KOH，应的氧化物的化式为K2O；最价氧化物对应物中酸性最强的质是HlO4，对的氧物的化学式为Cl27；原半最小的元素是H；原径最大的元素是Na；8）气态化物最不稳定的物质是硅化氢，金属性最强元是Na；非金属性强的元是F；（）最高价氧化物对应物为两性氢氧的物质是氢氧铝．【考点】．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素周期律递变规律判断，素期，同一周期元素左右元的原子半径渐减，元金性逐渐减弱非金属性逐渐增强，同主族元素从到下元素的原子半径逐增大元素的金属性逐渐增强，非属性减弱，以答该题．【解答】解：同周期素从左到右元的原子半径逐渐减小，同主族素从上到下的原子逐渐增大最小的为H，答为：H；（8）非金属性较弱的i气态氢化物中最不稳物质是化氢故答案为：硅化；7）气态化物中最稳定的物质是属最强的形成的氟化氢，故案为：氟化氢；最高价氧化物对应化中酸性最强的物是HClO4，对的氧化物的化学式CO7故案为HCl；Cl2O7；最价氧化对应水化物中性最强的质是金属性强的钾对应的氧化物的学为KOH，对应氧化是K2O故答案为H；2O；属性最强的元素是元素周表的下的钠，故案：Na；（9）最氧物对应水化物为两性氢物的物质是氢化铝，故答为：氢氧化．【点评】本考查元素和素周期律知识，为高频考点侧重于学生的分析能力的考查意相关础知识的积累难度大．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：老师　难度：0.60真题：1组卷：0
解析质量好中差
&&&&，V2.25904在1-18号元素中（除稀有气体元素外,用元素符号或化学式表示）氧化性最强的单质是________常温下呈液态的氢化物是________常温下呈液态的氢化物为什么不是HCl呢？
F2H20HCl常温下呈气态
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F2 H20HCl常温下是气体
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＞＞＞下表列出了1~18号元素的原子序数和元素符号：请回答下列问题：(1)1..
下表列出了1~18号元素的原子序数和元素符号：
请回答下列问题：&&&&(1)1~18 号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、___________________（填元素符号）；&&&&(2)1~18号元素中最外层有2个电子的原子有________________、Be、Mg（填元素符号）；&&&&(3)某元素的原子结构示意图为，它在化学反应中一般是___________电子（选填”），它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为___________；&&&&(4)某粒子的结构示意图，当x-y=8时，该粒子为___________；&&&&(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是___________（填字母序号）。&&&&&&A．NO或O2&&B．CO和N2&&C．SO2和CO2&&D．和
题型：填空题难度：中档来源：期中题
(1) Ar&&(2) He&&(3)得到；AlCl3&&(4) S2-&& (5)BD
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据魔方格专家权威分析，试题“下表列出了1~18号元素的原子序数和元素符号：请回答下列问题：(1)1..”主要考查你对&&元素周期表，原子结构示意图，离子结构示意图&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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元素周期表原子结构示意图离子结构示意图
元素周期表的创始人：德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫()是俄罗斯伟大的化学家，自然科学基本定律化学元素周期表的创始人。概念：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数(数值上等于核电荷数)科学有序地排列起来所得的表，叫元素周期表。在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。&&元素周期表的意义及应用： ①是学习和研究化学的重要工具。 ②为寻找新元素提供了理论依据。 ③由于元素周期表中位置靠近的元素性质相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。 元素周期表的规律：①元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。②同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外）。③同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。位置关系： 1. 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 2. 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 元素的金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 3. 水化物酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 4. 非金属气态 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 5. 单质的氧化 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴离子的还原性越弱。 6. 元素位置推断 （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数； （3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。 根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。 稀有气体元素 牢记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86，通过稀有气体的位置，为某已知原子序数的元素定位。如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在ⅤA族。7. 稀有气体元素 牢记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86，通过稀有气体的位置，为某已知原子序数的元素定位。如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在ⅤA族。8. 碱金属性质：
