39％的NaOH要加多少37％盐酸的ph值才能把ph调到5.5

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-11-24 02:26 标签： 盐酸的ph值
再请教个关于盐酸的问题请问下0.3%的稀盐酸.PH值大概是多少.我做出来的是5左右.是不是浓了.还有0.3%的稀盐酸(或者PH为5的稀盐酸)能用塑料量杯装吗?
PH=-lgc(c为盐酸浓度)具体去查书好了..很多书都有的..实在不行就自己算下好了ph=1,c=0.1ph=2,c=0.01ph=3,c=0.001..ph=6,c=0.000001因为是盐酸..所以PH小于7..是3-4之间,你的是稀了,越浓PH越小的.盐酸可以用塑料瓶装的,不能用量杯装,易挥发.要密封的
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pH=1和2之间
由：C=1000*p*w%/M
得：C=0.08mol/L
所以PH=1.10.3%的稀盐酸(或者PH为5的稀盐酸)能用塑料量杯装。
扫描下载二维码急 将60升pH为7.5的溶液用0.1mol/L的盐酸调到5.5,要加多少盐酸
wjvnhsuady
设加X升0.1mol/L的盐酸,pH5.5即H离子浓度10的﹣5.5次方,乘以60+X升得出这时H离子物质的量,而已经中和的氢氧根离子要消耗等量H离子,60乘以氢氧根离子浓度10的﹣（14-7.5）次方,将两者相加然后除以盐酸浓度就算出结果.
按照添加前后H+浓度守恒的话 是不是可以这么算：
60*10-7.5+0.1V=10-5.5（60+V）
0.1V-60*10-6.5=10-5.5（60+V）
那如果将上述等体积溶液由PH7.5调到9.5，是不是应该用0.1mol/LNaOH调啊 如果是这样的话具体要加多少NaOH溶液啊
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扫描下载二维码加入多少NaOH(浓度与用量),使30ml溶液的pH值由6.2调节到7.
黎约圣殿MQVA
pH值：6.2,氢离子浓度=10^-6.2=6.31*10^-7 mol/LpH值：7.5,氢氧根离子浓度=10^-6.5=3.16*10^-7 mol/L一共要OH根=0.03*(6.31*10^-7+3.16*10^-7)=2.84*10^-8 mol所以：要加入2.84*10^-8 mol的NaOH.
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按1M的浓度来算10(-7.8次方）*0.03+1*V=10（-6.5次方）*（0.03+V）得到V=9*10(-6)H毫升你别用这么高浓度的溶液
LZ是在什么里的题目？？高中还是硕士？？这题必须限定是一元强酸？？否则又要考虑分布电离，又要考虑同离子，又要考虑水解，又要考虑不同浓度的水解。我想，解出来是两条对数曲线中间的范围。
pH=6.2,[OH-]=10-7.8PH=7.5,[OH-]=10-6.5假设火碱的浓度为10-6mol/L，需用该浓度的火碱V毫升，那么30×10-7.8＋10-6V＝10-6.5×（30+V）3×10-6.8＋10-6V＝3×10-5.5＋10-6.5V（10-6-10-6.5）V=3（10-5.5-10-6.8）V=13.19毫升...
扫描下载二维码学霸们，帮忙算下ph值从12调到7 需要多少30％的盐酸。_百度知道高一化学在25℃时，PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积 - 爱问知识人
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=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的PH为（6)
要思考过程
pH＝5的H^+物质的量：10^-5×11＝1.1×10^-4
pH＝9的OH^-物质的量：10^-(14－9)×9＝9×10^-5
反应后，剩下的H^+的物质的量：1.1×10^-4－9×10^-5＝2×10^-5
H^+的浓度为：2×10^-5÷(9＋11)＝10^-6
不会吧，太夸张了，那么多
好像并不是人教版本的哦。（我已积极回答您的问题，请点击“有用”支持一下，谢谢啦）
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这个解答要你学到稀释，pH=-lg c(H+)
这个解释不多说了
答案应该是11.9
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