高中化学(在线测试)
化学（在线测试）
一、化学反应速率
选择题（每题有1~2个选项符合题意）
(1)已知合成氨反应的浓度数据如下：
起始浓度/mol/L
末浓度/mol/L
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时,其速率为( ).
A.0.2 mol/(L·s)
B.0.4 mol/(L·s)
C.0.6 mol/(L·s)
D.0.8 mol/(L·s)
(2)关于化学反应速率的说法正确的是(
A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或
任何一种生成物浓度的增加
C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显
D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
(3)在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s),所经过的时间是(
(4)合成氨:3H2+N22NH3
,其反应速率可以分别用υ(H2)、υ(N2)、υ(NH3)、[单位为mol/(L·s)]表示,则下列表示正确的是(
A. υ(H2)=υ(N2)=υ(NH3)
B. υ(H2)=υ(N2)
C. υ(NH3)=3/2υ(H2)
D. υ(H2)=3υ(N2)
(5)在密闭容器中,进行可逆反应,A与B反应生成C，且反应速率分别用υA、υB、υC[单位为mol/(L·s)]表示，且υA、υB、υC之间有以下关系: υB=3υA， 3υC=2υB，υC=2υA。则此反应可表示为(
B．2A+2B3C
D．A＋3B2C
(6)可逆反应A+3B2C+2D,在内种不同的情况下的反应速率分别为：①=0.15 mol/(L·s),②υB=0.6 mol/(L·s),③υC=0.4 mol/(L·s),④υD=0.45 mol/(L·s)。该反应进行最快的是（
A．① &&&&
B. ②和③&&&&
(7)下列说法正确的是(
A. 参加反应物质的性质是化学反应速率的主要因素
B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度
D. 不管什么反应,增大浓度,或加热或加压,或使用催化剂,都可以加快反应速率
(8)将0.1 mol/L稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫
代硫酸钠溶液等体积混合,其中出现浑浊最快的是(
A．10℃、0.1 mol/L
B．10℃、0.05 mol/L
C．20℃、0.05 mol/L
D．20℃、0.1 mol/L
(9)在2L密闭容器中,发生3A(气)+B(气)2C(气)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则10 s后容器中的B是(
(10)将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL,则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍(
二、化学平衡
选择题（每小题有1~2个选项符合题意）
1、（1）在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡状态的标志是(
A.单位时间内生成n molA2同时生成n molB2
B.单位时间内生成n molB2同时生成2n molAB
C.A2的浓度等于B2的浓度
D.B2的质量分数不随时间变化
(2)增大压强,既能改变下列可逆反应的正逆反应速率,又能使化学平衡向正反应方向移动的反应是(
A．N2O4(气)2NO2(气)
B．2NO(气)+O2(气)2NO2(气)
C．CaCO3(固)CaO(固)+CO2(气)
D．Fe3O4(固)+4CO(气)3Fe(固)+4CO2(气)
(3)有体积相同的容器甲和乙,在甲充入1mol O2、2mol SO2,
2mol SO3。密封后都加热至相同温度，达平衡后，下列说法正确的是（
A．甲中有2mol SO3，乙中有2mol SO2和1mol O2
B．甲中SO2转化率与乙中SO3转化率一定相等
C．甲、乙中平衡混合气的质量分数相同
D．甲、乙两容器内气体压强相等
（4）对于可逆反2A(气)+3B(气)3C(气),在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（
A． 各物质的量浓度之比为[A]:[B]:[C]=2:3:3
B． 平衡混合物体积是反应开始前的3/5
C． 平衡混合物中各物质的量浓度相等
D． 单位时间内，若消耗了amol A物质，则同时也消耗了1.5amolC物质
(5)在密闭容器中充入4mol HI,在一定温度下,2HI(气)H2(气)+I2(气),达到平衡时,有30%的IH分解,则平衡时混合气体总的物质的量是(
(6)对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是(
A.加入一种反应物
C.增大平衡体系的压强
C.升高温度计
D.使用催化剂
(7)对于可逆反应mA(气)+nB(气)eC(气)+fD(气),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是(
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大
B.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动
C.化学方程式中n>e+f
D.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动
(8)X、Y、Z都是气体，在一定条件下，X和Y以1：2的体积比充入一密闭容器，X+2Y2Z可逆反应达到平衡时，测得反应物的总物质的量等于生成物的物质的量，则平衡时Y的转化率是（
(9)反应NH4HS(固)NH3(气)+H2S(气),在某一温度下达到平衡.下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是(
A. 其他条件不变时通入SO2气体
B．移走一部分NH4HS固体
C．容器体积不变,充入N2
D．压强不变时,充入N2
（10）将装有1mol HI的密闭容器加热,部分HI分解成H2和I2蒸气并达到化学平衡.此时I2的体积分数为x%.若在该容器中加入2mol HI后，加热到相同温度使之达到平衡，设此时I2的体积分数为y%,则x与y的关系为(
三、合成氨工业
选择题（每题有1~2个选项符合题意）
（1）110L N2和平130L H2在一定条件下合成氨，当达到平衡时
混合气体的总体积为220L，则生成的氨气为（
(2)在一定条件下，IL密闭容器中充入2mol N2与足量的H2反应,2min后测得N2为1mol,该反应的速率表示中,不正确的是(
A．υN2=0.5 mol/(L．min)
B．υＨ2=1.5 mol/(L．min)
C．υNH3=1 mol/(L．min)
D．υN2=1 mol/(L．min)
(3)合成氨工业有下列生产流程:①原料气制备,②氨的合成,③原料气净化,④氨的分离.