1.还原性；Li &Na&K,Rb&Cs 2.氧化性：Li&Na&K,Rb&Cs3.碱金属元素能与水，氧气反应生成碱或碱性氧化物记忆技巧:1. 性质记忆 化学元素化学元素(43张)(1)1-20号元素我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星； 我是氦，我无赖，得失电子我最菜； 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起； 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离； 我是硼，有点红，论起电子我很穷； 我是碳，反应慢，既能成链又成环； 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨； 我是氧，不用想，离开我就憋得慌； 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足； 我是氖，也不赖，通电红光放出来； 我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大； 我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉； 我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗； 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆； 我是磷，害人精，剧毒列表有我名； 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手； 我是氯，色黄绿，金属电子我抢去； 我是氩，活性差，霓虹紫光我来发； 我是钾，把火加，超氧化物来当家； 我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在； (2)20号元素之后 我是钛，过渡来，航天飞机我来盖； 我是铬，正六铬，酒精过来变绿色； 我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛； 我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷； 我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红； 我是砷，颜色深，三价元素夺你魂； 我是溴，挥发臭，液态非金我来秀； 我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如； 我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点； 我是铯，金黄色，入水爆炸容器破； 我是钨，高温度，其他金属早呜呼； 我是金，很稳定，扔进王水影无形； 我是汞，有剧毒，液态金属我为独； 我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛； 我是镓，易融化，沸点很高难蒸发； 我是铟，软如金，轻微放射宜小心； 我是铊，能脱发，投毒出名看清华； 我是锗，可晶格，红外窗口能当壳； 我是硒，补人体，口服液里有玄机； 我是铅，能储电，子弹头里也出现。 2. 周期记忆 第一周期：氢氦----侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙） 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪----生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌----如此一告你 钼锝钌----不得了 铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤 碲碘氙----地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞铊铅----一白巾供它牵 铋钋砹氡----必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕----防雷啊！ 3. 族记忆 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动元素周期表图：元素周期表的结构： ①每一横行(周期)：元素周期表每一横行叫做一个周期.共有7个横行，即7个周期。每个周期开头是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。同一周期元素的原子具有相同的电子层数。 ②每一纵行(族)：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族(第8，9，10三个纵行共同组成一个族)，共有16个族。 ③每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原了质量等内容，如下图所示: 元素周期律：1. 概念：元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。2. 内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正价氧化物从左到右递增（没有正价的除外），最低负价氧化物从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近。主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。(如O2-&F-&Na+&Mg2+）3. 本质：元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性。4. 具体规律：（1）原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 (注）：阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 所以，总的说来(同种元素)①阳离子半径原子半径 ②阴离子半径&阳离子半径 ③或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体） （2）主要化合价 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F（O，F无正价）元素除外； 最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。 元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 （3）金属性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； a.单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱。 b.单质与氢气反应越容易（剧烈）。 c.其氢化物越稳定。 d.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减； a.单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱。 b.单质与水或酸反应越容易(剧烈）。 c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。 （4）氧化性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性增强，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性增强，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。 （5）酸碱性 同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。 （6）与氢结合 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐容易； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐困难。 （7）稳定性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。 （8）此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 随同一族元素中，由于周期越高，电子层数越多，原子半径越大，对核外电子的吸引力减弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金属性更强。概念:原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。&原子结构示意图及各部分的含义：前20号元素的原子结构示意图：概念:&&&& 离子结构示意图是用来表示离子核电荷数和电子排布的图示.同种元素的原子和离子其质子数相同.离子的核外电子数和质子数不同,阳离子的质子数大于核电荷数,阴离子的质子数小于核外电子数.主族元素的离子最外层一般为8个电子(最外层是K层为2个电子）。阴阳离子的结构示意图与原子结构示意图的的区别：1、结构示意图中，圆圈里的数字=半弧上的数字之和，它就是原子结构示意图。 2、结构示意图中，圆圈里的数字&半弧上的数字之和，它就是阳离子结构示意图。 3、结构示意图中，圆圈里的数字&半弧上的数字之和，它就是阴离子结构示意图。
