A,B,C三种元素的化合价分别是+5、+2、-2,则由A,B,C三种元素组成的化合物（A,C元素通常形成原子团）的化学式可能是什么?我知道有两个答案 但我不知道是怎么算出来的,另外能否讲一下原子团以及原子团的化合价怎_百度作业帮
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A,B,C三种元素的化合价分别是+5、+2、-2,则由A,B,C三种元素组成的化合物（A,C元素通常形成原子团）的化学式可能是什么?我知道有两个答案 但我不知道是怎么算出来的,另外能否讲一下原子团以及原子团的化合价怎
的化学式可能是什么?我知道有两个答案 但我不知道是怎么算出来的,另外能否讲一下原子团以及原子团的化合价怎么算?
B(AC3)2B3(AC4)2
A,C元素通常形成原子团 ，且A为+5
C为-2则 AC 原子团可能为 NO3-或者 PO43-，ClO3- 即硝酸根 或者磷酸根，氯酸根等等ABC 可以能为
我觉得这个用凭经验的。A+5价可以看成是N或P，然后C看成O，于是有原子团NO3-或PO43-，化学式就是：B(AC3)2或B3(AC4)2
-3原子团化合价就是其中各元素化合价的代数和： K
B(AC3)2B3(AC4)2在化学反应中，物质所含有元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应．例2+=2，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）____．①2Mg+O2=2MgO ②Ca0+H2O=Ca（OH）2 ③2KClO3MnO2A2KCl+3O2↑ ④CaCO3高温CaO+CO2↑（2）请对四种基本反应类型分别是否属于氧化还原反应，作出恰当的概括：置换反应____，复分解反应____，化合反应____，分解反应____．-乐乐题库
& 还原反应知识点 & “在化学反应中，物质所含有元素的化合价发生...”习题详情
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在化学反应中，物质所含有元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应．例20Na+0Cl2=2+1Na+1Cl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）①③&．①2Mg+O2=2MgO&& ②Ca0+H2O=Ca（OH）2 ③2KClO3&MnO2&A2KCl+3O2↑& ④CaCO3&高温&&CaO+CO2↑（2）请对四种基本反应类型分别是否属于氧化还原反应，作出恰当的概括：置换反应一定属于氧化还原反应&，复分解反应一定不属于氧化还原反应&，化合反应可能是氧化还原反应&，分解反应可能是氧化还原反应&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“在化学反应中，物质所含有元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应．例2+=2，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号...”的分析与解答如下所示：
（1）利用化合价知识对各个反应的化合价进行判断，只要是有化合价变化的反应均是氧化还原反应．（2）利用个反应类型的概念对各基本反应类型中元素的化合价进行分析探讨即可．
解：（1）①2Mg+O2═2MgO中镁与氧的化合价均有变化，是氧化还原反应； ②CaO+H2O=Ca（OH）2各元素的化合价均无变化，不是氧化还原反应；③2KClO3&MnO2△2KCl+3O2↑中氯元素与氧元素的化合价有变化，是氧化还原反应；④CaCO3&高温&&CaO+CO2↑中各元素化合价均无变化，不是氧化还原反应．故答案为：①③；（2）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此置换反应中一定有化合价的变化，一定属于氧化还原反应；复分解反应中没有化合价的变化，一定不属于氧化还原反应；化合反应中可能存在化合价的变化，可能是氧化还原反应，例如镁燃烧是氧化还原反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙不是氧化还原反应；分解反应中可能存在化合价的变化，可能是氧化还原反应，例如氯酸钾分解是氧化还原反应，碳酸钙分解不是氧化还原反应；故答案为：一定属于氧化还原反应；一定不属于氧化还原反应；可能是氧化还原反应；可能是氧化还原反应．
此题是借助信息对氧化还原反应的探讨，主要是利用化合价知识对氧化还原反应的再认识，属于信息给予题的范畴．
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在化学反应中，物质所含有元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应．例2+=2，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的...
