要配置184克质量为19.6%的稀硫酸除铁锈...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-30 10:46 标签： 稀硫酸除铁锈
& 2013 - 2014 作业宝. All Rights Reserved. 沪ICP备号-9在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．
（1）请完成该反应的化学方程式．2Cu+2H
2$\frac{\underline{;;△;;}}{;}$2CuSO
4+__________
（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为19.6%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm
3）配制该稀硫酸，需加水__________g．
（3）取200g上述稀释后的硫酸与铜恰好完全反应，假定硫酸不和其他
试题及解析
学段：初中
学科：化学
在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．
（1）请完成该反应的化学方程式．2Cu+2H
2$\frac{\underline{;;△;;}}{;}$2CuSO
4+__________
（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为19.6%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm
3）配制该稀硫酸，需加水__________g．
（3）取200g上述稀释后的硫酸与铜恰好完全反应，假定硫酸不和其他杂质反应，则反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
点击隐藏试题答案:
解：（1）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的个数和元素的种类不变，反应前有氢元素，反应后也必须有氢元素，故答案为：2H
（2）设需要加水为x，根据溶质质量不变得，
100&1.84&19.8%=（100&1.84+X）&19.6%
&& X=736克，
故答案为：736g，
（3）设生成硫酸铜为Y，水为Z，
2$\frac{\underline{;;△;;}}{;}$2CuSO
&&& 196&&&&&&&&& 320&&&&& 36
&200&19.6%&&&&&& X&&&&&& Y
$\frac{196}{200&19.6%}$=$\frac{320}{X}$=$\frac{36}{Y}$
X=64g，Y=7.2g
溶质是硫酸铜，溶剂包括硫酸中的水和生成的水，
溶质=64克，溶剂等于7.2+200&80.4%=160.8+7.2=168克
溶质质量分数=$\frac{64}{64+168}$&100%=27.6%，
答：所得溶液溶质质量分数是27.6%．
点击隐藏答案解析:
在解此类题时，首先根据反应原理写出方程式，然后再根据方程式中的比例关系计算溶质和溶剂的质量，最后计算质量分数．
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关注考拉官方微信某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题．（1）若需要配制368.0g&19.6%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）（2）课外活动小组的同学实验结束后需要处理实验中产生的废碱液（溶质为NaOH，其它物质不跟硫酸反应），已知该废碱液中NaOH的质量分数为5.0%，若要中和该废碱液1000.0g，通过计算确定需要98.0%的浓硫酸多少克？（计算结果保留一位小数）
（1）根据溶质一定，利用溶质质量分数公式即可计算出应取该浓硫酸的质量，然后根据“体积=质量÷密度”即可计算出应取该浓硫酸的体积；（2）根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，即可计算出需要98.0%的浓硫酸的质量．
（1）368.0g×19.6%÷98.0%=73.6g，73.6g÷1.84g∕mL=40mL；（2）设需要98.0%的浓硫酸的质量为x，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80-----981000g×5%，98%x∴80：98=（1000g×5%）：98%x，解之得：x=62.5g．答：（1）应取该浓硫酸40毫升；（2）需要98.0%的浓硫酸62.5g．成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件．劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡．为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4=（NH4）2 SO4，现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收．计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）（2）含氮元素的质量多少？（3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准．（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g～25g．蛋白质含氮元素的质量分数为16%）
（1）根据反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2 SO4，由恰好完全吸收所用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸计算氨气的质量；（2）由氨气的质量计算所含氮元素的质量；（3）根据所含N元素质量计算奶粉中蛋白质的质量分数，并与国家标准对比，判断是否达到了国家规定的标准．
（1）设产生氨气的质量为x2NH3+H2SO4=（NH4）2 SO434&&&& 98x&&&&7.5g×19.6%$\frac{34}{x}$=$\frac{98}{7.5g×19.6%}$&x=0.51g （2）0.51gNH3中氮元素的质量=0.51g×$\frac{14}{17}$×100%=0.42g（3）含氮元素0.42g的蛋白质的质量=0.42g÷16%=2.625g，即100g该奶粉中含2.625g蛋白质，因为2.625g＜12g，所以该奶粉不达标；答：（1）产生氨气的质量是0.51g；（2）含氮元素的质量为0.42g；（3） 该奶粉中氮的含量未达到国家规定的标准．

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