化学－1.NH4MgPO4中含有？种元素，其相对分子质量是？2.NH4MgPO4中Mg元素的质量分数是？（精确到0.1％）_百度知道1.4.2 元素分析和相对分子质量的测定课时作业-题_百度文库
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1.4.2 元素分析和相对分子质量的测定课时作业-题
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有关相对分子质量的计算
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你可能喜欢已知某化学式为MSO4的相对分子质量为160．（1）M元素的相对原子质量是
______．（2）根据原子的相对原_百度知道（2012o长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的离子结构示意图为．（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：QW（填“强于”或“弱于”）．（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为．（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是．（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）磷元素的原子核外电子排布式是．（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O1010C+P4O10→P4+10CO每生成1molP4时，就有mol电子发生转移．II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3o6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是．（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：Ce3++H2O2+H2O→Ce（OH）4↓+在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②；．③；．（4）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；（5）该反应是热反应，判断其理由是；（6）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：VB=． - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：（2012o长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的离子结构示意图为．（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：QW（填“强于”或“弱于”）．（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为．（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是．（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）磷元素的原子核外电子排布式是．（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O1010C+P4O10→P4+10CO每生成1molP4时，就有mol电子发生转移．II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3o6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是．（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：Ce3++H2O2+H2O→Ce（OH）4↓+在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②；．③；．（4）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；（5）该反应是热反应，判断其理由是；（6）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：VB=．（2012o长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的离子结构示意图为．（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：QW（填“强于”或“弱于”）．（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为．（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是．（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）磷元素的原子核外电子排布式是．（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10&&&&&10C+P4O10→P4+10CO每生成1mol&P4时，就有mol电子发生转移．II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3o6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是．（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：Ce3++H2O2+H2O→Ce（OH）4↓+在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②；．③；．（4）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；（5）该反应是热反应，判断其理由是；（6）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：VB=．科目:难易度:最佳答案解：短周期元素Q、R、T、W，由图可知，Q、R在第二周期，T、W在第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第ⅢA族，即T为Al，则Q为C，R为N，W为S，（1）铝离子核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子为8，则铝离子结构示意图为，故答案为：；（2）Q为C，W为S，硫酸的酸性大于碳酸的酸性，则非金属性S大于C，故答案为：弱于；（3）S和浓硫酸共热发生氧化还原反应生成二氧化硫和水，反应为S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O，故答案为：S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O；（4）原子序数比N多1的元素为O，双氧水分解生成水和氧气，反应为2H2O22&.&O2↑+2H2O，故答案为：2H2O22&.&O2↑+2H2O；（5）N元素的多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，故甲为NO，在一定条件下，2L的NO气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，令生成的N元素的含氧酸盐中N元素化合价为x，根据电子转移守恒可知，2×（x-2）=0.5×2×2，解得x=3，故氧酸盐的化学式是NaNO2，故答案为：NaNO2；Ⅰ（1）．磷原子核外电子数为15，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，故答案为：1s22s22p63s23p3；（2）．反应中P元素由+5价降低为0价，每生成1 mol P4时，电子转移为5×4 mol=20 mol，故答案为：20；Ⅱ（1）加热条件下CeCl3易发生水解，CeCl3水解会生成HCl，故NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解，故答案为：分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解；（2）根据电荷守恒可知缺项是H+，利用电子得失守恒、原子守恒配平方程式为2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+，故答案为：2；1；6；2；6H+；（3）与①比较，②缩短达到平衡的时间，平衡不移动，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；与①比较，③缩短达到平衡的时间，平衡时A的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，故答案为：②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；（4）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡时B的转化率为×100%=40%；实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的浓度变化量为0.06mol/L，故平衡时C的浓度为0.06mol/L，故答案为：40%；0.06mol/L；（5）因③温度升高，平衡时A的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明正反应方向吸热，故答案为：吸热；温度升高，平衡向正反应方向移动；（6）实验②中，vA==0.007mol（Lomin）-1，所以vB=2vA=0.014mol（Lomin）-1；故答案为：0.014mol（Lomin）-1．解析短周期元素Q、R、T、W，根据元素所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素，据此结合选项解答；（1）铝离子核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子为8；（2）根据硫酸的酸性大于碳酸的酸性判断；（3）S和浓硫酸共热发生氧化还原反应生成二氧化硫和水；（4）原子序数比N多1的元素为O，双氧水分解生成水和氧气；（5）根据电子转移守恒计算N元素在含氧酸盐中飞化合价，据此书写；Ⅰ（1）．磷原子核外电子数为15，根据核外电子排布规律书写；（2）．反应中P元素由+5价降低为0价，据此计算生成1mol&P4时，转移电子数；Ⅱ．（1）在加热条件下CeCl3易发生水解，NH4Cl的作用是抑制CeCl3水解；（2））根据电荷守恒可知缺项是H+，再利用电子得失守恒、元素守恒法配平方程式；（3）在溶液中，压强对化学平衡无影响，且起始浓度不变，应为催化剂与温度对反应的影响，根据催化剂、温度对化学反应速度率和化学平衡的影响；（4）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算B的浓度变化量，进而计算平衡时B的转化率；实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算C的浓度变化量，进而计算平衡时C的浓度；（5）温度升高，A的浓度降低，平衡向正反应方向移动，据此判断；（4）根据v=计算vA，利用速率之比等于速率之比实验②中vB．知识点:&&&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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