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经过分析，习题“在化学反应中，物质所含有元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应．例2+=2，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号...”主要考察你对“还原反应”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
还原反应【知识点的认识】还原反应是指含氧化合物里的氧被夺去的反应．但它不是四大基本反应类型之一，因为它只考虑了反应物中的含氧化合物是不是失去氧了，而没有考虑到生成物的问题．其特点是物质失去氧的反应，可以简记为：“物失氧”．例如，C+2CuO高温?2Cu+CO2↑，3C+2Fe2O3高温?4Fe+3CO2↑，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对还原反应的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质（特别是碳、一氧化碳和氢气等）的化学性质、物质的组成、物质的鉴别或推断、文字表达式或化学反应方程式的书写及其它的反应类型”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对还原反应等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“碳、一氧化碳和氢气等物质的化学性质，还原反应的判定及其与其它反应类型的判别”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记还原反应的概念和特点，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在判定还原反应时，一定要抓住它的特点，结合它的概念来细心地判定．值得一提的是，还原反应的概念和特点中的“氧”是指“氧元素”．并且，含氧化合物中的氧元素可能是全部失去了，也可能是失去一部分；不管是哪一种情况，这样的反应都是还原反应．例如，在化学反应C+CO2高温?2CO中，对比反应物和生成物的元素组成可知，二氧化碳中氧元素就仅仅失去了一半，从而变成了一氧化碳；但是它发生的反应仍然是还原反应，而碳得到氧元素后发生反应，也变成了一氧化碳，因此，碳发生的反应是氧化反应．2．在判别它与其它反应类型时，除了关注它本身的特点外，还要兼顾其它反应类型的特点．由于还原反应往往和氧化反应同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应，即有失氧的物质，就有得氧的物质；它们往往在同一个反应中同时发生反应．所以，经常将其与氧化反应关联起来，通过对比反应物和生成物的元素组成，从物质得、失氧（即氧元素）的角度来分析、判定；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．例如，在化学反应H2+CuO△?Cu+H2O中，对比氢气和水的元素组成可知，氢气发生的是得氧的反应，即氧化反应；而同理可知，氧化铜发生的是失氧的反应，即还原反应．
与“在化学反应中，物质所含有元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应．例2+=2，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号...”相似的题目：
“绿色化学”强调采取有效措施，节约能源、防止对环境的破坏和污染．化学实验设计应该尽可能符合“绿色化学”的要求．（1）图1实验不符合“绿色化学”要求，这是因为反应产物会&&&&；若实验前往集气瓶中加适量的NaOH溶液，再进行实验，较符合“绿色化学”要求，原因是：&&&&（用化学方程式表示）．（2）图2是小强设计的CO还原CuO实验．该实验符合“绿色化学”要求，体现在：①&&&&；②&&&&．&&&&
印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；Fe+2FeCl3=3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是&&&&溶液中一定含有FeCl3，固体一定是Fe和Cu溶液中一定含有FeCl2，固体一定含Cu溶液中一定含有FeCl2，固体可能含Fe溶液中可能含有FeCl3，固体可能含Cu
“化学--我们的生活，我们的未来．”（1）“化学为人类改善环境．”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO&催化剂&&N2+2CO2，其还原剂是&&&&．（2）“化学为人类提供动力．”我国发射“嫦娥三号”的长征三号乙火箭工作时化学反应方程式：C2H8N2+2N2O4&点燃&&2CO2+3x+4H2O，其中物质x的化学式为&&&&．（3）“化学为人类提供新材料．”信息技术需要使用硅晶片，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制成的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为&&&&．
“在化学反应中，物质所含有元素的化合价发生...”的最新评论
该知识点好题
1定向爆破伴有反应：2Al+Fe2O3高温&Al2O3+2Fe，此反应中还原剂是（　　）
2反应C+2CuO高温&CO2↑+2Cu中的还原剂是（　　）
3工业上通过反应SiO2+2C激光&Si+2CO↑将自然界中二氧化硅转化为硅，该反应中（　　）
该知识点易错题
1H2、CO和C分别都能与CuO发生反应．下列有关叙述正确的是（　　）
2配平下化学方程式并回答有关问题：
&&&&Al+&&&&MnO2=&&&&Al2O3+&&&&Mn该反应属于基本反应类型中的
&&&&反应，在反应中，MnO2被
&&&&，Al是
3镁条能在CO2中燃烧，化学方程式为2Mg+CO2&点燃&&2MgO+C，该反应中表现出还原性的是（　　）
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化学方程式到底要怎么写?例如Al+O2为什么生成Al2O3,为什么不是2Al+O2=2AlO 呢?或是CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+NaSO4 ,为什么生成后（OH）下角要加上2呢?是根据什么来判断的,是化合价?还是什么?麻烦大家教教我,好的再加分
例如Al+O2为什么生成Al2O3,为什么不是2Al+O2=2AlO 呢?或是CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+NaSO4 ,为什么生成后（OH）下角要加上2呢?是根据什么来判断的,是化合价?还是什么?麻烦大家教教我,好的再加分
是化学价,Cu在这里是＋2价,而OH氢氧根是-1价,所以要有两个OH一共是－2就可以和一个Cu
+2相抵消,共0价.所有的分子式都是O价的,首先你的第二个化学式方程式没有配平,应该是CuSo4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu（OH）2,你的那个方程式的NaSO4也是错的,Na+1价,SO4－2价,所以应该是Na2SO4,第一个问题没有为什么,因为这是老科学家们发现就是Al2O3这种物质.如果你是初中的话,大部分化学式都可以背下来,不懂的问老师会更好点.手机打的很辛苦,望采纳
CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+NaSO4
这个要加2是因为cu是正2价！！！
背熟化合价啊
如果只是复分解反应，看化合价就行，然后是沉淀气体和水，而氧化还原是看氧化性及还原性的强弱判断产物的价态，楼主如果不明白可以加，详细解答
化学方程式遵循两个守恒：1、原子质量守恒：即反应前后元素原子的个数不变，左右两边相等。2、化合价变化守恒：即有多少个化合价升高相应的就有多少个化合价降低，升高的化合价+降低的化合价=0
1、原子守恒2、化合价升降守恒化学反应方程式书写法则1,找出反应物与生成物2,将反应物列於→左方;生成物列於→右方,反应物与反应物间或生成物与生成物间用+分隔3,利用质量守恒(原子不灭)为原则,平均左右两方的原子个数例题: 镁带燃烧生成氧化镁1,找出反应物与生成物反应物为: 氧(O2),镁(Mg) ...