其先后顺序为(
A.①②③④
B.①③②④
C.④③②①
D.②③④①
(4)下列说法中可以证明反应N2+3H22NH3+Q已达到平衡状态的是(
A. 1 mol N≡N键断裂的同时,有3mol H-H键生成
B. 1 mol N≡N键断裂的同时,有3mol H-H键断裂
C. 1 mol N≡N键断裂的同时,有6mol H-H键断裂
D. 1 mol N≡N键断裂的同时,有6mol H-H键生成
(5)在N2+3H22NH3+Q的平衡体系中,当分离出氨时,下列说
法正确的是(
A.正反应速率增大
B.平衡向逆反方向移动
C.正反应速率先变大后变小
D.逆反应速率先变小后逐渐增大
(6)在N2+3H22NH3反应中,使用催化剂的理由是(
A.使平衡向正方向移动
B.没有催化剂该反应不能发生
C.使化学反应速率增大
D.抑制逆反应的发生
(7)在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2>2NH3达到平衡时,有50%H2转化为NH3,若N2的转化率为25%,则起始时充入容器中的N2和H2的物质的量之比为(
(8)在固定容积的密闭容器中,氮、氢合成氨反应达到了平衡，容器内含有0.1mol N2、0.3mol H2、0.1mol NH3,若维持原来的条件,向该容器中再同时加入0.1mol N2、0.3mol H2、0.1mol NH3,则(
A.正、逆反应速率同时增大，平衡不移动
B.正、逆反应速率同时增大，NH3的质量分数升高
C.正、逆反应速率同时增大，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率不变,平衡不移动
（9）在一密闭容器中充入amol N2和bmol H2 在定条件下反应
并建立平衡,生成cmol NH3,这时平衡混合气体中NH3的质量分数是(
A.[100c/(a+b+c)]*%
B.[1700c/(28a+2b-17c)]*%
C.[100c/(a+b+c)]*%
D.[1700c/(28a+2b)]*%
(10)合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得,其中一步反应为CO(气)+N2O(气)CO2(气)+H2(气)+43kJ,下列措施中能提高CO转化率的是(
A.增大压强
B.降低温度
C.增大水蒸气的浓度
D.增大CO的浓度
选择题(每题有1~2个选项符合题意)
(1) 在N2+3H2NH3反应中,自反应开始至2s末,氨的浓度
由0变至0.4mol/L,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是(
A．0.3mol/(L．s)
B．0.4mol/(L．s)
C．0.6mol/(L．s)
D．0.8mol/(L．s)
(2) 使可逆反应用2AB(气)A2+B2(气)体系的压强增加时,
A.正反应速率比逆反应速率增大得多
B.逆反应速率比正反应速率增大得多
C.相同程度地增大正、逆反应速率
D.正逆反应速率不变
（3）能确认发生化学平衡移动的是（
A.化学反应速率发生了变化
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了
不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂
(4)设C+CO22CO-Q1反应速率为υ1，N2+3H2=2NH3+Q2反应速率为υ2。对于上述反应,不升高温度时, υ1和υ2的变化情况为(
B. 同时减小
C. υ1增大, υ2减小
D. υ1减小, υ2增大
（5）在CH3COOH+C2H518OH==CH3COOC2H5+H2O平衡体系中，18O存在于（
A．只在乙醇中
B．在乙酸和乙醇中
C．只在乙酸乙酯中
D．在乙醇和乙酸乙酯中
（６）在一个密闭容器中,下列反应已达到平衡:
aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)+Q,如果升高温度或降低压强,则C(气)物质的量都增大,试判断下列各组结论正确的是(
A. a+b < c+d &&
B. a+b > c+d
D. a+b = c+d
(7)在密闭容器内进行下列反就:X2(气)+Y2(气)2Z(气).已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是（
A．Z为0.3 mol/L
B．Y2为0.35 mol/L
C．X2为0.2 mol/L
D．Z为0.4 mol/L
(8)在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(气)+2B(气)2C(气),反应达到平衡时,若混合气体中的A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则引时A的转化率为(
(9)在密闭容器中加入20mL CO和30mL水蒸气,CO(气)+H2O(气)H2(气)+CO2(气)达到平衡时,CO和H2的体积分数之和是(
Copyright&copy2000-
All right reserved.