高中化学竞赛有机各类反应条件总结例如臭氧化水解,（O3/Zn,H2O）；烯烃在B3H3,H2O2,OH-条件下加成；炔烃在HgSO4,H2SO4/H2O条件下的反应规律总结下,马上比赛了,
1）臭氧化水解,（O3/Zn,H2O）主要是氧化烯烃,双键断裂生成醛或酮,若是酸性高锰酸钾则生成羧酸2）烯烃在B3H3,H2O2,OH-条件下是反马氏规则的顺势加成3）炔烃在HgSO4,H2SO4/H2O
是炔烃的水合,就是和水加成生成烯醇,可重排为醛或酮 我想不起来什么反应,你可以多说几个反应条件,我给你说一下怎么反应的
你有QQ吗？
加下我 我不会的问题可以问你 谢谢
为您推荐：
其他类似问题
我参加过奥赛,什么题不会可以给你做做,这个真不好弄
扫描下载二维码高中化学有机反应总结
高中化学有机反应总结
高中化学有机反应总结
1、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
⑴硝化反应：苯分子里的氢原子被NO2所取代的反应。
⑵磺化反应：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（SO3H）所取代的反应。
⑶酯化反应：酸和醇起作用生成酯和水的反应。
⑷水解反应：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反应。（其中皂化反应也属于水解反应。皂化反应：油脂在有碱存在的条件下水解，生成高级脂肪酸钠和甘油的反应。）水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、｜白质水解。另：缩聚反应也属于取代反应。
2、加成反应：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
⑴油脂的氢化反应属于加成反应。油脂的氢化：液态油在催化剂（如Ni）存在并加热、加压的条件下，跟氢气起加成反应，提高油脂的饱和度的反应，也叫油脂的硬化。
⑵水化反应：在有机化学中指分子中不饱和键（双键或叁键）或羰基在催化剂存在或不存在下和水分子化合的反应。
3、消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而生成不饱和（含双键和叁键）化合物的反应。4、聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。⑴加聚反应：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。这样的聚合反应同时也是加成反应，所以叫加聚反应。
⑵缩聚反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物，同时生成小分子（如H2O、NH3、HX等分子）的反应。
5、氧化反应：在有机反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
6、还原反应：在有机反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫氧化反应。
7、变性：蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部结构和性质的作用。
扩展阅读：高中化学 有机化学反应总结 新人教版选修5
《有机化学基础》总复习
《有机化学基础》主要突出了“结构决定性质”这一主线。第一章以烃为载体，认识有机化合物的结构特点，初步体现了结构与性质的关系；第二章以烃的衍生物为载体，着重分析官能团与性质的关系，进一步体现了结构如何决定性质；第三章是前两章知识的综合运用，介绍合成有机化合物的基本思路和方法。【知识总结】
一、有机化合物的结构与性质1、有机化合物分类
2、有机化合物的命名
烷烃的命名是其它有机物命名的基础，主要包括选主链、编号、定取代基位置，为正确命名，必须做到以下三点：(1)牢记“长、多、近、小”；
①主链要长：最长碳链作主链，主链碳数称某烷。
②支链数目要多：两链等长时，则选择连接支链数目多者为主链。③起点碳离支链要近：支链近端为起点，依次编号定支链。
④支链位置序号之和要小：主链上有多个取代基时，按取代基所在位置序号之和较小给取代基定位。
(2)牢记五个“必须”；
①注明取代基的位置时，必须用阿拉伯数字2、3、4表示。②相同取代基合并后的总数，必须用汉字二、三、四表示。③名称中的阿拉伯数字2、3、4相邻时，必须用逗号“，”隔开。④名称中凡阿拉伯数字与汉字相邻时，都必须用短线“”隔开。
⑤如果有不同的取代基，不管取代基的位次大小如何，都必须把简单的写在前面，复杂的写在后面。
为便于记忆，可编成如下顺口溜：
定主链，称某烷，作母体；选起点，编号数，定支位；支名前、母名后；支名同，要合并；支名异，简在前；支链名，位次号，短线“”隔。(3)写法：取代基位置→取代基数目→取代基名称→烃名称。以2,3二甲基己烷为例，对一般有机物的命名可分析如下图：
