溶解性的等级某物质在20度时5克水中最多溶解0.06克,则此物质属于A易溶物质,B可溶物质,C微溶物质,D难溶物质.为什么?能告知等级的划分是指在多少克水中的溶解性
通常把在室温(20度)下100g水中溶解度在10g以上的物质叫易溶物质溶解度在1~10g叫可溶物质溶解度在0.01g~1g的物质叫微溶物质溶解度小于0.01g的物质叫难溶物质答案是B100g水中能溶解1.2g
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溶解性划分常用的四个等级易溶 s>10g 可溶 s>1g 微溶 s>0.01g 难溶(不溶) s<0.01g 以上是20摄氏度等级的划分是指在100克水中的溶解性所以选择B
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物质溶解性的定量表示优质课
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你可能喜欢假设有15ML氯化铵和硫酸钠的混合溶液（质量为18.5g）,其中氯化铵为3g,硫酸钠4g,在90摄氏度左右加热,分别浓缩至12ML,10ML,8ML,7ML.根据有关溶解度数据,通过近似计算,判定在上述情况下有哪些物质能够析出,如果过滤后的母液冷却至60摄氏度和35摄氏度时,有又有何种物质析出?根据这种计算,应如何控制蒸发浓缩的条件来防止氯化铵和硫酸钠的同时析出?
你讲我听の
1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示,其单位是“g/100g水”.在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水里的溶解度.
2、气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数.也常用“g/100g水”作单位（自然也可用体积）.
3、溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数.
4、特别注意：溶解度的单位是克(或者是克/100克水)而不是没有单位[编辑本段]溶解度的影响因素
物质溶解与否,溶解能力的大小,一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关.在相同条件下,有些物质易于溶解,而有些物质则难于溶解,即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同.通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性.例如,糖易溶于水,而油脂不溶于水,就是它们对水的溶解性不同.溶解度是溶解性的定量表示.
固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水里的溶解度.如20℃时,食盐的溶解度是36克,氯化钾的溶解度是34克.这些数据可以说明20℃时,食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下,食盐在水中比氯化钾的溶解能力强.
通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的.
气体的溶解度还和压强有关. 压强越大,溶解度越大,反之则越小.
温度越高,气体溶解度越低.[编辑本段]固体溶解度
大部分固体随温度升高溶解度增大,如硝酸钾
少部分固体溶解度受温度影响不大,如食盐（氯化钠）
极少数物质溶解度随温度升高反而减小,如氢氧化钙.因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕.这两种水合物的溶解度较大,无水氢氧化钙的溶解度很小.随着温度的升高,这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙,所以,氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小.除了氢氧化钙还有别的物质溶解度也随温度的升高而减小,比如说硫酸锂[编辑本段]气体溶解度
在一定温度和压强下,气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度.常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示.如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气,则表示为1.82mL/100mL水等.气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外,还与温度、压强有关,其溶解度一般随着温度升高而减少,由于气体溶解时体积变化很大,故其溶解度随压强增大而显著增大.关于气体溶解于液体的溶解度,在1803年英国化学家W.亨利,根据对稀溶液的研究总结出一条定律,称为亨利定律.
一些气体在101kPa大气压下的溶解度
气体溶解度之一
在一定温度和压强下,气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度.常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示.如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气,则表示为1.82mL/100mL水等.气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外,还与温度、压强有关,其溶解度一般随着温度升高而减少,由于气体溶解时体积变化很大,故其溶解度随压强增大而显著增大.关于气体溶解于液体的溶解度,在1803年英国化学家W.亨利,根据对稀溶液的研究总结出一条定律,称为亨利定律.
一些气体在101kPa大气压下的溶解度
气体的溶解度之二
气体的溶解度大小,首先决定于气体的性质,同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化.例如,在20℃时, 气体的压强为1.013×10,一升水可以溶解气体的体积是：氨气为702L,氢气为0.01819L,氧气为0.03102L.氨气易溶于水,是因为氨气是极性分子,水也是极性分子,而且氨气分子跟水分子还能形成氢键,发生显著的水合作用,所以,它的溶解度很大；而氢气、氮气是非极性分子,所以在水里的溶解度很小.
