1. □+□+△=56 2. ○+△=10_百度知道
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□+□+△=56
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三角形16形20
O=6、三角形=4
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＞＞＞铜及铜的化合物有多种应用．请回答下面相关问题：（1）下列两种方法均..
铜及铜的化合物有多种应用．请回答下面相关问题：（1）下列两种方法均可以制备CuSO4①2Cu+O2&&△&&.&2CuO&&&&&&&&&&&CuO+H2SO4=CuSO4+H2O&&&&&& ②Cu+2H2SO4（浓）&&△&&.&CuSO4+SO2↑+2H2O假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法并说明理由______．（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因______．如果铜片在稀硫酸中加热时滴入几滴H2O2，溶液也会很快呈蓝色，请用离子方程式表示原因______．（3）已知：2Cu（s）+12O2（g）=Cu2O（s）；△H1=-12.0kJ/mol2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）；△H2=-79.5kJ/molS（s）+O2&（g）=SO2（g）；△H3=-296.83kJ/mol求&Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H4=______kJ/mol（4）某黑色固体据分析由Cu2S和CuS组成．已知&Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：□Cu2S+□HNO3&&△&&.&□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□______化学兴趣小组同学欲分析黑色固体的成分，设计了如下实验方案：先称取样品m1g，然后充分加热反应后测得生成CuO质量为m2g，则样品中含Cu2S______g．
题型：填空题难度：中档来源：汕头二模
（1）方法①中Cu、H2SO4的利用率100%，且无污染，方法②中Cu的利用率100%，H2SO4的利用率50%，且产生污染物，故答案：选择方法①原料利用率高，污染少；（2）因溶液中有氧气，加热能与铜反应生成氧化铜：2Cu+O2&加热&.&2CuO，氧化铜再与硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，两式相加：2Cu+O2+2H2SO4&&△&&.&2CuSO4+2H2O，因加热时滴入几滴H2O2，溶液也会很快呈蓝色，说明H2O2能讲铜氧化成铜离子，离子反应为Cu+H2O2+2H+&&△&&.&Cu2++2H2O，故答案：2Cu+O2+2H2SO4&&△&&.&2CuSO4+2H2O；Cu+H2O2+2H+&&△&&.&Cu2++2H2O；&&&&（3）已知：2Cu（s）+12O2（g）=Cu2O（s）；△H1=-12.0kJ/mol&&&&& ①&&&&&&&&&&&&& 2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）；△H2=-79.5kJ/mol&&&&& ②&&&&&&&&&&&&&& S（s）+O2&（g）=SO2（g）；△H3=-296.83kJ/mol&&& ③根据盖斯定律③-①×2-②可得Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H4=-193.33kJ/mol，故答案为：-193.33；（4）根据化合价升降总数相等可知，&&&&&&&&&&&&&&& Cu2S&&& Cu：+1→+2↑2&&&& 共↑10×3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &S：-2→+6↑8&&&&&&&&&&&&&&&&&& &HNO3 N：+5→+2↓3×10&&&&&&则配平后的化学反应为3Cu2S+16HNO3&&△&&.&3CuSO4+3Cu（NO3）2+10NO↑+8H2O，故答案：3，16，3，3，10，8H2O；（5）设Cu2S&的质量为x，CuS&的质量为y，&&&&&&&&&&&&Cu2S～2CuO&&&&&&&&&&&&&&& &CuS～CuO&&&&&&&& 160&&&&&&&& 160&&&&&&&&&&&& 96&&&&&&&& 80&&&&&&&& &x&&&&&&&&&& x&&&&&&&&&&&&& y&&&&&&&&& 56&y&&建立方程组：x+y=m1x+56y=m2解得：x=6m2-5m1，y=6m1-6m2，故答案为：6m2-5m1．
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据魔方格专家权威分析，试题“铜及铜的化合物有多种应用．请回答下面相关问题：（1）下列两种方法均..”主要考查你对&&单质铜，氧化还原反应的配平，氧化亚铜，氧化铜，氢氧化铜&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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单质铜氧化还原反应的配平氧化亚铜氧化铜氢氧化铜
在元素周期表中的位置：铜的原子序数29，位于周期表中第四周期，第IB族。(1)物理性质：有金属光泽，紫红色固体，密度较大，导电导热性能很好，具有很好的延展性，铜属于重金属、有色金属、常见金属，不能被磁铁吸引。 (2)化学性质： 铜常见的化合价为+1价和+2价①在加热条件下，铜可与多种非金属单质反应。一般来说，遇到氧化性较弱的非金属，铜显较低化合价；遇到氧化性较强的非金属，铜显较高化合价。例如：与强氧化剂反应（如Cl2& Br2等)生成+2价铜的化合物。如：Cu+Cl2CuCl2&&&&&&&&&&2Cu+O22CuO②铜与酸反应：铜只能被氧化性酸中的中心元素氧化。例如：③铜与盐溶液反应：Cu+2AgClCuCl2+2Ag&铜与铁的对比：