其它烃或烃的衍生物命名时，需考虑官能团，选主链时应是含官能团在内的最长碳链为主链，编号时应是离官能团最近的一端编号，命名时应标出官能团的位置。3、有机物中碳原子的成键形式
有机化合物中碳原子形成的都是共价键，根据碳原子形成的共同电子对数可分为单键、双键和叁键。根据形成键双方是否为同种元素的原子又分子极性键和非极性键。
4、有机化合物的同分异构现象：
碳原子成键方式的多样性导致了有机化合物中普遍存在同分异构现象。
5、有机化合物结构与性质的关系(1)官能团决定有机化合物的性质
烯烃中的、炔烃中的－C≡C－、卤代烃中的－X、醇中的－OH、醛中的、
酮中的、羧酸中的决定了它们具有各自不同的化学性质。
(2)不同基团的相互影响，也会引起有机化合物的性质变化。
苯与苯的同系物性质不同，就是支链对苯环的影响。醇、酚中都有－OH，但连接－OH的烃基不同，决定二者的化学性质有较大差别。二、烃
1、烃的知识网络(烃的分类，通式，性质及典型代表物)
2、各种烃的化学性质的对比
三、烃的衍生物烃的衍生物的知识网络
(一)醇与酚性质的对比
醇与酚所含的官能团都为－OH，但醇所连的烃基为链烃基，酚连的为苯环，决定二者化学性质有不同之处。1、羟基中O－H键断裂
醇和酚都能与金属钠反应放出H2，但由于苯环的存在，使苯酚中O－H键易断裂，呈现
弱酸性，与NaOH能反应生成，醇与NaOH不反应。
由于苯环的存在，C－O键不易断裂，酚对外不提供－OH，但醇中的－OH能参与反应，醇能发生消去反应，酚不发生消去反应。
CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O
醇中的－OH可被－X取代，酚不发生。CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O
2、酚羟基对苯环C原子的影响
由于酚羟基的存在，使苯环邻位、对位碳上的氢变得活泼，易发生取代反应。
苯酚与甲醛可发生缩聚反应
(二)醛和酮性质的比较
1、醛、酮中的加成
2、醛的氧化反应
醛中的与酮的稍有不同，易被氧化为，酮不容易被氧化。
CH3CHO＋2［Ag(NH3)2］OHCH3CHO＋2Cu(OH)2
CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
单糖中的葡萄糖也可发生上述两个反应，利用与新制Cu(OH)2的反应可检验是否患糖尿病，与银氨溶液反应制银镜。(三)羧酸和酯的性质比较
羧酸的官能团为酯水解能生成羧酸。
，酯的官能团为。二者的关系为：羧酸酯化能产生酯，
1、羧酸和酯的相互转化
羧酸的酯化：酯的水解生成羧酸：
(1)酸性条件下的水解：CH3COOCH2CH3＋H2O
CH3COOH＋CH3CH2OH
(2)碱性条件下的水解：CH3COOCH2CH3＋NaOH→CH3COONa＋CH3CH2OH
酯在碱性条件下水解较为彻底，工业生产就是利用油脂碱性条件下水解生成肥皂(高级脂肪酸的钠盐)，该反应称为皂化反应：
酯还可以发生醇解(酯交换)：
2、羧酸有别于酯的其它性质(1)酸性：
2RCOOH＋Na2CO3→2RCOONa＋H2O＋CO2↑(2)α－H的取代
3、氨基酸的两性(1)酸性
氨基酸的两性决定了蛋白质的两性(3)脱水缩合形成肽键
也可发生缩聚反应形成高聚物
氨基酸缩合形成多肽，进一步形成蛋白质四、有机合成及其应用合成高分子化合物
1、有机化合物分子式、结构式的确定
2、有机化合物合成的思路及合成路线(1)构建碳骨架
原料分子通过碳骨架上增长和或减短碳链、成环或开环等合成所需的有机化合物。(2)官能团的引入与转化
主要通过取代反应、消去反应、加成反应或氧化还原反来实现官能团的引入与转化。(3)有机合成路线设计的一般程序
3、合成高分子化合物
(1)合成高分子化合物的反应类型对比。
加聚反应只生成高聚物，是通过加成聚合的方式得到；缩聚反应是脱去小分子而生成高聚物，生成高聚物的同时有小分子物质生成。
(2)高分子材料
常见的高分子材料有塑料、合成纤维、合成橡胶、涂料、黏合剂及密封材料。还有很多功能高分子材料，注意掌握依据高聚物判断单体的方法。【例题分析】
例1、已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl26C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃；C2H5OH为78.3℃；C2H5OC2H5(乙醚)为34.5℃；CH3COOH为118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
(1)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是。(2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是。粗产品再经下列步骤精制：