当压强一定时,气体的溶解度随着温度的升高而减少.这一点对气体来说没有例外,因为当温度升高时,气体分子运动速率加快,容易自水面逸出.
当温度一定时,气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大.这是因为当压强增大时,液面上的气体的浓度增大,因此,进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多,从而使气体的溶解度变大.而且,气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水发生化学变化的情况下）.例如,在20℃时,氢气的压强是1.013×10^5Pa,氢气在一升水里的溶解度是0.01819L；同样在20℃,在2×1.013×10^5Pa时,氢气在一升水里的溶解度是0.0.03638L.
气体的溶解度有两种表示方法,一种是在一定温度下,气体的压强（或称该气体的分压,不包括水蒸气的压强）是1.013×10^5Pa时,溶解于一体积水里,达到饱和的气体的体积（并需换算成在0℃时的体积数）,即这种气体在水里的溶解度.另一种气体的溶解度的表示方法是,在一定温度下,该气体在100g水里,气体的总压强为1.013×10^5Pa（气体的分压加上当时水蒸气的压强）所溶解的克数.
气体的溶解度大小,首先决定于气体的性质,同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化.例如,在20℃时,气体的压强为1.013×10^5Pa,一升水可以溶解气体的体积是：氨气为702L,氢气为0.01819L,氧气为0.03102L.氨气易溶于水,是因为氨气是极性分子,水也是极性分子,而且氨气分子跟水分子还能形成氢键,发生显著的水合作用,所以,它的溶解度很大；而氢气、氮气是非极性分子,所以在水里的溶解度很小.
当压强一定时,气体的溶解度随着温度的升高而减少.这一点对气体来说没有例外,因为当温度升高时,气体分子运动速率加快,容易自水面逸出.
当温度一定时,气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大.这是因为当压强增大时,液面上的气体的浓度增大,因此,进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多,从而使气体的溶解度变大.而且,气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水发生化学变化的情况下）.例如,在20℃时,氢气的压强是1.013×10^5Pa,氢气在一升水里的溶解度是0.01819L；同样在20℃,在2×1.013×10^5Pa时,氢气在一升水里的溶解度是0.0.03638L.
气体的溶解度有两种表示方法,一种是在一定温度下,气体的压强（或称该气体的分压,不包括水蒸气的压强）是1.013×10^5Pa时,溶解于一体积水里,达到饱和的气体的体积（并需换算成在0℃时的体积数）,即这种气体在水里的溶解度.另一种气体的溶解度的表示方法是,在一定温度下,该气体在100g水里,气体的总压强为1.013×10^5Pa（气体的分压加上当时水蒸气的压强）所溶解的克数.[编辑本段]溶解度曲线
溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析.
溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度.即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度.温度在横坐标上可以找到,溶解度在纵坐标上可以找到.溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小.
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况.曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大;反之,说明受温度影响较小.溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况. (2)根据溶解度曲线,比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小. (3)根据溶解度曲线,选择分离某些可溶性混合物的方法.
对于曲线下部面积上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶质有剩余.如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液,方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂.
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同,此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同.
常见气体溶解度
氨气＞硫化氢气体 ＞ 二氧化碳 ＞ 氧气 ＞氢气＞甲烷,一氧化碳
（极易溶解于水） （能溶解于水） （不易） （难） （极难）[编辑本段]溶解度曲线特征
（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高,溶解度随温度的升高而增加；
（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓,溶解度受温度的影响小,如食盐；
（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低,溶解度随温度的升高而降低,如熟石灰；[编辑本段]溶解度曲线的应用
（l）由已知温度查某物质对应的溶解度；
（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；
（3）比较同一温度下不同物质的溶解度；
（4）设计混合物分离或提纯的方法,例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法,分离NaCl和NaNO3可用降温结晶法.[编辑本段]关于溶质的质量分数的计算
大致包括以下四种类型：
(1)已知溶质和溶剂的量,求溶质的质量分数；
(2)要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶质和溶剂的量；
(3)溶液稀释和配制问题的计算；
(4)把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算.[编辑本段]溶液的稀释
根据稀释前后溶质的总量不变进行运算,无论是用水,或是用稀溶液来稀释浓溶液,都可计算.
(1)用水稀释浓溶液
设稀释前的浓溶液的质量为m,其溶质的质量分数为a%,稀释时加入水的质量为n,稀释后溶质的质量分数为b%.