从金属活性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au可知，金属铁的金属活性比铜强，所以单质Fe可以从Cu的溶液中还原出单质来，例如：&Fe+CuCl2FeCl2+Cu即Fe的还原性强于Cu铜与浓硫酸和稀硫酸的反应：
Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+O2+2H2SO4(稀）2CuSO4+2H2O注意：从金属活性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 可知，铜不能与稀硫酸发生反应，但是在有氧气和加热的条件下可以反应 铜与铜的化合物之间的转换图：铜的制备和精炼:
(1)工业炼铜法：CuO+COCu+CO2(2)湿法炼铜：Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜（粗铜）：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑备注：粗铜中铜的的含量为99.5%-99.7%，主要含有Ag、Zn、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%-99.98%的铜，原理为用粗铜作阳极，失去电子变为Cu2+，用纯铜棒作阴极即可得精铜。配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。配平原则： (1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等 (2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等 (3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等 配平步骤： (1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 (2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 (3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数 氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数 (4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数 (5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒 配平技巧： (1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法） 例：通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平。 (2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。 例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6 可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则 1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6 ，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平 (3)零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。 例：Fe3C+HNO3＝Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O 复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平。再用观察法确定物质的化学计量数。 (4)整体标价法：当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价。 例：S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O 生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为： Sx&&0→-2& 降2×2 S2&&0→+4& 升4×1 即可配平。 (5)缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察配平。 (6)有机氧化还原反应的配平：有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价，氧元素显-2价，然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价。 氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤：
一般方法：从左向右配。
步骤：标变价，找变化，求总数，配系数。
标出元素化合价变化的始态和终态
求升价元素或降价元素化合价的变化数
求化合价变化数的最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数
配平变价元素
用观察法配平其他元素
检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看电荷是否守恒）如：
特殊技巧：配平时若同一物质内既有元素的化合价上升又有元素的化合价下降，若从左向右配平较困难，可以采用从右向左配平，成为逆向配平法。&氧化亚铜：
氧化亚铜为红色或砖红色八面立方晶系结晶性粉末。相对密度6.0，熔点1235℃。在1800℃失去氧。不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，微溶于硝酸。氧化亚铜的化学性质：
