化学 盐酸硫酸醋酸 的问题_百度知道
化学 盐酸硫酸醋酸 的问题
急需一些关于强电解质和弱电解质的问题的解析 谢谢了比如相同浓度相同体积相同ph等等
提问者采纳
从而造成酸性比弱电解质的酸的酸性强。如，同一周期非金属性越强其氢化物的水溶液酸性越强，故知硫酸酸性强于次氯酸，而H3PO4为中强酸，同一主族非金属性越强其氢化物的水溶液酸性越弱，但由于CO2溶解于水时与水反应生成的H2CO3极少。（相同浓度相同体积下成立）比较酸的酸性（即电离出H+强弱的能力）要依据其酸酐的溶解程度和酸中非羟基氧原子的个数（仅限于含氧酸），所以造成H2CO3为弱酸。
含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多；即pH值越小，而H3PO4的的非羟基氧原子的个数也为1楼主只需弄懂酸中哪些是强电解质哪些是弱电解质就可以了，因为强电解质的酸易电离出H+，该含氧酸的酸性越强。但也有特殊的如H2CO3的非羟基氧原子的个数为1，因为强电解质的酸的酸性一定比弱电解质的酸的酸性强：硫酸的非羟基氧原子的个数为2。
比较无氧酸的酸性可以根据元素周期表中的普遍规律来判断，而次氯酸的非羟基氧原子的个数为0，照理说它们酸性应相同
提问者评价
其他类似问题
按默认排序
其他1条回答
浓度下，弱电解质的含量比强电解质高，弱电解质的含量比强电解质高同PH下。因为弱电解质电解出的H+少。同体积下
您可能关注的推广回答者：回答者：
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁硫酸钡是电解质吗？电解质的定义是什么？所有的酸碱盐都是电解质吗？_百度知道
硫酸钡是电解质吗？电解质的定义是什么？所有的酸碱盐都是电解质吗？
解质可不可以是酸碱盐外的？，比如HCL气体？
8，为什么SO2和NH3不是电解质，属于非电解质的是-------------.乙醇taizixp.Cu
4.1.Ca（OH）2
5下列物质属于电解质的是-----------？？
提问者采纳
因此是电解质、7，单质既不是电解质也不是非电解质，强碱和大部分盐都是强电解质，但是极小溶解的一部分在水中完全电离，所有的盐都是电解质。SO2属于非金属氧化物。HCl气体在溶于水会发生完全电离，硫酸钡是电解质。SO2和NH3虽然他们的水溶液亚硫酸和氨水是导电的。硫酸钡虽然难溶。电解质、2、5，因此是强电解质，H2SO3是弱电解质，可以说，而是与水发生的化学反应、6是电解质，醋酸铅是弱电解质，而不可以说SO2和NH3是电解质，但是。强酸。1：溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质，绝大多数非金属氧化物都是非电解质，并不是他们本身电离出离子才导电的，4、10是非电解质。绝大部分的盐都是强电解质，生成的物质能电离出自由移动的离子而导电。我们可以说NH3和H2O反应生成的NH3·H2O是弱电解质是的，溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质、3，单质既不是电解质也不是非电解质，盐酸溶液导电
提问者评价
谢谢，我理解了。。。。。。。
其他类似问题
硫酸钡的相关知识
您可能关注的推广
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁盐酸是电解质吗?硫酸呢?_作业帮
盐酸是电解质吗?硫酸呢?
是.教你一个简单方法记忆.非电解质常见的是蔗糖和乙醇.绝大多数有机物都是非电解质.强酸强碱盐是强电解质,弱酸弱碱水是弱电解质.无论是强电解质还是弱电解质都是属于电解质的范畴.