则可得m×a%＝(m＋n)×b%
(2)用稀溶液稀释浓溶液
设浓溶液的质量为A,其溶质的质量分数为a%,稀溶液的质量为B,其溶质的质量分数为b%,两液混合后的溶质的质量分数为c%.
则可得 A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c% (1)
或 A/B＝(c%－b%)/(a%－c%) (2)[编辑本段]溶解度的计算
溶质的质量分数=溶质质量／溶液质量×100%
固体溶解度之一
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的克数,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.符号：S
固体溶解度之二
在一定温度下,一定量的饱和溶液中含有固体溶质的量称为该固体物质在指定温度下的溶解度.通常以一定温度下,物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的克数来表示某物质在该溶剂中的溶解度,如20℃时,100g水中最多能溶解35.8g氯化钠,即该温度下氯化钠的溶解度为35.8g/100g水.固体物质的溶解度与溶质、溶剂的本性有关,通常溶质的结构与溶剂的结构相似时较易溶解,即所谓相似相溶原理,它可解释部分事实.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,温度对不同的物质影响不同,可根据物质溶解度与温度的关系作出溶解度曲线,利用溶解度曲线可找出在任何温度时,某物质的溶解度,也可利用溶解度曲线提纯、分离某些物质.固体物质的溶解度受压力影响较小.
物质的溶解性
溶解性 溶解度（20C）
易溶 大于等于10g
可溶 大于等于1g小于10g
微溶 大于等于0.01g小于1g
难溶（不溶） 小于0.01g
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你可能喜欢14．（2011?昆明）右图是某固体物质A的溶解；15．（2011?德州）右图为固体物质X、Y的溶；16．（2010?遵义）t1℃时，分别将20g甲；17．（2010?毕节地区）现有甲、乙两种物质，；18．（2009?聊城）如图是a、b、c、d四种；在部分温度时的溶解度．（）；19．（2009?赤峰）如图是M、N两种物质的溶；杯中，先后加入agM和bgN（两
14．（2011?昆明）右图是某固体物质A的溶解度曲线，下列说法正确的是（
15．（2011?德州）右图为固体物质X、Y的溶解度曲线．在温度为t2℃时分别把质量为a g的X、Y放入100g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施．其中正确的是（
16．（2010?遵义）t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2℃时出现甲、乙烧杯中所示的现象．根据上述实验，结合图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（
17．（2010?毕节地区）现有甲、乙两种物质，在t1℃时都是饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃时，甲溶液有晶体析出，而乙溶液还可以继续溶解一些晶体，下面能表示甲、乙两种物质的溶解度曲线的是（
18．（2009?聊城）如图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质
在部分温度时的溶解度．（
19．（2009?赤峰）如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t1℃时，往盛有100g水的烧
杯中，先后加入agM和bgN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），并充分搅拌．下
法正确的是（
20．（2008?太原）木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如右图所示．下列关于木糖醇的叙述，正确的是（
溶质质量分数
1．某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过
[第一组] 列说
（1）①中溶质的质量分数为 _________ ，⑨的现象是 _________ ；
（2）第一组实验中操作a为 _________ ，所得氯化钠固体质量增多可能是下列原因中的（填字母序号 _________ ；
A．溶解NaCl固体时，没有用玻璃棒搅拌．
B．称量5g NaCl固体后，称量纸上仍留有固体．
C．蒸发时，未及时停止加热，有固体溅出．
D．蒸发后所得NaCl 固体中仍含有水份．
（3）上述实验过程中一定属于饱和溶液的是（填数字序号，下同） _________ ，溶质的质量分数一定相等的是 _________ （写出合理的一组即可）．
2．现有200g质量分数为10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%，可采取哪些方法？（要求用两种方法进行计算，并写出计算过程） _________ ．
3．现有200g质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使该溶液的溶质质量分数提高到15%．
求：需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少g？（精确到小数点后一位）
4．配制980g 20%的稀硫酸需98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸 _________ mL，水 _________ mL．
5．在20℃时，将100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸发掉40克水，温度再恢复到20℃，求析出氯化钠晶体的质量？（20℃时氯化钠的溶解度为36.0克）
6．一定温度下，将425 g含有A物质的溶液蒸发掉300 g水后，溶液恰好饱和；若另取85 g原溶液，加入25 g A物质和40 g水充分搅拌后，溶液也恰好饱和．求饱和溶液中溶质的质量分数是多少？
7．（2012?泉州）化学实验室取用16g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液 _________ g；若用20%的硫酸铜溶液100g加水稀释，可得8%的硫酸铜溶液 _________ g．
