[化学-选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是____．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是____．（6）在硅酸盐中，SiO4-4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为____，Si与O的原子数之比为____，化学式为____．-乐乐题库
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[化学-选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．（6）在硅酸盐中，SiO&4-4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32-．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“[化学-选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远...”的分析与解答如下所示：
（1）硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2 ，对应能层分别别为K、L、M，其中能量最高的是最外层M层，该能层有s、p、d三个能级，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，所以共有9个原子轨道，硅原子的M能层有4个电子（3s23p2）；（2）硅元素在自然界中主要以化合态（二氧化硅和硅酸盐）形式存在；（3）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合．在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子（晶体硅类似结构），则面心位置贡献的原子为 6×12=3个；（4）Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2；（5）①烷烃中的C-C键和C-H键大于硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能；②键能越大、物质就越稳定，C-H键的键能大于C-O键，故C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向与形成稳定性更强的Si-O键；（6）硅酸盐中的硅酸根（SiO&4-4 ）为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；根据图（b）的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子，化学式为SiO32-；
解：（1）硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2 ，对应能层分别别为K、L、M，其中能量最高的是最外层M层，该能层有s、p、d三个能级，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，所以共有9个原子轨道，硅原子的M能层有4个电子（3s23p2）；故答案为：M；9；4；（2）硅元素在自然界中主要以化合态（二氧化硅和硅酸盐）形式存在，故答案为：二氧化硅（3）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合．在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子（晶体硅类似结构），则面心位置贡献的原子为 6×12=3个；故答案为：共价键；3；（4）Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2，方程式为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2，故答案为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2；（5）①烷烃中的C-C键和C-H键大于硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能，所以硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能易断裂，导致长链硅烷难以生成，故答案为：C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成；②键能越大、物质就越稳定，C-H键的键能大于C-O键，故C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向与形成稳定性更强的Si-O键；故答案：C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键；（6）硅酸盐中的硅酸根（SiO&4-4 ）为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；故答案为：sp3&根据图（b）的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子，化学式为SiO32-；故答案为：1：3；SiO32-；
本题主要考查了基态原子的核外电子排布、晶体结构、化学方程式的书写、杂化轨道、化学键等知识，难度中等．
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452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远...”主要考察你对“硅和二氧化硅”
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硅和二氧化硅
与“[化学-选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远...”相似的题目：
除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是&&&&加水，过滤加热加盐酸，过滤加NaOH溶液，过滤
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应，不能实现如图所示转化的是&&&&
Na2CO3ABCD
下列说法正确的是&&&&高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不相同3O2（g）=2O3（g）△H＞0，所以臭氧比氧气稳定S足量O2/点燃SO3H2OH2SO4转化过程可以实现雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害
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该知识点好题
1化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是&&&&
2硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式&&&&&Si+3HCl．②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式&&&&；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是&&&&．（2）下列有关硅材料的说法正确的是&&&&（填字母）．A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡．写出实验现象并给予解释&&&&．
3下列关于硅及其化合物的说法，不正确的是&&&&
该知识点易错题
1下列推断正确的是&&&&
2下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是&&&&①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．
3单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；③有关物质的物理常数见下表：
升华温度/℃
162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式&&&&&Mn2++Cl2↑+2H2O．（2）装置A中g管的作用是&&&&；装置C中的试剂是&&&&；装置E中的h瓶需要冷却的理由是&&&&．（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是&&&&（填写元素符号）．（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O①滴定前是否要滴加指示剂？&&&&（填“是”或“否”），请说明理由&&&&．②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2&mol/LKMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是&&&&．
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452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是____．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是____．（6）在硅酸盐中，SiO4-4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为____，Si与O的原子数之比为____，化学式为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“[化学-选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
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题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、根据金属是由原子构成的物质，用它的元素符号表示这种物质，金属和固态的非金属元素，稀有气体都是由原子构成的；氖气化学式为Ne；根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，钠离子为Na+；故A说法错误；B、根据元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数 决定，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故B说法正确；C、根据金属是由原子构成的物质；二氧化碳由分子构成；氯化钠由离子构成；故C说法错误；D、根据分子是保持物质化学性质的最小子粒；原子是化学变化中的最小粒子；离子是带电的微粒，故D说法错误．故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法完全正确的是（）A．氖气的化学式--Ne21个硅原子--Si1个钠离..”主要考查你对&&构成物质的微粒（分子、原子、离子）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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构成物质的微粒（分子、原子、离子）
构成物质的微粒：分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。分子，原子，离子的比较：
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铁离子化学符号如何得到的
谢谢？具体计算方法。那么右上角的3+是如何得到的铁的原子序号不是26么
提问者采纳
所以共26个核外电子，序号为26，+3价为次外层杂化轨道电子重新排布的结果，原理是大学的内容，其中+2价为常规价态，常见化学价为+2、+3价，排布序号为 2-8-14-2铁原子第四周期，即最外层电子直接失去
提问者评价
我确认的好像晚了很久很久啊........谢谢。
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当失去电子时带正电，在元素周期表中。失去一个带一个+，铁元素最外层有3个电子，失去两个带2+,同理全部失去就带3+那个3+是根据核外失去电子数决定的
电子排布图画出来，然后失去三个电子，然后就能得到哈！
26呀。2.8.8.8哪里还能失去三个电子....是我太笨了么、、、、、
排布是：2.8.8.6.2，这个跟老师教的有点矛盾哈，记住就是这样排的就行！这个问题高中不深究。
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