盐酸是混合物，显然不是电解质。硫酸是纯净物，是电解质。
是电解质，硫酸也是
您可能关注的推广硫酸和盐酸是电解质吗？硫酸溶液和盐酸溶液呢？为什么？
提问：级别：幼儿园来自：浙江省丽水市
回答数：2浏览数：
硫酸和盐酸是电解质吗？硫酸溶液和盐酸溶液呢？为什么？
&提问时间： 09:31:34
最佳答案此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答：级别：二级教员 11:11:44来自：问吧专家团
硫酸和盐酸是电解质吗？硫酸溶液和盐酸溶液呢？为什么？
【答：电解质都是化合物，也是纯净物。硫酸可以是纯的，所以是电解质；而盐酸都是水和HCl的混合物，所以不是电解质（但课本忽略了这点；或说习惯把盐酸看做电解质），准确讲，氯化氢才是电解质。一切溶液都不是电解质！】
提问者对答案的评价：
感谢老师指导
回答：级别：二级教员 10:12:36来自：河南省洛阳市
盐酸是混合物，不是电解质；硫酸是化合物，是电解质，而且是强电解质。
电解质就是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质叫强电介质，部分电离的叫弱电解质。
盐酸是氯化氢和水的混合物，不属于化合物，也自然不是电解质。
由此看来，硫酸溶液也不是电解质了。
总回答数2，每页15条，当前第1页，共1页
同类疑难问题
最新热点问题当前位置：
＞＞＞Ⅰ．下列物质中：①氯化钠②干冰③盐酸④铜⑤硫酸钡⑥蔗糖⑦I2⑧熔融的硝酸钾..
Ⅰ．下列物质中：①氯化钠&&&②干冰&&&③盐酸&&&④铜&&&⑤硫酸钡&&&&⑥蔗糖&& ⑦I2&&&&&⑧熔融的硝酸钾&&&&⑨食盐水（1）能导电的是（填编号，下同）______；（2）属于电解质的是______；（3）属于非电解质的是______．Ⅱ.100mL&1moloL-1Al2（SO4）3溶液中含SO42-离子______个，含Al3+离子______mol．0.6mol&O2与0.4mol&O3质量之比为______，分子个数之比为______，原子个数之比______，它们在同温同压下的体积比是______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
Ⅰ．（1）能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电，盐酸溶液中有能自由移动的正负离子，也能导电，熔融的硝酸钾有自由移动的离子，食盐水有自由移动的钠离子和氯离子，故答案为：③④⑧⑨；（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，即电解质为①⑤⑧，故答案为：①⑤⑧；（3）二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；蔗糖在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，属于非电解质，即非电解质为②⑥，故答案为：②⑥；Ⅱ．n（Al2（SO4）3）=coV=0.1L×1.00mol/L=0.1mol；n（SO42-）=3n（Al2（SO4）3）=3×0.1mol=0.3mol；含SO42-离子0.3NA个；n（Al3+）=2n（Al2（SO4）3）=2×0.1mol=0.2mol；氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，因分子数之比等于物质的量之比，则分子个数之比为0.6mol：0.4mol=3：2，又1个氧分子中含有2个氧原子，1个臭氧分子中含3个氧原子，则氧原子个数之比为0.6mol×2：0.4mol×3=1：1，体积比=分子个数比=3：2，故答案为：0.3NA；0.2mol；1：1；3：2；1：1；3：2．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“Ⅰ．下列物质中：①氯化钠②干冰③盐酸④铜⑤硫酸钡⑥蔗糖⑦I2⑧熔融的硝酸钾..”主要考查你对&&电解质、非电解质，物质的量的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
电解质、非电解质物质的量的有关计算
电解质和非电解质:1．电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。 2．电解质和非电解质的比较说明(1)电解质、非电解质均是化合物。 (2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 (3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电的，故属于非电解质。 (4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。 (5)电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。 计算物质的量浓度时应注意的问题:
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题： 1．注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。 2．注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。 3．注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。4．注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。 5．注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 6．注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。 7．注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。以物质的量为核心的演绎公式:
1．溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算&3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算&4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。 6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即
发现相似题
与“Ⅰ．下列物质中：①氯化钠②干冰③盐酸④铜⑤硫酸钡⑥蔗糖⑦I2⑧熔融的硝酸钾..”考查相似的试题有：
2504447318079250114305248939136353