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2013鲁科版高中化学必修2全册复习测试习题集（含解析答案）.Doc94页
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2013鲁科版高中化学必修2全册
复习测试习题集
maxbook118com 核外电子排布 练习
12 元素周期律和元素周期表 练习
maxbook118com 认识同周期元素性质的递变规律 练习
maxbook118com 预测同主族元素的性质 练习
maxbook118com 化学键与化学反应中的物质变化 练习
maxbook118com 化学键与化学反应中的能量变化 练习
maxbook118com 化学反应的快慢 练习
maxbook118com 化学反应的限度 练习
maxbook118com 利用化学反应制备物质
maxbook118com 化学反应为人类提供能量 练习
maxbook118com 有机物的结构 练习
maxbook118com 石油的干熘
maxbook118com 煤的干熘 苯
maxbook118com 酯和油脂 练习
maxbook118com 糖类 蛋白质 练习
34 塑料 橡胶 纤维 练习
期中测试题
期末测试题
A组双基达标
1．下列电子层上的电子能量一定最低的是 　　
A．K层　　　　　　　B．最外层
2．下列粒子的核外电子排布正确的是 　　
解析　本题可用排除法电子总是尽先排在离核近的电子层上故A错最外电子层最多可排8个电子故B错倒数第二层最多可排18个电子故C错
3． 2011·佛山高一质检 下列化学符号表示同一种元素的是 　　
A．只有①③
C．只有②③
解析　元素的种类由质子数决定由给出符号可知①②③核内质子数均为17为同一种元素
4． 2011·泉州高一质检 下列结构示意图所代表的微粒中最难发生化学反应的是 　　
解析　A项表示的是Ne原子B项表示的是Al3＋C项表示的是Cl－D项表示的是S2－Ne是稀有气体元素它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构极难发生化学反应
5． 2011·宝鸡高一质检 某元素的原子核外电子排布中K电子层和L层电子
正在加载中，请稍后...A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电同主族元素从上至下，非金属元素氢化物的水溶液酸性逐渐增强，而最高价氧化物对应水化物却的酸性逐渐减弱_百度知道
同主族元素从上至下，非金属元素氢化物的水溶液酸性逐渐增强，而最高价氧化物对应水化物却的酸性逐渐减弱
如题，搞不懂非金属元素氢化物和最高价氧化物对应水化物（请用高一化学知识解答）。谢谢！
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非金属元素的氢化物是用该元素的负价，即其失电子难易程度，越往下越容易失电子，即酸性越强；而最高价氧化物对应的水化物是用该元素的正价，即其得电子的难易程度，越向上越容易得电子，所以酸性越强！！！（其实也用了原子核的吸引能力强弱，，只是希望这么说你能更好理解，，谢谢！）
气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强，一般解释是HF，HCl，HBr，HI的水溶液酸性越来越强，因为F，Cl，Br，I原子半径越来越大，与H原子结合越来越不牢固，在水溶液中越来越容易电离，所以水溶液酸性越来越强。最高价氧化物对应的酸举个例子，中心原子是氯离子的高氯酸H－O－ClO3，这是大概的结构式。－ClO3连接三个氧原子，氧原子强吸电子作用导致氯原子电子云密度下降，对应的氯原子同样要从羟基上边多取电子，那么最终结果就是羟基氧氧原子再把和氢原子公用的电子对拉向自己。那么此时氢原子是缺电子的3951就会很容易电离。氢原子越缺电子月容易电离；那么对应的中心原子越吸电子，氢原子就越缺电子。所以从上到下，卤素的原子电负性减弱，吸电子能力减弱，自然氢离子电离能力减弱，酸性减弱。希望对你有帮助O（∩＿∩）O～
看不懂，麻烦用高一水平解决
以卤族元素为例，非金属元素氢化物从上到下就是HF,HCl，HBr，HI...,酸性依次增强，而最高价氧化物对应水化物就是指HFO4，HClO4，HBrO4等，酸性一次减弱。
同主族元素从上至下，非金属元素氢化物的水溶液酸性逐渐增强，而最高价氧化物对应水化物却的酸性逐渐减弱这是非金属元素主族元素变化的规律
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主族元素的相关知识
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＞＞＞A、B、C、D、E是同周期主族元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱..
A、B、C、D、E是同周期主族元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．E、C、D、B、AB．D、B、C、A、E C．E、B、A、D、CD．A、B、C、D、E
题型：单选题难度：中档来源：0112
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据魔方格专家权威分析，试题“A、B、C、D、E是同周期主族元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱..”主要考查你对&&元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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元素周期律
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
发现相似题
与“A、B、C、D、E是同周期主族元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱..”考查相似的试题有：
1085381130016712710952211297666602当前位置：
＞＞＞下列几组最高价氧化物对应的水化物中，酸性按由强到弱的顺序排列..
下列几组最高价氧化物对应的水化物中，酸性按由强到弱的顺序排列的是
A.&H3PO4&&&&&HBrO4&&&&&H2SO4&&&&&H2CO3 B.&H4SiO4&&&&H2CO3&&&&&H3GeO3&&&&H3AlO3 C.&H2SO4&&&&&H2TeO4&&&&HClO4&&&&&H2SeO4 D.&HClO4&&&&&H2SeO4&&&&H3AsO4&&&&H3SbO4
题型：单选题难度：中档来源：期末题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列几组最高价氧化物对应的水化物中，酸性按由强到弱的顺序排列..”主要考查你对&&无机含氧酸分子的酸性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸：可以的分子式为HmROn，其通式可以写成(HO)mROn，也可写成ROm-nOHn，其中R称为成酸元素，无机含氧酸在水溶液中的酸强度取决于酸分子中羟基-O-H的电离程度，也可以用Pka值来衡量。酸分子羟基中的质子在电离过程中脱离氧原子，转移到水分子中的孤对电子对上，其转移的难易程度取决于成酸元素R吸引羟基氧原子电子的能力。如果成酸无素R的电负性越大，R周围的非羟基氧原子数目越多，则其酸性越强。原因是成酸元素R的电负性越大，则其偏移O的电子越少，从而减小了O原子周围的电子密度增大的趋势，使得其对质子的吸引减弱，有利于质子的转移；非羟基氧原子越多，则分子周围越易形成离域π键，这种键将成酸R原子及O原子包裹在其中，一方面增强了羟基-O-H键的极性，有利于质子的转移，其次使得整个酸基团周围的空间减小，阻碍了质子与O原子上孤对电子的结合，从而使得酸性增强。 含氧酸的酸性一般存在如下规律： (1)同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性依氧化数递增而递增；如〔原因：从HClO到HClO4非羟基氧原子逐渐增多，羟基-O-H键的极性增强，质子转移程度增强，故酸性增强〕 (2)在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱。如 〔原因：同主族元素自上而下，成酸元素的电负性逐渐减小，原子半径增大，吸引羟基氧原 子的能力依次减小，羟基-O-H键的极性依次减小，所以酸性依次减弱。〕 (3)在同一周期中，处于最高氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。如 〔原因：同一周期中，从左至右元素的非金属性逐渐增强，成酸元素的电负性逐渐增大，吸引电子对的能力逐渐减小，电子偏向成酸元素R一方的程度增大，含氧酸分子中的氢原子的极化程度增大，所以酸性增强〕
发现相似题
与“下列几组最高价氧化物对应的水化物中，酸性按由强到弱的顺序排列..”考查相似的试题有：
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