（1）溶于盐酸生成白色氯化亚铜结晶粉末。遇稀硫酸和稀硝酸生成铜盐。在空气中会迅速变蓝。能溶于浓碱、三氯化铁等溶液中。在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。（2）不溶于水及有机溶剂，但可溶于浓氨溶液形成无色配合物[Cu(NH3)2]+，其在空气中被氧化为蓝色的[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。氢卤酸反应，因生成络合物，不岐化成二价铜和铜，氧化亚铜氧化亚铜可溶于盐酸生成H[CuCl2]（氯化亚铜的配合物），也可溶于硫酸及硝酸分别形成硫酸铜及硝酸铜。 知识点拨：
在酸性溶液中岐化为二价铜，说明在溶液中，二价铜离子的稳定性大于一价铜离子，例如氧化亚铜和硫酸反应，生成硫酸铜和铜。知识扩展：氧化亚铜有剧毒，氧化亚铜粉尘在空气中含量达到0.22～14mg/m3时，工作1～2h后会引起急性中毒，表现为头痛、无力、咽和结膜发红、恶心、肌肉痛、有时呕吐和腹泻、疲乏、体温升高。一天以后体温可恢复正常，但仍无力，头痛，眩晕，脉数加快，淋巴细胞增多。氧化亚铜的慢性中毒表现为：接触铜化合物的工人的局部皮肤、头发及眼结膜有时变成浅黄色或黑绿色，齿龈上有暗红色或绛红色边。对皮肤有刺激作用，粉尘刺激眼睛，并引起角膜溃疡。对急性中毒者用一定浓度的K4[Fe(CN)6]溶液洗胃，服牛奶等措施。空气中最高容许浓度为0.1mg/m3。可戴口罩、防尘眼镜，穿防护工作服，工作后要洗淋浴。 氧化铜：
（1）物理性质：氧化铜是不溶于水的黑色固体（粉末），能溶于烯酸中,主要用于制造人造丝、陶瓷、釉、电池、杀虫剂，也用于制氢，做催化剂使用。（2）化学性质：①氧化铜有金属氧化物的性质，常温下能与烯酸反应：CuO+2H+Cu2++H2O&&&②氧化铜具有氧化性，加热条件下可以与还原剂发生氧化还原反应：H2+CuOCu+H2O&③氧化铜在高温下可发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑（3）冶炼：一般通过加热分解Cu(OH)2的方式得到CuO,化学方程式为：Cu(OH)2CuO+H2O注意: 溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液呈绿色，稀CuCl2溶液呈蓝色），其颜色可作为Cu2+的判断依据。Cu2+与碱发生反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成蓝色溶液。氧化铜的特性：
氧化铜和氢氧化铜的性质比较:
例题：铜在自然界存在于多种矿石中，如：黄铜矿（CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：（1）、上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是__Cu2S）、工业上以黄铜矿为原料。采用火法熔炼工艺生产铜。改工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是Cu2S和Cu2O(3)、二氧化硫尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害；该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1中酸和1中盐的名称硫酸、硫酸钠。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需要进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：以硫酸铜-硫酸溶液为电解质。电解时，粗铜（阳极）中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu2+得到电子沉积在纯铜（阴极）上。氧化铜与铜化合物之间的转换图：
需要记住这些单质、化合物的颜色和状态，可以做为实验题的切入点。知识扩展：溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液呈绿色，稀CuCl2溶液呈蓝色），其颜色可作为Cu2+的判断依据。Cu2+与碱发生反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成蓝色溶液。反应方程为：CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl；Cu(OH)2+4NH3·H2OCu(NH3)4(OH)2+4H2O氢氧化铜：
化学式Cu（OH）2，淡蓝色粉末状晶体，密度3.368g/cm3。难溶于水。受热易分解为氧化铜和水。微显两性，既溶于酸又溶于氨水和浓碱溶液。氢氧化铜的物理性质和化学性质：
1.物理性质：不溶于水的蓝色固体2.化学性质：Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O；Cu(OH)2CuO+H2O；Cu(OH)2+4NH3·H2O==Cu(NH3)4(OH)2+4H2O知识点拨：
溶液中的Cu2+常为蓝色(浓CuCl2溶液呈绿色，稀CuCl2溶液呈蓝色)，其颜色可作为Cu2+的判定依据。Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2， Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液。
发现相似题
与“铜及铜的化合物有多种应用．请回答下面相关问题：（1）下列两种方法均..”考查相似的试题有：
108457744751044442079249301569845已知△、○、□是三个不同的数，并且△+△+△=○+○，_百度知道
已知△、○、□是三个不同的数，并且△+△+△=○+○，
已知△、○、□是三个不同的数，并且△+△+△=○+○，○+○+○+○=□+□+□,△+○+○+□=60,那么，△+○+□等于多少?
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设:三角型=A,圆型=B,方型=C. 已知:3A=2B,3C=4B.A+2B+C=60. 求:A+B+C=?
