高一化学必修一
物质的分离与提纯
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物质的分离与提纯
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高中化学物质的检验|
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1．下列关于纸色谱法分离Fe3＋和Cu2＋操作正确的是( )A．裁滤纸应垂直纤维方向裁开B．点样时，斑点尽量小，且再点时必须在同一位置C．展开时，用流动相溶剂刚好淹过色斑进行展开D．当流动相溶剂上升至滤纸上沿时，取出晾干观察【解析】 裁纸时注意使滤纸纤维为竖直走向，流动相溶剂的液面低于色斑，当流动相溶剂上升至滤纸条的上端(距滤纸上沿约1cm处)时，取出滤纸，用铅笔在流动相溶剂前沿处画一条线，再晾干。【答案】 B2．(2013?镇江高二检测)以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，错误的是( )A．Fe(OH)3胶体(FeCl3溶液)：蒸馏水，渗析B．KCl(I2)固体：加热，升华C．NaCl(KNO3)：蒸发结晶D．CO2(SO2)：通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸【解析】 选项C，NaCl和KNO3在蒸发溶剂过程中都有晶体析出，无法分离。【答案】 C3．在进行Fe3＋和Cu2＋分离实验时，不能让流动相溶剂没及试样斑点的原因是( )A．Fe3＋和Cu2＋会溶解在层析液中，使实验结果不明显B．滤纸上Fe3＋和Cu2＋会扩散不均匀影响实验效果C．滤纸上的滤液细线会变粗而使Fe3＋和Cu2＋太分散D．滤纸上的Fe3＋和Cu2＋会混合起来不分散【解析】 试样点若触及流动相溶剂，Fe3＋和Cu2＋会溶解在流动相溶剂中，使实验结果不明显。因此，滤纸条下端浸入流动相溶剂中0.5cm，勿使试样斑点浸入溶液中。【答案】 A4．(2013?南京高二检测)下列实验方法：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液；②用盐析法分离油脂皂化反应的产物；③用升华法分离碘单质和沙子的混合物；④用重结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；⑤用分液法分离水和溴乙烷的混合物；⑥用蒸馏法分离酒精与苯酚(沸点为182℃)的混合物你认为这些方法( )A．只有①不正确 B．②⑤⑥不正确C．只有③④⑥正确D．全部正确【解析】 葡萄糖分子可通过半透膜，蛋白质是高分子化合物，不能通过半透膜，①正确；油脂皂化反应后的产物加食盐可析出高级脂肪酸钠，②正确；碘受热易升华，可知③正确；NaCl的溶解度受温度变化影响很小，而KNO3的溶解度受温度变化影响较大，故可通过重结晶法分离KNO3和NaCl的混合物，④正确；水和溴乙烷互不相溶，可用分液法分离，⑤正确；酒精和苯酚的沸点(分别为78.5℃和182℃)差别较大，可用蒸馏法分离，⑥正确。【答案】 D5．(2013?金华高二检测)医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中，蛋白质和血细胞不能通过透析膜，血液中的毒性物质可以透过，由此可以判断( )A．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的直径B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质可以透过滤纸【解析】 医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理和胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似，透析膜的孔径应大于血液病毒性物质粒子直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。蛋白质、血细胞的粒子不能透过透析膜，说明其直径大于透析膜的孔径，不难看出，A是正确的。【答案】 A6．(2013?茂名高二检测)下列说法中不正确的是( )A．层析法是分离、提纯和鉴定物质的一种方法B．层析法可以分为纸上层析、柱层析和薄层层析C．纸上层析要求被分离物质在流动相溶剂中的溶解度越大越好D．纸上层析要求被分离物质在流动相溶剂中的溶解度既不能太大也不能太小【解析】 纸上层析要求对分离物质有适当的溶解度，太大，待分离物质会随流动相跑到前沿；太小，则会留在固定相附近，分离效果不好。【答案】 C7．有人用氯化铁、硫酸铜混合溶液进行纸上层析分离实验，实验装置如图所示。请回答下列问题：(1)试管中所加展开剂的主要成分是________。(2)点层析试样是实验的关键操作，进行这一操作时应注意________。(3)层析操作结束后应进行显色反应，若实验用氨水作为显色试剂，写出本实验中进行显色反应的操作方法：_____________________________________________。(4)显色反应后，可观察到________。写出显色反应时所发生反应的离子方程式：_________________________________________________。(5)若要检验新鲜鸡血中是否含有铁元素，实验操作步骤如下：①取2mL新鲜鸡血，将其放入洁净的蒸发皿中，加入2mL2mol?L－1HNO3溶液，加热并不断搅拌。②将所得溶液蒸干，得到固体粉末。③取少量固体粉末，将其溶于稀硫酸中，加试剂A，观察现象，判断有无铁元素存在。操作①的化学原理是________。