那这个NaSO4,Na是+1，S有—2.+4.+6，O4是—2，最后为什么会是Na2So4呢？怎么结合化合价做呢？
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H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2 硫元素正四价的和正六价是邻价位,所以不发生氧化还原反应,只能是复分解反应,所以强酸制弱酸.（例如是不是当两个或几个反应物中的同一元素是邻价位,那么那个元素就不发生化合价升降,
（例如是不是当两个或几个反应物中的同一元素是邻价位,那么那个元素就不发生化合价升降,或是说那整个化学反应就不发生氧化还原反应?）如果上述是正确的，那又是为什么？
1、H2SO3为弱酸,H2SO4为强酸,所以反应可发生.实际上反应分两步：第一步：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2SO3（强酸H2SO4制弱酸H2SO3）第二步：H2SO3=SO2↑+H2O（H2SO3不稳定分解）“强酸制弱酸”根本原理为“弱酸具有强烈的接受质子（氢离子,即H+）能力,而强酸有强烈的给出质子（H+）的能力.弱酸与质子结合后难以电离,使平衡向右移动”另外注意弱酸在特殊情况下也可以制强酸,“强酸制弱酸”不是绝对的2、H2SO4中的S为+6价,Na2SO3为+4价,中间没有任何价态.假设能发生氧化还原反应,那么Na2SO3中+4价的S被氧化为+6价,H2SO4中+6价的S被还原为+4价,不等于没有反应么?所以邻位价态间不能发生归中反应（即氧化还原反应）
H2O+SO2 同 水和二氧化碳（碳酸）是亚硫酸。为强酸制弱酸同一元素的氧化还原反应为：歧化（某一化合价反应成为大于它的和小于它的）和归中（不相邻的化合价反应生成介于两者之间的化合价）同一元素邻价位如何发生氧化还原？
都要发生反应的
是的，因为同一元素间氧化还原反应只有归中和歧化
不太准确…一个元素有最高价和最低价…而位于最高价跟最低价之间的价位的元素就相应的具有氧化性或者还原性…本题中的硫酸亚钠中的硫是正3价，显示出还原性…所以在写方程式的时候要根据具体情况来分析
不是的，如果邻价位中间还有价位，那就能发生氧化还原反应。如果没有，那就只能是复分解反应；但是化学反应中的物质转换是非常复杂的，所以不能说“当两个或几个反应物中的同一元素是邻价位，那么那个元素就不发生化合价升降”有可能个别分子的化合价会发生变化。...
H2SO4中的S为+6价，Na2SO3为+4价，中间没有任何价态。假设能发生氧化还原反应，那么Na2SO3中+4价的S被氧化为+6价，H2SO4中+6价的S被还原为+4价，不等于没有反应么？所以邻位价态间不能发生归中反应（即氧化还原反应）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+Cl 2 ===2NaCl，反应前_百度知道
在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+Cl 2 ===2NaCl，反应前
反应前后Na
在化学反应中;&&&&（2）含有高价态元素的化合物;&;&&&nbsp，则滤纸上一定有的固体是 &&nbsp； ②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤;&&&;&&&nbsp。（3）〖反思与评价〗有人认为复分解反应一定不属于氧化还原反应;&&&nbsp，该反应中、Cl元素的化合价发生了变化;&nbsp，通常具有氧化性;&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&nbsp，该反应是氧化还原反应;&nbsp。例如;&&&&
;&&&&& &&nbsp， &&&&&&&&&nbsp。①该反应的化学方程式可表示为 &&&&&&nbsp： &nbsp。（1）写出过氧化钙（CaO 2 ）与水反应生成氢氧化钙和氧气的方程式;
&nbsp。&&&&&&&&&&&
元素的化合价发生了变化;&&&&nbsp。如;&&&&&&&nbsp，氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物;&，请你也从化合价角度解释原因 &&&&&&&nbsp，滤液中的溶质是 &nbsp：2Na+Cl 2 ===2NaCl;&&&
&&&&&&&&&&&&
;&&&&nbsp：氯化铁具有氧化性;&&&&&&&nbsp，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应;&&&nbsp
提问者采纳
（1）2CaO 2 +2H 2 O===2Ca(OH) 2 +O 2 ↑ ；氧（2）①2FeCl 3 +Cu===CuCl 2 +2FeCl 2 、Cu
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