8．（2011?湖北）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量 kg，水的质量是kg．
9．（1）80g15%的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
（2）80g15%的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
10．t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g10%的NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？
11．将9gKNO3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：（1）取一份，其中溶质质量分数是多少？（2）取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3多少克？（3）取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？
12．将10%的硝酸钠溶液100g，与25%的硝酸钠溶液200g混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。
13．现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？
14．配制60g溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液（密度为1.07g/cm3），需要98%的浓硫酸溶液（密度为1.84g/cm3）多少和水多少毫升？
15．若配制5%的双氧水（密度约为1．lg/cm3），应取30%的双氧水（密度约为1．lg/cm3）与水（密度1.0g/cm3）的体积比是多少？
16．将100mL98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，加入500mL的水中（即配成体积比为1:5的稀硫酸），求此稀硫酸中溶质的质量分数。
17．实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？
18．已知氨水溶液中溶质的质量分数愈大，则密度愈小，现有溶质的质量分数为5M％的氨水与M％的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数（
A．等于3M％
B．大于3M％
C．小于3M％
D．无法估计
19．已知浓硫酸比稀硫酸的密度大，质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后所得溶液的质量分数为（
A．大于50%
B．等于50%
C．小于50%
D．无法确定
20．现在要里利用下列四种方法配制10%的硝酸钾溶液，请你求出各种方法中所用物质质量的最简整数比。
（1）24%硝酸钾溶液和2%硝酸钾溶液
（2）24%硝酸钾溶液和水
（3）2%硝酸钾溶液和硝酸钾固体
（4）硝酸钾固体和水
21．现有质量分数为15%的食盐溶液20g，质量分数为40%的食盐溶液15g，另有足够多的食盐固体和水，要配制质量分数为20%的食盐溶液30g。
（1）试设计3种配制方案（配方）。
（2）如果要求尽可能多地使用现有盐水，应怎样设计配方
22．在实验室取10％ρ＝1.12克／厘米3的NaOH溶液125毫升，跟50％、ρ＝1.54克／厘米3的NaOH溶液混合配成30％、ρ＝1.3克／厘米3的NaOH溶液。求：（1）需50％的NaOH溶液多少毫升？（2）制得30％的NaOH溶液多少毫升？
23．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
①?? 1.0克链霉素溶于蒸馏水，制成4.0毫升溶液a；
②?? 把0.1毫升溶液a，加蒸馏水稀释至1.0毫升，得溶液b；
③?? 取0.1毫升溶液b，加蒸馏水稀释至1.0毫升，得溶液c；
④?? 取0.1毫升溶液c，加蒸馏水稀释至1.0毫升，得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作是1克/厘米3.试求：
（1） 溶液a中溶质的质量分数
（2） 最终得到试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数为
（3） 1.0克链霉素可配制试验针药液毫升
24．现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上的残留的溶液为200g，其中含洗涤剂的质量分数为1%。为将洗涤剂洗去，妈妈和小丽分别采用了不同的漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留200g溶液）。
小丽采用的漂洗方法是：取3800g清水一次漂洗，然后“拧干”。
妈妈采用的漂洗方法是：取3600g清水平均分成质量相等的两份，进行两次漂洗，每次漂洗后都将湿衣服“拧干”。 采用小丽的漂洗方法衣服上残留洗涤剂的质量为200g?
请计算妈妈经两次漂洗后的衣服上残留洗涤剂的质量。
25． 日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤200g?1%?0.1g
剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为
克。先用5700克清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100克溶液）。
方法一：用5700克清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）
方法二：将5700克清水均分成质量相等的三等份（每份1900克），分三次漂洗。
第一次， 用1900克清水，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）
第二次， 再用1900克清水，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）
第三次， 再用1900克清水，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）
由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分三份，分三次漂洗效果好？
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