(3)为除去其中的醋酸，可向产品中加入(填字母)。A、无水乙醇B、碳酸钠粉末C、无水醋酸钠
(4)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡分离，其目的是。(5)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是。
最后，将经过上述处理的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃～78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。
解析：醇跟酸发生酯化反应是可逆的，生成的酯发生水解生成醇和酸。为了使反应不断地向生成乙酸乙酯的方向进行，采取了使用过量乙醇和不断蒸出乙酸乙酯的措施。由于反应物和生成物的沸点比较接近，在蒸馏时可带出其他化合物，得到的乙酸乙酯含有各种其他物质，因此需要精制。精制过程中选用的各种物质及操作应考虑要除去的CH3COOH、CH3CH2OH和H2O。
答案：(1)增大反应物乙醇的浓度，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行。(2)增加醋酸浓度，减小生成物乙酸乙酯的浓度有利于酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行。(3)B。(4)除去粗产品中的乙醇。(5)除去粗产品中的水。
例2、某学生设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度。甲方案：淀粉液结论：淀粉尚未水解
乙方案：淀粉液结论：淀粉尚未水解
水解液无银镜现象
丙方案：淀粉液结论：淀粉水解完全
水解液中和液
上述三方案操作是否正确？说明理由。上述三方案结论是否正确？说明理由。解析：甲方案操作正确，但结论错误。这是因为当用稀碱中和水解液中H2SO4后，加碘水溶液变蓝色有两种情况：①淀粉完全没有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解的结论。
乙方案操作错误，结论亦错误。淀粉水解完全后应用稀碱中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再作银镜反应实验。本方案中无银镜现象出现可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。丙方案结论正确，操作亦正确。
例3、近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，
也可以由淀粉通过生物发酵法制备。利用乳酸聚合而成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中，都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其它用途。
(1)在剧烈运动时，人体如果由ATP正常提供的能量不足，一般动用在(填“有氧”或“无氧”)情况下提供能量，产生，使人有肌肉酸软无力的感觉，但稍加休息便会消失。
(2)乳酸可以与精制铁粉制备一种药物,反应式为：2CH3CH(OH)COOH＋Fe→2[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑
反应式中，氧化剂是，还原剂是，产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是。
(3)用乳酸聚合的纤维非常合适于做手术缝合线，尤其是做人体内部器官的手术时。试分析其中的原因。
(4)利用乳酸合成高分子材料，对于环境有什么重要的意义？试从生物学物质循环的角度解释：。
解析：本题是化学与生物的综合，要充分利用题给信息，结合学过的知识讲行思考，问题会迎刃而解。
答案：(1)肝糖元、无氧、乳酸。
(2)乳酸［或CH3CH(OH)COOH］、铁(或Fe)、缺铁性贫血。
(3)聚乳酸本身对人体无毒，在体内可以水解成乳酸，最后降解成二氧化碳和水，通过人体的呼吸和排泄系统而被自动排出体外。故不需要二次开刀拆线，使其作为人体内部器官的手术缝合线具有独一无二的优越性。(4)淀粉通过植物的光合作用由二氧化碳和水合成，再经生物发酵生成乳酸，因乳酸的生成来自天然，用乳酸合成的高分子材料又可以最终降解成为二氧化碳
和水，回归自然。可见，聚乳酸作为高分子材料的利用，是人类在巧妙地利用自然界实现自然界碳和水的循环。因此，对于环境保护具有特别重要的意义。友情提示：本文中关于《高中化学有机反应总结》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，高中化学有机反应总结：该篇文章建议您自主创作。
高中化学有机反应总结的相关范文
您可能感兴趣的欢迎来到微课网！
你正在和-名同学一起，学习、交流、互动、进步...
