工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）____，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）____．（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molH2和1molN2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为____（填容器编号）（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）：4NH3+5O2?4NO+6H2O4NH3+3O2?2N2+6H2O温度较低时以生成____为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因____．吸收塔中需要补充空气的原因____．-乐乐题库
& 工业合成氨知识点 & “工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程...”习题详情
116位同学学习过此题，做题成功率75.8%
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）b，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）a．（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol&H2和1mol&N2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为①＜②＜③（填容器编号）（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）：4NH3+5O2?4NO+6H2O4NH3+3O2?2N2+6H2O温度较低时以生成N2为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降．吸收塔中需要补充空气的原因进一步与NO反应生成硝酸．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）____，...”的分析与解答如下所示：
（1）合成氨反应是一个体积减小的反应，可以得出随着压强的增大，平衡向氨气增大的方向移动，结合图象可以知道b符合要求．又因为合成氨反应是一个放热反应，可以得出随着温度的升高，平衡向氨气减少的方向移动，结合图象可以知道a符合要求．（2）要求三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2，一定条件下反应，可以知道①是恒温，合成氨是一个放热反应，因此①相当于外界对体系加热，因此加热平衡向氨气减少的方向移动，③活塞可以自由的移动，和外界的大气压强始终保持一致，因合成氨反应是一个压强减少的反应，所以保持压强不变，相当于对体系加压，所以平衡向氨气生成的方向移动．（3）要结合图象来进行解答，对于生成NO的反应，一开始反应没有达到平衡，当NO达到最高点时，温度在升高，平衡就向着氨气减少的方向进行．
解：（1）工业合成氨为N2+3H2催化剂.3 △H＜0 增大压强时平衡向右进行，氨气的百分含量增大，因△H＜0，为放热反应，增加温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量减少，故答案为：b，a．（2）以②为基准，①外有隔热套，相当于在②基础上加热平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量减少．③是恒压状态，相当于在②基础上加压，平衡向右进行，氨气的百分含量增大．所以NH3物质的百分含量由大到小的顺序为①＜②＜③故答案为：①＜②＜③；（3）由图象可知在温度较低时生成氮气．温度高于900℃时，NO产率下降是因为反应4NH3+5O2?4NO+6H2O是放热反应，达到平衡后，升温平衡逆向进行．故产率降低．吸收塔中需要补充空气是增加反应物的浓度，使平衡向正向移动，进一步与NO反应生成硝酸．故答案为：N2；生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降；进一步与NO反应生成硝酸．
正确理解影响平衡移动的因素和等效平衡原理．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）____，...”主要考察你对“工业合成氨”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
工业合成氨
与“工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）____，...”相似的题目：
工业上合成氨在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.33kJ/mol．其部分工艺流程如图1所示：（1）合成氨所需要7原料气中，氮气取自&&&&，氢气来源于&&&&．（2）对原料气进行净化处理7目7是&&&&．（3）设备A7名称是&&&&，设备B7名称是&&&&．（3）在2左～5左Mpa时，工业合成氨选择在3左左-5左左℃7温度进行反应，主要原因是&&&&．（5）据《科学》杂志报道，希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释7氮气分别通入一个加热到57左℃7电解池（如图2）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78%．则：阳极反应为&&&&，阴极反应为&&&&．
如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是&&&&．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是&&&&（填字母）．（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：&&&&．若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为&&&&kJ．（3）在化工研究中，经常要判断反应能否自发进行，若某反应的△H＜0，则该反应是否一定能自发进行？&&&&（填“一定”或“不一定”）（4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有&&&&（填字母）．A．适当升高温度&&B．使用更有效的催化剂&&C．增大压强&& D．循环利用和不断补充氮气&&&&E．及时分离出氨气（5）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1的体积比在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为20.0%，此时H2的转化率为&&&&（计算结果保留一位小数）．
现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高．已知：1mol&N2（g）与适量H2（g）完全反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量，写出反应的热化学方程式：&&&&．（2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1&&&&K2（填“＞”“=”或“＜”）．（3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2mol&N2、8mol&H2及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，此时氨气的体积分数为&&&&，用氮气表示的反应速率为：&&&&．若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：&&&&（任意写一条）．（4）在上述相同条件下，若起始时加入4mol&NH3、2mol&H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数比（3）中&&&&（填“大”、“小”或“相等”）．（5）氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：&&&&△4NO+6H2O．（6）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）．请回答：在电解法合成氨的电解池中&&&&（填“能”或“不能”）&用水作电解质溶液的溶剂，原因是&&&&．钯电极A是电解池的&&&&极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是&&&&．
“工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关工业生产的叙述正确的是&&&&