请列举一种可用于操作③中试剂A的物质________。【解析】 新鲜鸡血中的铁元素主要以亚铁盐形式存在，加入稀硝酸并加热时，硝酸可将亚铁盐氧化成铁盐。可用于检验铁离子的试剂有很多，常见的有硫氰化钾溶液、苯酚溶液等。【答案】 (1)丙酮、盐酸(2)用毛细管蘸取试样在滤纸上点样，斑点直径控制在0.5cm以内，使试样比较集中(3)用镊子取下滤纸条，放在盛有浓氨水的试剂瓶瓶口上方，由于浓氨水具有挥发性，进行氨熏，使Fe3＋、Cu2＋与氨气发生反应(4)滤纸上分别出现红棕色、蓝色斑点，红棕色斑点出现在滤纸上方，蓝色斑点出现在红棕色的下方 Fe3＋＋3NH3?H2OFe(OH)3↓＋3NH Cu2＋＋4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O(5)血液中的铁元素以亚铁盐形式存在，加热条件下硝酸将亚铁盐氧化成铁盐 KSCN溶液8．(2013?济南高二检测)用一种只有水分子能自由通过而直径较大的溶质分子不能通过的隔膜把水槽隔离成大小完全相同的甲、乙两室，甲室中装入淀粉溶液，乙室中装入蒸馏水(如图)。此时甲、乙两室中的水分子均可自由地通过隔膜而相互扩散，已知这种扩散速度与单位体积内溶质的微粒数成反比，而与液体的压强成正比。根据以上叙述回答下列问题：(1)若甲、乙两室中装入液体的体积相同，对于实验开始阶段的描述正确的是________。A．水分子从甲室向乙室的扩散速度大于乙室向甲室的扩散速度B．水分子从乙室向甲室的扩散速度大于甲室向乙室的扩散速度C．两室中水分子的相互扩散速度相等D．两室中水分子的扩散速度将越来越小(2)相同温度下，甲室装入质量分数为1%的尿素[CO(NH2)2]水溶液，乙室装入等体积的质量分数为a%的葡萄糖(C6H12O6)溶液，若两溶液的密度近似看成1g?cm－3，且水分子相互扩散的速度也相等，则a的近似值是________。A．1B．2C．3D．4【解析】 (1)开始时，甲室为淀粉溶液，溶质的浓度大，乙室为水，溶质的浓度小，所以甲室的扩散速度慢。由于更多的水进入甲室后，甲室中液面上升，溶质的浓度下降，扩散速度加快，乙室由于液面下降，扩散速度减慢，某一时刻后可能达到平衡状态。故答案为B。(2)甲、乙两室等体积，排除了压强的影响，扩散速度只与浓度有关。由于水分子的扩散速度相等，说明相同体积的溶液中含有相同的分子数，100g葡萄糖溶液中溶质的质量为×180＝3(g)，所以选C。【答案】 (1)B (2)C
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2道高一化学题，要解释的
1下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（
）。A．蒸发
D．萃取 2某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
提问者采纳
萃取是根据溶质在两种不同溶剂中的溶解度来提纯溶质的。一般情况下用有机溶剂提取无机溶剂中的溶质，例如用四氯化碳提取溴水中的溴。
蒸发要的是留下的物质；蒸馏根据的是沸点不同2、B
先加镁离子，碳酸根和氢氧根都沉淀，所以先加钡离子，沉淀碳酸根。过滤后加镁离子，沉淀氢氧根，过滤后加银离子，检验氯离子。 刚才看了后边同学的解答，真要较真的话，第一题选C比较好。
提问者评价
其实第一题是CD，
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其他9条回答
要过程和化学方程式或离子方程式问题补充：额，第2题打错了，是溴化亚铁 ..1、因为是石灰水，即Ca(OH)2溶液，Na与水反应，溶剂减少，同时温度升高，
1、选择D。萃取，是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同，实现的。2、选择B先检验CO32-，所以用Ba2+。再检验OH-，所以用Mg2+。最后检验Cl-，用Ag+解释：检验Cl-需要Ag+，但Ag+与CO32-、OH-都反映，所以要最后检验；检验OH-用Mg2+，但CO32-能与Mg2+反应，所以CO32-要最早检验
1、溶解性也就是溶与不溶，那么就选C过滤。2、B。一一沉淀。
蒸发和蒸馏主要是利用物质熔点不同来操作的！蒸馏的物质熔点相差较小，而蒸发的熔点相差较大！过滤虽然是利用物质的溶解度不同而来的，但是过滤主要是为了出去其中不溶性的物质，至于可溶性杂质或者是微溶物质，难以出去，达不到分离提纯的目的！萃取是利用两种或两种物质在同种物质中的溶解度不同进而将其分离的操作！是可以达到分离提纯的目的的！2.B 首先要分离出来的离子是碳酸根，加硝酸钡，生成碳酸钡沉淀，氢氧根离子，生成氢氧化镁沉淀，过滤，如果先加硝酸银，会生成氯化银和碳酸镁沉淀，无法区分！所以要先加硝酸钡，过滤后再加硝酸银，得到的是氯化银沉淀，进而得道结论！
A是利用溶解度随温度的变化不同 B是利用沸点不同 D是利用在两溶剂中的溶解度不同二题选B
钡离子沉淀碳酸根离子，镁离子沉淀氢氧根离子，银离子沉淀氯离子
1、CD过滤和萃取，蒸发是把溶剂蒸发掉，使溶质结晶析出的过程。蒸馏主要是根据沸点不同来提纯的。2、A，先把OH－去掉，因为OH－和Ag+也可产生沉淀。再去除CO32－，最后去除Cl－，开始时Cl－与其他两种物质都不反应
1、C蒸发是加热使晶体析出，蒸馏是利用各组分沸点不同进行分离，萃取是利用一种溶质在两种溶剂中溶解度的差异进行分离2、B
必须保证加一种试剂只能沉淀一种离子，先加硝酸钡，是因为他只能沉淀碳酸根离子，过滤沉淀之后，再加硝酸镁去沉淀氢氧根离子，最后加硝酸银沉淀氯离子。不能先加硝酸银，因为他和题目中的三种阴离子都能反映生成白色沉淀
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