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126770159101873711780051564356193填空(1)在1~18号元素中.除稀有气体元素外:原子半径最大的元素是 . 电负性最大的元素 (2) 某元素 +3价离子的3d轨道半充满,该元素为 (3)某元素的原子的价电子构型为4S24P1.它在周期表中的位置是 ,最高正化合价 ,(4)下表是短周期元素一些气态原子失去核外不同电子所需的能量.(即电离能.单位为kJ?mol-1): 电离能锂XYII2729 题目和参考答案——精英家教网——
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(16分)填空（1）在1~18号元素中，除稀有气体元素外：原子半径最大的元素是&&&&& ， &电负性最大的元素_______________（用元素符号表示）(2) 某元素 +3价离子的3d轨道半充满,该元素为_______（用元素符号表示）(3)某元素的原子的价电子构型为4S24P1，它在周期表中的位置是 _______；最高正化合价_______；（4）下表是短周期元素一些气态原子失去核外不同电子所需的能量，（即电离能，单位为kJ?mol－1）：&电离能锂XYI1519502580I2729645701820I31179969202750I4&955011600&&&&&表中X元素为&&&&&&&& （填元素符号）。Y是周期表中&&&& &&族元素。(5)某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，该元素基态原子的电子排布为&&&&&&& &。
（1） Na,&&& F&&(2) Fe& &(3) 四 IIIA& +3&&&(4)Na&& IIIA &(5) 1s22s22p63s23p4&&
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科目：高中化学
来源：学年福建省南安一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
（本小题满分16分）Ⅰ．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是&&&&&&&&&&&&（3）控制城市空气污染源的方法可以有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（多选扣分）a．开发氢能源&&&&&&&&& b．使用电动车&& c．植树造林&&&&&&&&&&& d．戴上呼吸面具Ⅱ．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：(1) 指出元素A在周期表中的位置&&&&&&&&&&，其气态氢化物的化学式为&&&&&&&&&&&。(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）&&&&&&&&&&&&，可以验证该结论的是（填写字母序号）&&&&&&&&&&&&；A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点&&& B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性& D．比较这两种元素置换能力的强弱(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：&&&&&&&&&&&&。（填写化学式）
科目：高中化学
(16& 分)某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。 && 【查阅资料】：草酸铵属于弱电解质：草酸钙难溶于水；、、完全沉淀的pH；：；；。
试根据上述过程及信息填空： （1）步骤②加盐酸的作用是__________________________。 （2）写出检验的离子方程式______________________________。 （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式________________________。 （4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式____________________。 （5）步骤⑨的作用是__________，发生反应的离子方程式____________________。 （6）猜测步骤⑩的目的是____________________________。 （7）已知：，；；，则_______（填“&”、“&”或“=”）。
科目：高中化学
来源：2015届陕西省高一第三次月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
(16分) 某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。(1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点________(填“高于”或“低于”)内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象。&(2)取纯净的铝箔，包裹住一小块金属钠后放入水中无现象；将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属钠后放入水中，迅速就有大量的气泡产生。试解释其中的原因，并写出相关的化学方程式：___________&&&&&___________________。(3)用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，2～3 min后有少量红色固体附着在其表面。试写出产生红色固体的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(4)把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________________________。(5)另取一铝制易拉罐，收集满一罐CO2，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会作响并鼓起来。试解释为什么，写出有关的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：2014届江苏省高一第一学期期中考试化学试卷
题型：填空题
（本小题满分16分）Ⅰ．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是&&&&&&&&&&&&（3）控制城市空气污染源的方法可以有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（多选扣分）a． 开发氢能源& &&&&&& b． 使用电动车&& c． 植树造林&& &&&&&& d．戴上呼吸面具Ⅱ．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：(1) 指出元素A在周期表中的位置&&& &&&&&&&，其气态氢化物的化学式为&&&&&&&&&&&。(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）&&&&&&&&&&&&， &可以验证该结论的是（填写字母序号）&&&&&&&&&&&&；A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点&&& B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性& D．比较这两种元素置换能力的强弱(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：&&&&&&&&&&&&。（填写化学式）&
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