl=AgCl↓ +KNO3，过滤除去)。 3．被提纯物质与杂质所含阴离子、阳离子都不相同时，应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。如：除去NaCl溶液中的CuSO4：可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂[CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+Cu(OH)2↓，过滤除去]。分离和提纯的方法：&& 物质的分离和提纯有两种主要的方法，即物理方法和化学方法。实际上在实验过程中往往需通过综合法来进行。（1）物理方法主要包括过滤，蒸馏，结晶
（2）化学方法
（3）综合法在进行混合物的分离或提纯时，采用一种方法往往不能达到目的，而要采用几种方法才能完成，这就是综合法。综合法主要有三种： ①物理方法的综合：主要是溶解、过滤、蒸发、结晶等方法的结合：②化学方法的综合：当某物质所含杂质不止一种时，通常需加入多种试剂除去(或分离)不同的物质。③物理与化学方法的综合：当某物质所含杂质不止一种，且有能用物理方法除去(或分离)的杂质时，首先应考虑用物理方法除去一种或几种杂质，然后再用化学方法除去其余杂质。(4)除杂方法的几个优化原则 ①若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ②应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。③先考虑物理方法，再用化学方法。常见的混合物类型及分类与提纯的方法见下表：
盐的定义:&& 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） 几种常见盐的性质及用途比较如下表:
易错点:①“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯净物。③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。④CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液，从CuSO4溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO4·5H2O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。盐的命名: (1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如 NaCl读作氯化钠，AgI读作碘化银。 (2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。 (3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。 (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”， NaHSO4读作“硫酸氢钠”， NaHCO3读作“碳酸氢钠”。风化:风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学反应。如 Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO4·2H2O ==CaSO4+2H2O。侯氏制碱法:我国化工专家侯德榜于年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是: NH3+CO2+H2O== NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。 (2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度较小。 (3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。 (4)加热NaHCO3得到Na2CO3. 优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。
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与“选择一种化学试剂，除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）CO（CO2）_..”考查相似的试题有：
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