2B/3+4B/3+2B=60
6B/3+2B=60
3A=2B A=10
C=20 所以:A+B+C=10+15+20=45
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45三角为10圈为15方框为20
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＞＞＞□+△=12，△+○=11，○+□=13。□=（）；△=（）；○=（）。-一年级数学-魔方格
□+△=12，△+○=11，○+□=13。□=（&& ）；△=（&& ）；○=（&& ）。
题型：填空题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“□+△=12，△+○=11，○+□=13。□=（）；△=（）；○=（）。-一年级数学-魔方格”主要考查你对&&20以内的加法（进位），20以内的减法（退位）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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20以内的加法（进位）20以内的减法（退位）
加法定义：是基本的四则运算之一，它是指将两个或者两个以上的数合起来，变成一个数的计算。表达加法的符号为加号(+)。进行加法时以“加号”将各项连接起来。把和放在等号(=)之后。进位：当两数相加时，某一位的结果大于等于10，则需要向上一位计1，这就是进位。20以内的加法（进位）举例：5和7之和是12，就写成︰5+7=12。解题技巧：利用凑十法，看大数分小数。 凑十法的思考过程：“一看（看大数），二拆（拆小数），三凑十，四连加”。例如：5+8=（ ）应把5分成2和3，（8+2=10，10+3=13）得出5+8=13； 7+4=（ ）应把4分成3和1，（7+3=10，10+1=11）得出7+4=11。 20以内加法口诀表：
退位减法：也可以称作借位减法，就是当两个数相减，被减数的个位不够减时，往前一位借位，相当于给这位数加上10，再进行计算。解题技巧：（1）拆分减数，例如：16-9=（ ）把9分成6和3，（16-6=10，10-3=7）得出16-9=7 （2）拆分被减数。例如：16-9= （ ）把16分成10和6，（10-9=1，1+6=7）得出16-9=7 20以内退位减法口诀表：
发现相似题
与“□+△=12，△+○=11，○+□=13。□=（）；△=（）；○=（）。-一年级数学-魔方格”考查相似的试题有：
5309642388739726085932085309170当前位置：
＞＞＞在算式“4×□+1×△=30”的□，△中，分别填入一个正整数，使它们的倒数..
在算式“4×□+1×△=30”的□，△中，分别填入一个正整数，使它们的倒数之和最小，则这两个数构成的数对（□，△）应为______．
题型：填空题难度：中档来源：东城区模拟
设这两个正整数分别为m、n，则4m+n=30，∴1m+1n=130×（1m+1n）（4m+n）=130（5+nm+4mn）≥130（5+4）=310当且仅当nm=4mn即n=2m，∴6m=30，∴m=5，n=10时取等号∴当m=5，n=10时，1m+1n取得最小值310∴□处为5，△处为10故答案为（5，10）
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据魔方格专家权威分析，试题“在算式“4×□+1×△=30”的□，△中，分别填入一个正整数，使它们的倒数..”主要考查你对&&合情推理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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归纳推理的定义：
根据一类事物的部分对象具有某种性质，推出这类事物的所有对象都具有这种性质的推理，叫做归纳推理（简称归纳）。归纳是从特殊到一般的过程，它属于合情推理；
类比推理的定义：
由两类对象具有某些类似特征和其中一类对象的某些已知特征，推出另一类对象也具有这些特征的推理，叫做类比推理（简称类比）。类比推理是由特殊到特殊的推理。类比推理的一般步骤：
（1）找出两类事物之间的相似性或一致性；（2）用一类事物的性质去推测另一类事物的性质，得出一个明确的命题（猜想）；（3）一般地，事物之间的各个性质之间并不是孤立存在的，而是相互制约的。如果两个事物在某些性质上相同或类似，那么它们在另一些性质上也可能相同或类似，类比的结论可能是真的；（4）在一般情况下，如果类比的相似性越多，相似的性质与推测的性质之间越相关，那么类比得出的命题就越可靠。
归纳推理的一般步骤：
①通过观察个别情况发现某些相同性质；②从已知的相同性质中推出一个明确表达的一般性命题（猜想）．
归纳推理和类比推理的特点：
归纳推理和类比推理都是根据已有的事实，经过观察、分析、比较、联想，再进行归纳、类比，然后提出猜想的推理，统称为合情推理。
归纳推理的应用方法：
归纳推理是由部分到整体、由个别到一般的推理，要注意探求的对象的本质属性与因果关系．与数列有关的问题，要联想等差、等比数列，把握住数的变化规律．
类比推理的应用方法：
合情推理的正确与否来源于平时知识的积累，如平面到空间、长度到面积、面积到体积、平面中的点与空间中的直线、平面中的直线与空间巾的平面．
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与“在算式“4×□+1×△=30”的□，△中，分别填入一个正整数，使它们的倒数..”考查相似的试题有：
819817793679338681308624823719262210