高一高中化学式配平配平问题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-29 04:57 标签： 高中化学式配平
高一化学双线桥法配平题_百度知道
高一化学双线桥法配平题
最好有图加文字描述 一定要解释双线桥的....原子数配平已经会了...H2 S+02 ===SO2 +H2 0 HNO.===NO2↑ +02 ↑+H2 0 Cl2 +NaOH===NaCl+NaClO+H2 O FeS2 +O2 ===Fe2 O3+SO2
KMnO4+HCl(浓)===KCl+MnCl2 +Cl2 ↑+H2 O
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不可能配得出的啦，后面根本就没有硝酸根和氮元素 按照你的方程，是2Fe(NO3)3 16NaOH 3Cl2→2Na2FeO4 6NaCl 8H2O 6NaNO3 按照电子得失，铁从 3到 6，上升了3价，氯从0到-1，降了一价，根据电子守恒，则氯*1=铁*3，所以NaCl前的系数为3，因此Cl2前的系数为3/2，然后一点点推出来 Fe(NO3)3 8NaOH 3/2Cl2→Na2FeO4 3NaCl 4H2O 3NaNO3 最后左右同时*2得到我最初写的方程，具体的电子守恒原理你也可以从百度里查一下，不过这是高一题吗，我也是高一，不过我是竞赛辅导里才学会的。 昨天太晚了，现在又帮你找了电子守恒的和使用方法，网站是
希望对你有用 什么意思 我们也很多，我们有5张，而且全是难题目，不过昨天我好不容易全做完了 差不多，不过现在觉得多做了题目还有那种做出来的感觉很棒
手机无法给你用双线桥 讲一个: 高锰酸钾这题
反应物高锰酸钾中的锰是+7价 盐酸中的Cl是-1价 看生成物 氯化钾化合价没有变
二氯化锰的锰是+2
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11-12高一化学必修1题组精炼：氧化还原反应方程式的配平
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高一必修1化学氧化还原反应如何配平
高一必修1化学氧化还原反应如何配平？
老师只用了不够一节课说了下
而我坐得又后
听不怎么懂
而且老师忽然提到了一个氧化还原反应后居然要加H+和H20
到底怎么回事
最好举几个例子来说明下
提问者采纳
配平的基本原理是根据氧化还原反应中得失电子数目相等，最终要遵守质量守恒与电荷守恒，但某些反应需要在方程式两边加上H2O分子或H+或OH_等才能保证左右元素守恒，电荷守恒。例如：亚硫酸钠溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应
+3H2O中，在左边需加上H+，右边需加上H20分子
提问者评价
这个内容原来不属于必修1 的
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一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。 二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配。2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；⑵
变化的总价数 = 变化 ×
系数注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。⑶ 将
上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；⑷ 用观察法配平其它元素；⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）例1、
C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O分析：⑴标变价C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O⑵ 找变化
变化的总价数 = 变化 × 系数⑶ 求总数
1 × 4 = 4⑷ 配系数
C 的系数为
HNO3的系数为
，用观察法将其它系数配平后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O 三、氧化还原反应配平的特殊技巧。1、从右向左配平法例2、Cu +
HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。不同之处：配系数时只需将
中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相同。
变化的总价数 = 变化 ×
系数Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型。2、整体总价法（零价法）适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。技巧：把该物质当成一个“整体”来考虑。例3、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2分析：在FeS2 中Fe的化合价由+2变到+3，S的化合价由-1变到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把FeS2当成一个“整体”来考虑。故
4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
3、歧化归一法适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。例4、Cl2 + KOH — KCl + KClO + H2O 分析：在氧化还原反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。
+5Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2OCl2 的系数为6/2=3
KCl的系数为5
KClO3的系数为1故
3Cl2 + 6KOH =
5KCl + KClO3 +3 H2O4、判断未知物
顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。
技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素：①若增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸；②若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。 例5、KMnO4 + KNO2 +
— MnSO4 + K2SO4 +
KNO3 + H2O
分析：经比较发现，生成物中增加了S元素，则未知物是H2SO4 ，其它步骤同上略。2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4
= 2MnSO4 + K2SO4 +
5KNO3 + 3H2O5、单质后配法适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧都可用此法。
技巧：把游离态的那种元素放在最后来配。 例6、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：反应物中有单质O2 ，我们可以把O元素放在最后来配。首先假定
Fe2O3的系数为1，则FeS2 的系数为2，那么SO2的系数为4，因此O2的系数为11/2，然后把每种物质前的系数都扩大2倍，即可配平。
4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO26、待定系数法
技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平。7、加合法
技巧：把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成。
例7、Na2O2 + H2O — NaOH + O2
分析：我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加：
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
把①× 2+ ② ，最后我们得到：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2总结：从以上示例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种方法综合应用。总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化还原反应方程式会易如反掌。 P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4P 化合价变化：0----〉-1（Cu3P中）
0---〉+5Cu2+变化
：+2----〉+1
化合价升高的是P
降低的：P与Cu可见： 生成一个Cu3P
总共降低 6价
生成一个H3PO4升高
5 价可知Cu3P 与H3PO4系数比应该是5：6初步得到： P+CuSO4+H2O==5Cu3P+6H3PO4+H2SO4再由观察法配出：
9P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
别复制网上的
这个我看过
利用化合价升降数值的最小公倍数来配平，先看化合价变化的元素，没化合价变化的最后配平
你可以先找出氧化剂和还原剂以及每个氧化剂和还原剂转移电子的数目，因为反应中氧化剂得电子总数和还原剂失去电子总数相等，就可以找到氧化剂和还原剂的物质的量之比了。
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