2实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO地）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．（1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气&&&&、氢气&&&&（地）氮气和氢气通过图地甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有&&&&、&&&&（u）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，&&&&（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：&&&&．（4）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：&&&&△4NO+6手地O（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有手+、O手-、&&&&、&&&&离子．
3（1）工业上合成氨的反应方程式为&&&&催化剂NH3 ，反应是在&&&&中进行，该设备的出口处的气体是&&&&（填写分子式）．（2）纯水中含有10电子的粒子有&&&&种．（3）向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中，水的电离程度&&&&（填增大、减小、不变）．（多）将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合，所得溶液中K+的物质的量浓度为&&&&mol/L．（5）用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH&&&&12（填＜、＞、=）．
该知识点易错题
1实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO地）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．（1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气&&&&、氢气&&&&（地）氮气和氢气通过图地甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有&&&&、&&&&（u）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，&&&&（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：&&&&．（4）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：&&&&△4NO+6手地O（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有手+、O手-、&&&&、&&&&离子．
2[选修2-化学与技术]合成氨的流程示意m如五：回答五列问题：（1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为&&&&高温高压2NH小，设备A的名称是&&&&；（2）设备B中0和n是两个通水口，入水口是&&&&（填“0”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因是&&&&；（小）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是&&&&，&&&&；（我）天然气、重油、煤都可以与水反应制多氢气．五表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
相对投资费用
能量消耗/Jot-1
我8109①依据上表信息，你认为采用&&&&为原料最好；②请写出甲烷在高温、催化剂的作用五与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：&&&&催化剂CO+小H2；③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-小9我kJ/0ol；2CO2（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-5如如kJ/0ol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-我8我kJ/0ol；试写出由C与水蒸气在高温条件五反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式&&&&&nbs着;CO（g）+H2（g） △H=+1小1KJ/0ol；（5）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的理由：&&&&．
3某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料和能源合成氨的流程如图．该流程中外热式一级烃转化器系指以CH1为燃料在烃气转化器外面加热使之维持九77℃高温的工业装置．内热式一级烃气转&化器系指以H2在装置内燃烧为能量维护一&级烃气转化器所生成的CO与H27（g）反应&生成C72和H2所需1777℃高温的装置．在编号为i-v的反应器中发生如下反应：A．CH1+272=CO2+2H27e．CH1+H27（g）=CO+3H2C．2CH1+3H27（g）=CO+CO2+7H2&&&&D．32C73+C72+H27=23HC73E．C7+H27（g）?CO2+H2△H＜7&&&&&&&F．2H2+O2=2H27（1）反应A发牛在编号为&&&&的反应器中，它的作用是&&&&（2）反应F发生在编号为&&&&的反应器中．（3）反应D的作用是&&&&（1）属于制备合成氨原料气的反应有&&&&（填化学方程式编号）．（5）为什么转化反应要分两步，第一步在177℃时进行，第二步在277℃时进行？&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）____，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）____．（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molH2和1molN2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为____（填容器编号）（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）：4NH3+5O2?4NO+6H2O4NH3+3O2?2N2+6H2O温度较低时以生成____为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因____．吸收塔中需要补充空气的原因____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）____，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）____．（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molH2和1molN2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为____（填容器编号）（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）：4NH3+5O2?4NO+6H2O4NH3+3O2?2N2+6H2O温度较低时以生成____为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因____．吸收塔中需要补充空气的原因____．”相似的习题。温度_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
52页免费17页免费7页免费4页免费4页免费 1页免费1页免费1页免费3页免费2页免费
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢一支实验室温度计刻度均匀，由于某种原因读数不准确，用它测冰水混合物的温度时，示数为20C，测1标准大气_百度知道
一支实验室温度计刻度均匀，由于某种原因读数不准确，用它测冰水混合物的温度时，示数为20C，测1标准大气
急！！！！！越快越好！！！！！！！！！！
测1标准大气下沸水的温度时，示数为1020C。现用这支温度计来测量室内气温，温度计的示数是210C，则室内实际温度是多少？
提问者采纳
20到1020，上升了1000格，实际上升100°每格代表0.1°,而标准是20°，所以要用210-20（210-20）*0.1=21°
其他类似问题
按默认排序
其他3条回答
设实际温度为x 示数为y在测冰水混合物的温度时,其读数为20摄氏度;在一标准大气压测量沸水的温度时,其读数为80摄氏度可得 x-y经过(0,20) (100,80)故 y=0.6x+20y=41 可得 x=35210=0.6x+20
参考资料：
从网上找的，自己有分析了一下
你的问题没抄完吧？
是102摄氏度，他写错了。（102-12）/90*（21-12）
冰水混合物的相关知识
您可能关注的推广回答者：
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