哪些离子在特殊情况下不能共存
dudayixiu6124
简单归纳一下,一般有如下几种：1.酸性离子与碱性离子不能共存,比如铁离子（酸性）与碳酸根离子（碱性）不能共存,铜离子（酸性）与硫离子（碱性）不能共存.2.强氧化性离子与强还原性离子不能共存,比如酸性条件下的高锰酸根离子（氧化性）和氯离子（还原性）3.可以生成弱电解质,气体,沉淀等破坏溶液稳定体系的离子不能共存,比如二价铅离子和醋酸根离子不能共存（生成弱电解质）,氢离子和氰根离子不能共存（生成气体）.
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这可多了去了…………你想问什么？
特殊情况！！！！！例如什么酸性条件，碱性条件。。。。
就算是这样也非常多
H+(C032-;HCO3-;0H-;AlO2-等等）
0H-(Fe3+;Fe2+;Cu2+;H+;HCO3-;等等）
太多了，因题而异………………
溶液中离子能否大量共存问题 一.离子间相互反应不能大量共存的情况有: 1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-. 2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等 3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等 ...
扫描下载二维码碳酸根离子能和铜离子在水溶液中大量共存吗?氢氧根离子和银离子呢?
前者会生成碱式碳酸铜,后者会生成氢氧化银很快分解为氧化银 而且都是沉淀
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都不能都是微溶
都不能。前者双水解互相促进，后者直接生成沉淀
碳酸根离子能和铜离子少量共存、但不能大量共存、会形成混浊或产生沉淀；氢氧离子会和银离子发生银镜反应、故不能共存！…
扫描下载二维码铜离子和碳酸根离子怎么反应铜离子与碳酸跟离子怎么反应
唯爱一萌123842
CO32-+H20=HCO3-+OH-Cu2++2OH-=Cu(OH)2HCO3-+H2O=H2CO3+OH-H2CO3=H2O+CO2Cu2++CO32-=CuCO32Cu2++CO32-+2OH-=Cu2(OH)2CO3因为氢氧化铜和碳酸铜的溶度积差不多,所以往往会碱式碳酸铜的生成,如果氢氧化物的溶度积远小于其碳酸盐,往往只生成氢氧化物,所以可溶性镁盐和铝盐与可溶性碳酸盐不按正常途径生成沉淀
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离子能否大量共存的判断　　溶液中离子大量共存指离子浓度均相当大,若离子间发生反应使离子浓度有些降低,也就是离子不能大量共存.下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依据　　1 声称气体不能大量共存　　如：硫离子,硫氢根离子,亚硫酸根离子,亚硫酸氢根,碳酸根,碳酸氢根 等离子都能和氢离子反应生成气体,故均不能和氢离子大量共存；而铵根和氢氧根易产生氨气,故二者也不能大量共存.　　2 生成沉淀不能大量共存　　溶解性表中不溶或微溶物质的阴阳离子不能大量共存.如：　　a 氢氧根和铁离子,亚铁离子,铜离子,锌离子,铝离子,镁离子,银离子,汞离子 易发生难容的氢氧化物或氧化物而不能大量共存.　　b 硫离子和亚铁离子,锌离子,铜离子,汞离子,银离子 等　　易结合成难容的硫化物沉淀,不能共存　　c 银离子和氯离子,溴离子,碘离子 会形成卤化银沉淀,不能共存.　　d 镁离子,钙离子,钡离子,铅离子 易和碳酸根,亚硫酸根,硫酸根,磷酸根 生成难溶盐（硫酸镁除外）而不能共存；钙离子 与氟离子,四氧化二镉不能共存；镁离子,钙离子 与C17H35COO- 不能共存；镁离子,钙离子,钡离子与磷酸一氢根等不能大量共存.　　e 氢离子 与硅酸根,硫代硫酸根,偏铝酸 易发生沉淀不能共存.　　f 两种离子相遇能结合生成微溶物时,也不能大量共存.如：　　钙离子与氢氧根离子,硫酸根；银离子与硫酸根；铅离子与氯离子；镁离子与碳酸根离子,亚硫酸根离子；汞离子与硫酸根离子等均不能大量共存.　　3 生成难电离物质不能大量共存 如：　　氢离子与氢氧根离子,氟离子,次氯酸根,碳酸根,硫离子,硫氢根离子,亚硫酸根离子,偏铝酸根离子,磷酸根,氢青根,硫青根,醋酸根,甲酸根,四氧化二镉 等易结合成难电离弱电解质,因而不能大量共存.　　4 发生双水解反应不能大量共存　　溶解性表中"-"符号对应的阴离子和阳离子绝大多数因发生双水解而不能大量共存.因弱碱的阳离子水解呈酸性,弱酸阴离子水解呈碱性,两类离子在溶液中相遇因中和反应促进双水解强烈进行或不能共存.如：铝离子与碳酸根,碳酸氢根,硫离子,硫氢根,偏铝酸根；铁离子与碳酸根,碳酸氢根,硫离子（注意 铁离子溶液中滴加硫离子主要反应为氧化还原）；铵根与硅酸根均因双水解而不能共存.　　5 发生络合反应而不能大量共存 如：　　铁离子与硫青根；银离子与氢青根；铝离子与氟离子；铁离子与酚基等均因结合形成稳定的络离子（难电离）,而不能大量共存.银离子遇氨水不能 大量共存,会生成氢氧化银,氧化银或氢氧化二铵和银.　　6 发生氧化还原反应不能大量共存　　常见的有（尤其在酸性条件下）　　a 铁离子与典离子,硫离子,硫氢根离子,亚硫酸根布共存.　　b 亚铁离子与氢离子,硝酸根离子不共存（亚铁离子与硝酸根离子共存）.　　c 高锰酸根与典离子,硫离子,硫氢根离子,亚铁离子,亚硫酸根离子,硫代硫酸根离子,四氧化二镉离子,甲酸根离子等不共存；若在酸性条件下也不能与氯离子共存.　　d 次氯酸根离子 具有强氧化性,不能与碘离子,硫离子,硫氢根离子,亚铁离子,亚硫酸根离子硫代硫酸根离子,四氧化二镉离子,甲酸根离子等还原性离子共存.在酸性条件下也不能与氯离子共存.　　e 硝酸跟离子 在酸性条件下与碘离子,硫离子,硫氢根离子,亚硫酸根离子 等不共存.　　f 在酸性条件下,硫离子与亚硫酸根镁离子不共存,但非酸性溶液可以大量共存.　　