离子的氧化还原反应的实质性的强弱有没有一个量化的...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-24 03:19 标签： 氧化还原反应的实质
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2016新编专题一氧化还原反应
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IC7685离子计
起批量（支）1
品牌：Seiko/精工型号：加工定制：否类型：盐酸浓度计显示方式：分辨率：电源电压：环境温度：
FOO2604+IC7685氟离子浓度计&
&&&&定性地说，有效氯就是指含氯化合物中所含有的氧化态氯。化合价为0、+1、+3、+4、+5、+7的氧化态氯，在氧化还原反应中都能释放其氧化性而被还原成化合价为-1的还原态氯【自然稳定态】，这一反应过程正好可被人类所利用，比如用于漂白、消毒等，所以这些氧化态氯就是能够发挥效用的氯，顾名思义，称其为有效氯。
氟离子浓度计&IC7685:&适用于：水处理行业，软化水，饮用水，电子制造，电镀行业，铝合金表面处理等等行业
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定量地说，有效氯含量原本是指含氯化合物中氧化态氯的百分含量，但是，由于氯的氧化态不止一种【如同氮肥不止一种】，所以，必须规定一个统一的量化标准才能相互比较实际效能【如同规定标准氮肥一样】，这个量化标准就是化合价为0的纯净氯，即纯净氯的有效氯为100%。也就是说，有效氯含量的实质就是指，单位质量的含氯化合物中所含氧化态氯的氧化能力相当于多少纯净氯的氧化能力。
分析中是以漂白粉液在酸性介质中所放出的游离氯的含量。在生产上均以Cl2作为100%来进行比较的，优质漂白粉的有效氯含量为25～35%；不纯的次氯酸钙约为60%；二氯异氰尿酸钠约为60%；三氯异氰尿酸约为90%等。
有效氯含量的测定原理：从碘化钾【KI】中氧化出相同量的单质碘【&I2】所需单质氯【Cl2】的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。
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Q949.32,147页,Q516,96页,Q516 O629.72,109页,Q517 O629,78页,Q513.3 O629.73,56页,Q517,49页,Q512 Q946.1,62页,Q51,60页,Q51,41页,Q51,68页,Q51,32页,Q51,60页,Q51,131页,Q51,95页,Q51,45页,Q51,126页,Q51,111页,Q51,54页,Q51,42页,Q51中图分类:
> <font color=@6 > 生物科学 > 生物化学 > 蛋白质 > 蛋白质的一级结构
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第二讲　离子反应[考纲展示]了解电解质的概念了解强电解质和弱电解质的概念。　2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。　3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件能正确书写离子方程式并判断其正误。考点一　电解质及其电离[学生用书P]一、电解质和非电解质的比较 定义 相同点 不同点 实例
电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子能导电NaCl、、非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 不能电离不能导电蔗糖、酒精　　二、强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质
电离平衡 不存 存在
溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子等
电离过程是否可逆 不可逆 可逆
举例 强酸：HCl、H、HNO、HClO、HBr、HI等；强碱：KOH、NaOH、(OH)2等；绝大部分盐：BaSO、BaCl等弱酸：CH、HF、H、H等；弱碱：NH等；　　三、电离概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。电离条件：酸的电离条件是溶于水盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。四、电离方程式强电解质：完全电离用“===”表示。如H、NaOH、(NH)2SO4的电离方程式分别为H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH)2SO4===2NH＋SO。弱电解质：部分电离用“表示。(1)多元弱酸分步电离且电离程度逐步减弱以第一步电离为主。如H的电离方程式为HSH＋＋HS－；HS－＋＋S－。(2)多元弱碱分步电离但一步写出。如Cu(OH)Cu2＋＋2OH－。(3)两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)的电离方程式：H＋＋AlO＋HAl(OH)3Al3＋＋3OH－。酸式盐(1)强酸酸式盐完全电离一步写出。如NaHSO在水溶液中的
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