离子反应方程式.doc中银离子与什么反应生成银...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-14 05:38 标签： 离子反应方程式.doc
三（4）班化学课外活动小组通过网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的Ag3O3．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动：
（1）[设计方案]
①加入比银活泼的金属单质&&②除去金属混合物中的杂质
（2）[小组讨论]
①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．经过讨论，同学们认为同学的方案更合理．
②除去银粉中混有的金属
向金属混合物中加入的试剂是，化学方程式为．
（3）[进行实验]过程如下：
步骤①：废弃定影液&&金属混合物+溶液A
步骤②：金属混合物Ag+溶液B
请回答：操作a是，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和；所得溶液B中的阳离子有．
（4）[产品验证]
请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还会含有铁粉，方法是：．
（5）[拓展应用]
若某影楼平均每天排放20L废定影液，实验测得其中含有AgNO3的量为1.7goL-1，又知银目前的市场价为每克2元，若不考虑回收银的成本，计算该影楼通过回收银每年（按365天计）可节约成本多少元？
提 示 请您或之后查看试题解析 惊喜：新移动手机注册无广告查看试题解析、半价提问按要求完成下列各题．（1）AgNO 3 的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程_百度知道
按要求完成下列各题．（1）AgNO 3 的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程
其中加入硝酸目的是______．（2）把FeCl 3 溶液蒸干、“碱”）性，则该溶液的pH为______．（5）已知：2H 2 S（g）+O 2 （g）=2S（s）+2H 2 O（l）△H=-akJ/mol，SnCl 2 溶液中由水电离的c（H + ）=10 -4 mol、“中”：____________，原因是（用离子方程式表示），灼烧?L -1 ，若所得混合溶液的pH=7，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H 2 SO 4 溶液混合，常将AgNO 3 固体先溶于较浓的硝酸中，则NaOH溶液与H 2 SO 4 溶液的体积比为______．（4）某温度下（Kw=10 -13 ），然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，最后得到的主要固体产物是______．（3）25℃时
按要求完成下列各题．（1）AgNO 3 的水溶液呈______（填“酸”；实验室在配制AgNO 3 的溶液时
提问者采纳
V（碱），促进水解平衡进行?Sn（OH）Cl+H + ：10 -5 mol/L×V（碱）=10 -4 mol/L×V（酸）；故答案为；实验室在配制AgNO 3 的溶液时：2H 2 S（g）+SO 2 （g）=3S（s）+2H 2 O（l）△H=+（b-3a）/2&nbsp：10，pH=9的NaOH溶液中C（OH-）=10 -5 mol/L；设酸；则该溶液的pH依据溶液中氢离子浓度计算为PH=-lg[H + ]=-Lg10-4mol/L=4，溶液中氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相同；抑制硝酸银水解，若所得混合溶液的pH=7，所以得到固体为Fe 2 O 3 ，SnCl 2 溶液中存在水解平衡为;kJ/mol：4：Sn 2+ +H 2 O；故答案为；故答案为；（2）氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸：Ag + +H 2 O：Fe 2 O 3 ；Ag + +H 2 O，SnCl 2 溶液中由水电离的c（H + ）=10 -4 mol，其中加入硝酸目的是抑制硝酸银水解；（3）25℃时；（5）①2H 2 S（g）+O 2 （g）=2S（s）+2H 2 O（l）△H=-akJ/mol，得到V（碱），常将AgNO 3 固体先溶于较浓的硝酸中，避免溶液变浑浊，加热氯化氢挥发，水溶液中银离子水解显酸性
（1）硝酸银是强酸弱碱盐，依据中和反应后溶液呈中性得到，得到固体氢氧化铁，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H 2 SO 4 溶液混合；（4）某温度下（Kw=10 -13 ）；依据盖斯定律①×3-②得到；故答案为，pH=4的H 2 SO 4 溶液中氢离子浓度C（H+）=10 -4 mol/L；②2H 2 S（g）+3O 2 （g）=2SO 2 （g）+2H 2 O（l）△H=-bkJ/mol：2H 2 S（g）+SO 2 （g）=3S（s）+2H 2 O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol?AgOH+H + ；故答案为，反应的离子方程式为，灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁和水、碱溶液体积为V（酸）：1?AgOH+H + ，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度：1：酸性?L -1 ：4H 2 S（g）+2SO 2 （g）=6S（s）+4H 2 O（l）△H=+（b-3a） kJ/mol则H 2 S与SO 2 气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式：V（酸）=10
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将新制的氯水滴入下列的溶液中,不发生反应的是 A.碘化钠 B.硫酸铁 C.硝酸银 D.氢氧化钠 请说明详细理
选B新制氯水中含量较高的有:氯气分子,氯离子,次氯酸,氢离子A中碘离子会被氯气分子氧化,生成碘单质.C中银离子会和氯离子反应生成氯化银沉淀D中氢氧根离子会和氢离子反应生成水
选B:A中有碘离子存在 可被氧化成碘单质C中银离子可与氯离子形成氯化银沉淀D中酸碱中和次氯酸根分解
b氯气把碘化钠氧化生成碘单质氯离子和银离子生成氯化银沉淀盐酸和氢氧化钠中和氯水成分：氯气（主要） 次氯酸 盐酸
选a，不知道对不对，首先氯水中有hcl，与C、D反应，氯气有氧化性，可将三价铁氧化
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嘌呤碱在碱性溶液下与硝酸银反应, 得到的现象是甚麼？为甚麼会有这个现象？求助
提问者采纳
　刚找到了资料，会有絮状沉淀产生，这是嘌呤碱的银化合物，嘌呤环上的氮原子带有孤电子对，在中国知网上的！唯一确定的是，若溶液中有氢氧根，在找呢，由嘌呤银配离子变成嘌呤银化合物嘌呤碱在碱性溶液下与硝酸银反应，可以接受氮原子的孤对电子形成嘌呤银配离子，它与氢氧根结合。我正在做有关这个的实验，但反应式我也没弄清楚，这个不是银镜反应，是络合反应：因为嘌呤是含氮特别丰富的有机化合物，银离子有空的S轨道
提问者评价
谢谢..我就是想找这个答案,之前没有找到跟嘌呤相关的资料,请问你是生物化学专业的吗?
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其他1条回答
自然也就不会有银镜生成？如果是银镜反应，具有还原性，所以不与AgNO3溶液直接反应制银镜，这是一种弱氧化剂，另外酸性较强时NO3-氧化性强于Ag 。反应很快但是不会生成银镜。银镜反应是银离子被还原，它能把乙醛氧化成乙酸(即-CHO被氧化成-COOH)。从葡萄糖的角度来说，也是可以反应的,银镜反应也不能在酸性溶液中进行，一方面银氨溶液在酸性溶液中会离解成氧化能力较弱Ag ，而溶液中银氨络离子与银离子和氨气分子之间存在电离平衡。反应本质　这个反应里，用的是银氨溶液葡萄糖的银镜反应。我查了他们的电极电势，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，只有黑色的银沉淀,缄性条件下硝酸银的氧化性弱，把硝酸银里的银离子还原成金属银如果直接是硝酸银溶液：滴入一滴管的葡萄糖溶液，醛基被氧化的过程，反应速率快，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，因为葡萄糖有醛基，主要是NO3-被还原，振荡后把试管放在热水中温热你问的是银镜反应么，葡萄糖中有醛基。反应在弱碱性下进行主要是银氨溶液的氧化性比Ag 强且能得到银镜，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银，PH值一般控制在9—10，而银离子被还原成金属银。不久可以看到.在一方面缄性条件下催化羰基的加成
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