有机化学基础知识点总结
　　有机化学知识点总结主要把握以下几点：　　(1)有机物的物理性质　　(2)每种官能团对应的反应　　(3)每个反应对应的官能团　　(4)有机推断题眼　　(5)有机推断定量关系　　一、重要的物理性质　　1.有机物的溶解性　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。　　二、重要的反应　　1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质　　(1)有机物① 通过加成反应使之褪色：含有C=C、—C≡C—的不饱和化合物　　② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。　　③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)注意：纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色　　④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯　　(2)无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O　　② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+　　2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质　　1)有机物：含有C=C、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)　　2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+　　3.与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物　　与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应　　加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)　　与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;　　含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;　　含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。　　与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。　　4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质　　(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑　　(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O　　(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O　　(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等　　NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O　　NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O　　(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等　　2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH　　CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O　　(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑　　(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O　　(6)氨基酸，如甘氨酸等　　H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl　　H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O　　(7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。　　5.银镜反应的有机物　　(1)发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)　　(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：　　向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。　　(3)反应条件：碱性、水浴加热 酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。　　(4)实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出　　(5)有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O　　银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O　　【记忆诀窍】： 1—水(盐)、2—银、3—氨　　甲醛(相当于两个醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O　　乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O　　甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O　　葡萄糖：(过量)CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O　　(6)定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag　　6.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应　　(1)有机物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。　　(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。　　(3)反应条件：碱过量、加热煮沸　　(4)实验现象：　　① 若有机物只有官能团醛基(—CHO)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成; ② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;　　(5)有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4　　RCHO + 2Cu(OH)2→RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O　　HCHO + 4Cu(OH)2→CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O　　OHC-CHO + 4Cu(OH)2→HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O　　HCOOH + 2Cu(OH)2→CO2 + Cu2O↓+ 3H2O　　CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O　　(6)定量关系：—COOH～ 1/2
Cu(OH)2～ 1/2
Cu2+ (酸使不溶性的碱溶解)　　—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O　　7.能发生水解反应的有机物：卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)　　8.能跟FeCl3溶液发生显色反应：酚类化合物。　　9.能跟I2发生显色反应：淀粉。　　10.能跟浓硝酸发生颜色反应：含苯环的天然蛋白质
对我有帮助&&&&&+9
本小灶其它优秀攻略
小灶中的Ta们
金山中学南区学校
天津一零二中
那些有趣的小灶
高一 高二 高三
问题是数学的心脏
0人加入计划
0人完成计划
高中数学包括《集合与函数》《三角函数》《不等式》《数列》《复数》《排列、组合、二项式定理》《立体几何》《平面解析几何》等部分~
初一 初二 初三
三人行必有我师
0人加入计划
0人完成计划
学习语文其实不用刻意去学习，它靠的是日积月累和逐渐的积淀。每天固定地拿出一些时间进行阅读和写作十分重要。当阅读和写作成为习惯后，任何一位同学都会对“语文”产生兴趣，并发展成“爱好”的。久之您的文化底蕴就会越来越深。
世界的化学变化
0人加入计划
0人完成计划
高一化学是学生学习化学基础知识的重要组成部分，这一阶段学生学的好坏，直接影响同学们是否能继续深造。刚进入高中阶段学习的学生由于受到初中教师的教法，自身的学法及其它一些因素的影响，往往不适应高中化学的学习，在化学的学习上一蹶不振，甚至影响其它学科的学习。作为学生和老师都有有必要认真分析其影响因素，采取相应的对策，大面积提高学习化学知识的素质。 上传我的文档
 下载
 收藏
毕业于医学院校，在医院工作，有相对丰富的护理经验
 下载此文档
正在努力加载中...
专题总结1有机反应的分类
下载积分：2500
内容提示：专题总结1有机反应的分类
文档格式：DOC|
浏览次数：4|
上传日期： 19:56:43|
文档星级：
该用户还上传了这些文档
专题总结1有机反应的分类
官方公共微信