20°时二氧化碳在水中的扩散系数和在水中的亨利系数?做课程设计需要,_百度作业帮
20°时二氧化碳在水中的扩散系数和在水中的亨利系数?做课程设计需要,
扩散系数是1.77x10-9m2/s 亨利系数不清楚&& 查看话题
求二氧化碳在水中的溶解度
我想知道以下情况能不能用亨利定律计算二氧化碳在水中的溶解度。
常温（25度）下，空气跟二氧化碳混合气体，二氧化碳占30%（体积分数）时，二氧化碳的溶解度应该怎么计算，
根据亨利定律，二氧化碳的溶解度跟二氧化碳的分压成正比，
P总*CO2%=Kx*nCO2/n（标准）
其中P总为101325Pa，Kx=1.66*10^9，n（标准）=1mol/L
nCO2(二氧化碳溶解度)=101325Pa * 30% * 1mol/L / (1.66*^9)
为了将溶解度单位换算成L/L，最后还要乘以25摄氏度时，1mol气体的体积常数24.5，
这样计算出来的溶解度很低，是10^-4级，总觉得哪里不对。
我不确定的地方是1.能用亨利定律算吗；2.亨利常数取1.66*10^9对不对
哪位高手知道这个应该怎么算。
记得初中化学学过常温常压下1L水大约可以最多溶解1LCO2。
那么CO2物质的量为1/24.5=0.0408 mol
水的物质的量为1/0.018=55.6mol
CO2在水中的摩尔分数为7.3381E-4
那么亨利常数K=..381E8
和楼主的亨利常数差一个数量级！ /question/.html
在0℃，标准大气压下
二氧化碳的溶解度为（体积比）1:1.713
在20℃，标准大气压下
二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.878
在25℃，标准大气压下
二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.759
二氧化碳为非极性分子，但是溶解在水中可以以水合二氧化碳的形式存在，还会生成碳酸分子，促进二氧化碳溶解，所以二氧化碳的溶解度是最大的，约为1:1. 因为本身你的溶液是一个非理想溶液，单纯用亨利定律的话误差肯定不会小了。 : Originally posted by changyf at
因为本身你的溶液是一个非理想溶液，单纯用亨利定律的话误差肯定不会小了。 鐞嗘兂婧舵恫鍙弧瓒虫媺涔屽皵瀹氬緥鍚э紝闈炵悊鎯虫憾娑茬█婧舵恫閮藉彲浠ョ敤浜ㄥ埄瀹氬緥鐨勶紝鍙槸浜ㄥ埄甯告暟涓嶄竴鏍疯屽凡銆傜悊鎯虫憾娑插拰闈炵悊鎯虫憾娑插湪杩欎釜灞傞潰鐨勫尯鍒氨鏄悊鎯虫憾娑茬殑浜ㄥ埄甯告暟灏辨槸楗卞拰钂告苯鍘嬶紙濡傛灉娓╁害鏈秴杩囦复鐣屾俯搴︺傦級 : Originally posted by 弋江东流 at
记得初中化学学过常温常压下1L水大约可以最多溶解1LCO2。
那么CO2物质的量为1/24.5=0.0408 mol
水的物质的量为1/0.018=55.6mol
CO2在水中的摩尔分数为7.3381E-4
那么亨利常数K=..381E8
和楼 ... 1.66E10是从《物理化学》书上的亨利常数表里查到的，298,15K时，CO2的溶解度，看来这个不能用书上的，多谢。 : Originally posted by changyf at
因为本身你的溶液是一个非理想溶液，单纯用亨利定律的话误差肯定不会小了。 我想问问，我这种情况，应该怎么计算溶解度呢。 : Originally posted by sunsamm at
我想问问，我这种情况，应该怎么计算溶解度呢。 这样的话就比较麻烦了，需要借助计算机，通过迭代的方法来计算，楼主可以参考一下相关的计算物理化学书籍。 : Originally posted by 弋江东流 at
记得初中化学学过常温常压下1L水大约可以最多溶解1LCO2。
那么CO2物质的量为1/24.5=0.0408 mol
水的物质的量为1/0.018=55.6mol
CO2在水中的摩尔分数为7.3381E-4
