Na2CO3俗称纯碱,是一种白色粉末,可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3,该 反应的化学方程_百度知道
Na2CO3俗称纯碱,是一种白色粉末,可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3,该 反应的化学方程
Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2，其主要原因可能是Na2CO3与稀盐酸反应速度太快Na2CO3俗称纯碱，产生的CO2不易收集，那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，该 反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，但实验室却不用这个反应制备CO2，产生的CO2不易收集Na2CO3与稀盐酸反应速度太快，是一种白色粉末
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是溶的，但碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠溶解度。所以碳酸钠饱和溶液通入二氧化碳可以生成碳酸氢钠
提问者评价
为什么变浑浊啊
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168，质量比是106，一个Na2CO3生成两个NaHCO3，所以说明在同样的水中溶解Na2CO3的质量比NaHCO3的多，而在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2生成NaHCO3Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，假设溶液中有1molNa2CO3转变成NaHCO3，为了更好说明，根据溶解度，所以至少有168-106=62g固体析出
在饱和的碳酸钠溶液中，碳酸氢钠基本上不溶的。也就析出来了。
饱和状态下不发生反应吧！好长时间没看书了，有点记不清了啊！
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出门在外也不愁解：[问题讨论]（1）由图2可知Na2CO3和Ca（OH）2混合后有新物质CaCO3生成及自由钠离子和氢氧根，所以方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；由图3可知NaHCO3与澄清石灰水混合，反应前的离子有Na+、OH-、HCO-3、Ca2+，反应后有新物质CaCO3、H2O、Na+、CO32-，对比前后可知参加反应的离子有OH-、HCO-3、Ca2+；（2）由题意可知，CaCl2与NaHCO3溶液反应，既有沉淀又有气泡生成，CaCl2与Na2CO3溶液反应只有沉淀生成．所以，乙同学是通过观察到气泡产生现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的；（3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是试管中的空气受热体积膨胀；Na2CO3受热不易分解．在加热NaHCO3固体时，NaHCO3固体受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以，丙同学观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊；【拓展应用】（1）由于NaHCO3固体受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水．所以，固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过加热方法除去；（2）设反应生成氯化钠的质量为x，生成碳酸钙的质量为yCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
100g×5.3%
═ 解得：x=5.85g
═ 解得：y=5g所得溶液中溶质的质量分数是×100%═2.925%故答为：[问题讨论]（1）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca2+、OH-、HCO3-；（2）气泡产生；（3）试管中的空气受热体积膨胀；
澄清石灰水变浑浊；【拓展应用】（1）加热；（2）反应所得溶液中氯化钠的质量分数是2.925%．分析：【问题讨论】（1）通过分析图中有关反应物混合前后离子的变化，可以写出反应方程式和参与反应的离子；（2）根据碳酸氢钠、碳酸钠与氯化钙溶液反应的现象不同进行鉴别；（3）根据空气受热膨胀分析在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因，根据在加热NaHCO3固体时有二氧化碳生成，二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应，分析现象；【拓展应用】（1）根据固体Na2CO3和NaHCO3性质分析除去固体Na2CO3中混有少量NaHCO3的方法；（2）根据氯化钙与碳酸钠反应的方程式，由碳酸钠的质量科求出生成的氯化钠、碳酸钙的质量，再根据质量守恒定律和溶质质量分数的计算公式，求出所得溶液中溶质的质量分数．点评：本题信息量、阅读量很大，首先必须剔除干扰信息，再结合课本已有知识快速解题．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
实验是化学的灵魂，是学好化学的重要环节．（1）《燃烧的条件》实验中，用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热，该实验的目的探究可燃物是燃烧的条件之一，该实验的可然物是指酒精，实验成功的关键是控制棉花不燃烧．（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为：隔绝氧气．（3）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题．①通过图A实验，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性（填一条物理性质）．②图B实验的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色．
科目：初中化学
（2013?连云港）“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请你参与并回答问题．（1）通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性（填一条物理性质）．（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触．欲除去铁锈可用盐酸洗方法，铁制品除锈时不能（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，属于复分解反应（填反应类型）．
科目：初中化学
“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请你参与并回答问题．（1）通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是，实验中使用铜片，是利用了铜的性（填一条物理性质）．（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触．欲除去铁锈可用洗方法，铁制品除锈时（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中测量导电性，发现（填：能或不能）导线，其原因是氢氧化钠溶液中存在微粒．（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为色．
科目：初中化学
来源：2013年初中毕业升学考试（江苏连云港卷）化学（解析版）
题型：填空题
“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。
A. 燃烧的条件& B. 铁钉生锈的条件& C. 证明CO2与NaOH反应& D. 分子运动的现象
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是&&&&
，实验中使用铜片，是利用了铜的&&&& &性（填一条物理性质）
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和&&&&&&& &直接接触。欲除去铁锈可用&&&&&&&&&
洗的方法，铁制品除锈时&&&&&&&&&
&（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2
与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&
&&&&&。
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为&&&&& 色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是&&&& &。其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&
，属于
&&&& &&&&&&&&&&&&&&反应（填反应类型）
科目：初中化学
实验是化学的灵魂，是学好化学的重要环节。
(1)《燃烧的条件》实验中，用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热，该实验的目的探究__________&&&&&&& ____是燃烧的条件之一，该实验的可然物是指__&&&&&& ________，实验成功的关键是控制___&&&&&&&&&&&&&
___不燃烧。
(2)炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(3)“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。
①通过图A实验，可以说明燃烧的条件之一是&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&，实验中使用铜片，是利用了铜的&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
性（填一条物理性质）。
②图B实验的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&色。4发现相似题Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2，但实验室却_百度知道
Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2，但实验室却
我有更好的答案
溶解度更小的NaHCO3，且Na2CO3与稀盐酸反应太剧烈不好控制Na2CO3易溶于水，因为随着水的减少。在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2，生成了质量更多的，可观察到的现象是有白色沉淀析出
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出门在外也不愁Na2CO3是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该反应的化学方程式为______；Na2CO3与稀盐酸反应, Na2CO3是一种白色粉末，可以跟C
Na2CO3是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该反应的化学方程式为______；Na2CO3与稀盐酸反应 那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通入CO2；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大：______Na2CO3是一种白色粉末，可观察到的现象是，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，其主要原因可能是，该反应的化学方程式为______，但实验室却不用这个反应制备CO2；Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2，写出反应的化学方程式______ 梓簇菲38 Na2CO3是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该反应的化学方程式为______；Na2CO3与稀盐酸反应
反应速率太快，会析出碳酸氢钠的固体，故填，不利于控制反应的进行碳酸钠能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠；在饱和的碳酸钠溶液中连续通入二氧化碳；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，此反应速率快，会生成碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，无法控制反应的进行