g 硫代硫酸根离子与氢离子不能大量共存（会发生岐化反应 生成H2S2O3）　　7 弱酸的酸式酸根在酸性条件或碱性条件下均不能大量共存.如：　　碳酸氢根离子,硫氢根离子,亚硫酸氢根离子,磷酸二氢根离子,磷酸氢根离子等级不能在酸性条件下共存也不能再碱性条件共存.　　8 发生络离子转为难容物质的反应不能大量共存.如：　　氢氧化二铵和银离子与碘离子不能共存,发生碘化银黄色沉淀和氨气；　　9 其它一些上面未列出的特例微酸性的磷酸二氢根离子与碱性的磷酸根离子 不能大量共存,否则二者将反应生成磷酸氢根离子.偏铝酸根离子与碳酸氢根离子,偏铝酸根离子与亚硫酸氢根离子不能共存,因为虽然都是弱酸根离子水溶液显碱性,但是偏铝酸太弱,偏铝酸根的水解能力太强,含偏铝酸的水溶液氢氧根离子较多与碳酸氢根离子,亚六酸氢根离子作用生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子,亚硫酸根离子.10 要注意题干中的隐蔽条件　　题干中告知离子无色,应排除有色离子 如：铁利埃（棕黄色）,亚铁离子（浅绿）,铜离子（蓝色）,高锰酸根（紫色）,Fe（SCN）x（红色）,酚类与铁离子的化合物；题干中告知酸性（如 可用pH=10 ,氢离子浓度为 1 mol/L,由水提供的氢离子浓度为 10 的负四次方 等暗示）,碱性（如 可用pH=14 或氢氧根离子浓度为 0.1mol/L,由水提供的氢离子浓度为 10 的负十四次方 等暗示）要注意在各组离子中加进去 氢离子 或 氢氧根离子
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离子反应发生的条件：1、生成难溶物质—沉淀：H2SiO3、Mg(OH)2、 Al(OH)3 、 Fe(OH)3 、BaSO4、BaCO3、CaCO3 2、生成易溶又难电离物质--弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、HNO2
H3PO4 、H2CO3、CH3COOH、HCN 等
弱碱：NH3 • H2O
当各离子在一起，不会产生气体，水，沉淀的，就是能共存的离子。
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哪些离子不能大量共存呀？
哪些离子是不能大量共存的呀？说详细点谢谢
阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐.
如、AlO2-.
一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中、SO32-、PO43-；NO3-（H+）与上述阴离子；Ca2+与F-、F-.
如、Ca2+与CO32-、PO43-、ClO-、CO32-、S2-。如生成难溶、Cl-、S2-、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识：Al3+与HCO3-、Fe2+等.如Fe3+.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子、Cu2+；遇强碱（OH-）生成正盐和水、 AlO2-均与H+不能大量共存、CO32-、难电离，则不能大量共存、Ag+ 等均与OH-不能大量共存；NH4+与AlO2-、H2PO4-、Al3+，故两者不共存、SCN-等；Ag+与Cl-：Ba2+、ClO-。如CH3COO-、C6H5O-等.
如；MnO4-（H+）与I-、HS-、CO32-等6．若阴：Fe3+与I-、SO42-等；
S2-、CO32-、阳离子发生双水解反应、SiO32-，C2O42- 等5．若阴、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：HSO3-、HS-、Zn2+、HPO42-等4．若阴、ClO-； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如、SO32-、HCO3-、AlO2-、Br-：Fe3+与F-、I- 等.3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存、NH4+、SiO32-，则不能大量共存。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存、S2-.
如、CN-.望采纳、S2-、SiO32-等
Fe3+与HCO3-离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存、SO32-！、Br-、SO32-！
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①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，Fe2+与NO3－，H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。 。
（1）离子间能直接结合...
容易形成气体、沉淀和颜色反映的阴阳离子不能大量共存。比如说：钙离子不能和碳酸跟离子共存、氢离子不能和碳酸氢根离子共存、铜离子不能和硫酸根离子共存、等等
给几种常见的氢离子和氢氧根，会生成水氢离子和碳酸根，会生成水和二氧化碳氯、溴、碘离子和银离子，会生成相应的卤化银沉淀硫酸根和钡离子，生成硫酸钡沉淀碳酸根和除钾钠铵以外的金属离子，生成相应碳酸盐沉淀氢氧根和钾钠钙钡以外的金属离子，生成相应氢氧化物沉淀氢氧根和铵根，生成水和氨气
氢离子和醋酸根、碳酸根，氢氧根、氟离子、次氯酸根离子等弱酸的酸根，镁离子和碳酸根、氢氧根、亚硫酸根等，铝离子和氢氧根，偏铝酸根等，铁离子和硫氢根（SCN），钡离子和碳酸根、硫酸根等
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