那么亨利常数K=..381E8
和楼 ... 我最近正好要算这个，亨利定律的系数我忘了，好像对于质量分数，摩尔浓度分数，分压分数都有不同的数值，你的这个计算指标下没问题，
不知道楼主的系数是哪一个指标做出来的，我们先讨论楼主后面的内容。
1，标准单位是mol/m3，不是摩尔每升，所以后来楼主的体积比的数值是不是因此偏差了3个数量级，具体是大是小还要再讨论。
2，亨利定律是（热力学）平衡状态下的情况，实际上很难达到，并且如果是正常的常压吸收，在吸收过程中由于气体进入液体时表面能的影响，液体内部的浓度会低于理论值。过饱和情况猜测应该相反，但我没确切的证据，大家讨论吧。
3，实际溶解度和液体流动状态有关，（国内报道普通震荡引起饱和CO2析出8-15%，该文的结论是流动改变恒力系数）。 楼主，你好，最近我也在计算CO2在水中的溶解度问题，但是好像根据书上的亨利定律算出来和你的值查了好几个数量级，《环境化学》书上计算出1L水中溶解的CO2浓度在0.0000124mol.L-1，想请教下这个是哪里出问题了呀？谢谢~~~ 刚答复了一个有关CO2溶解度的问题，又看到这个帖子。我想说两句。
如果楼主不需要特别精确的计算，亨利定律还是可以用来估算的。我觉得楼主的亨利系数的单位和你带入的值可能不统一，造成计算结果错误。
当CO2压力为1atm时，CO2在水中的浓度为0.033mol/L。当CO2分压为0.3 atm时，CO2在水中的浓度（或者溶解度）大致为0.01mol/L。 看看还能答复么 我前两天发了一个帖子，也是关于CO2水中溶解度的问题，详见http://emuch.net/bbs/viewthread.php?tid=6325247
在这里再算一下：
在那篇文章里关于CO2的亨利常数是查了维基百科、百度百科等查到的，应该是正确的：
kx=29.433L-atm/mol
直接带公式
1atm*0.03=29.433L-atm/mol*x
x=10mmol/L
即1L水中可溶解10mmolCO2
25度时CO2摩尔体积为24.5L/mol
体积=10mmol*24.5L/mol=245mL
这是我算的，不知道对不对 : Originally posted by wenk2222 at
我最近正好要算这个，亨利定律的系数我忘了，好像对于质量分数，摩尔浓度分数，分压分数都有不同的数值，你的这个计算指标下没问题，
不知道楼主的系数是哪一个指标做出来的，我们先讨论楼主后面的内容。
1，标准 ... 您好，3，实际溶解度与液体流动状态有关。出自哪些文献？国内或者国外的报道都可以，本人恰好有个实验关于这个问题。谢谢！
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CO_2在二甲基亚砜中溶解度的测定及其亨利常数
【摘要】：为了验证烟气吸收剂二甲基亚砜(DMSO)对SO2和CO2的选择性能,在常压吸收装置中,实验测定了不同浓度CO2在DMSO中的溶解度。实验温度293.15~313.15K,CO2的分压5.56~18.2kPa。结果表明,二氧化碳在二甲基亚砜中有较小的溶解度。在实验浓度范围内,二氧化碳在DMSO溶剂中的溶解过程符合亨利定律。在测得的实验数据基础上,得到了CO2在DMSO中的亨利常数值。由实验数据可得出结论,DMSO对SO2和CO2有良好的选择性,用于烟气脱硫是可行的。
【作者单位】：
【关键词】：
【基金】：
【分类号】：O623.83【正文快照】：
1引言废气脱硫是当前很受重视的研究课题之一。为了找到有效的方法,人们尝试了各种脱硫技术。相比之下,有机溶剂吸收法具有投资费用低、操作简单、效率高和可反复利用等特点,其中有机溶剂二甲基亚砜(DMSO)尤值得重视[1~4]。由于烟气中不仅含SO2(0.1%~0.5%),而且含大量的CO2(10
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