土壤电荷对盐桥的液接电位的长距离影响--《土壤学报》1983年04期
土壤电荷对盐桥的液接电位的长距离影响
【摘要】：正 Jenny等和Coleman等发现,当将参比电极的盐桥插入土壤悬液中时,带电荷的土壤颗粒可以使盐桥中阳离子和阴离子的淌度发生改变,因而在与土壤溶液的接触界面产生一个液接(扩散)电位。这个液接电位受一系列因素的影响。一般认为,这个液接电位与土壤胶体双电层的存在有关。在胶体化学上。普遍的概念是双电层的(有效)厚度为数百至数千埃。
【作者单位】：
【关键词】：
【正文快照】：
Jenny等‘3]和Colernan等。’发现,当将参比电极的盐桥插人土壤悬液中时,带电荷的土壤颗粒可以使盐桥中阳离子和阴离子的淌度发生改变,因而在与土壤溶液的接触界面产生一个液接(扩散)电位。这个液接电位受一系列因素的影响l1]。一般认为,这个液接电位与土壤胶体双电层的存在
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【参考文献】
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【共引文献】
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京公网安备75号1、盐桥中的K+和Cl+会不会溶解在溶液中；2、盐桥中的K+和Cl+会不会用完；3、盐桥保持溶液电中性的时候,会不会改变自身的电性.比如说变成只有正电荷的情况.
晨暮宝贝qF6
会用完所以使用过的KCl盐桥要在KCl溶液中浸泡才能重新使用
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因为其实实际的“粒子”本身在盐桥中移动是很慢的，可以说几年都移不出来。而很快（光速）移动的是“电荷”，抽象的物理概念，也可以说是“电场”。所一用不玩。具体速度在高中的物理书还是化学书上有一道例题。
扫描下载二维码在原电池中，为什么Zn会在znso4中溶解产生zn+啊？还有盐桥的作用是平衡电荷，如果不平衡会怎么样？
在金属和溶液的接触面上的电子,可能会受到溶液中Zn2+吸引而被Zn2+得到,此时金属多了Zn2+,所以运动到溶液中.同时Zn2+得到电子变成Zn固体,析出在金属表面.原电池中负极失去电子,阳离子进入溶液,电荷平衡被打破.此时多...
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扫描下载二维码考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．二氧化锰作正极；B．形成原电池反应，铁为负极，被氧化生成Fe2+；C．为电镀装置，电解液浓度不变；D．锌为负极，盐桥中阴离子向a移动，阳离子向b移动．
解：A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误；B．形成原电池反应，铁为负极，被氧化生成Fe2+，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，故B错误；C．为电镀装置，电解液浓度不变，故C正确；D．锌为负极，盐桥中阴离子向a移动，阳离子向b移动，故D错误．故选C．
点评：本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解本题关键，难度不大．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
反应A（g）+B（s）?C（g）△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率变化情况为：（填增大，减小或不变）（1）升温；（2）增大压强；（3）增大容器容积；（4）加入A；（5）加入B．
科目：高中化学
下列各对物质中属于同分异构体的是（　　）
A、612C和613CB、O2和O3C、（CH3）2CHCH2CH3和C（CH3）4D、H2C（CH3）2和CH3CH2&CH3
科目：高中化学
25℃时，将0.2mol&KF固体溶于100mL&1mol?L-1&HBr溶液中，加水稀释得到1L溶液，若此溶液中c（F-）＞c（Br-），下列判断不正确的是（　　）
A、该溶液的pH小于7B、c（HF）+c（F-）=0.2&mol?L-1C、c（HF）＜c（F-）D、c（F-）+c（OH-）=0.1&mol?L-1
科目：高中化学
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A、用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2OB、碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3?H2OC、硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3?H2O+H2OD、二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
科目：高中化学
下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）
解释或结论
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
&&红棕色变深
&反应2NO2?N2O4的△H＜0
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡
下层分别呈无色和紫红色
&&&还原性：I-＞Br-＞Fe2+
某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水
有白色沉淀出现
&&&&该钾盐是K2CO3
&&&&把SO2通入紫色石蕊试液中
&&&&紫色褪去
&&&&SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2?8H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（　　）
A、该反应中，化学能转变成热能B、反应物的总能量低于生成物的总能量C、氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D、反应的热化学方程式为&2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3?H2O-Q
科目：高中化学
某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品．小组提出的设想或对原理的理解不正确的是（　　）
A、打算制成小包装用于糕点的脱氧剂B、利用反应放出热量的原理制成暖宝宝C、调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期D、正极的电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-
科目：高中化学
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．，B．．（填“能”或“不能”）（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是．A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙（填“＞”、“＜“或“=”）③请写出图中构成原电池的负极电极反应式．④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（设反应前后溶液体积不变）．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为．（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入极（填a或b，下同），电子从极流出．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！（1）铜锌原电池装置如图．请回答：①简述实验现象____________；②取出盐桥时右边烧杯中溶液带______电荷（填“正”或“负”）．（2）已知某原电池的反应原理是：Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）．请在方框中画出该原电池装置简图（要求含盐桥）并标出外电路的电子流向．
（1）①该装置能自发的进行氧化还原反应，符合原电池构成条件，所以属于原电池，放电上，锌易失电子发生氧化反应生成锌离子而作负极，所以锌逐渐被溶解，铜作正极，铜电极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，所以正极上电极质量增加，放电过程中有电子通过，所以能产生电流，则电流计指针偏转，故答案为：电流计指针偏转，锌电极逐渐溶解，铜电极质量增加；②放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，所以取出盐桥时右边烧杯中溶液带负电荷，故答案为：负；（2）根据电池反应式知，锌易失电子作负极，锌对应的电解质溶液为可溶性的锌盐，如硫酸锌，亚铁离子得电子生成铁，则铁作正极，铁电极对应的电解质溶液为可溶性的亚铁盐，如硫酸亚铁，电子从负极锌沿导线流向正极铁，所以其装置图为，故答案为：．
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（1）该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，铜电极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质；原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；（2）该原电池中，锌易失电子作负极，锌对应的电解质溶液为可溶性的锌盐，亚铁离子得电子生成铁，铁作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铁．
本题考点：
设计原电池；原电池和电解池的工作原理；探究电解池作用．
考点点评：
本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化来确定正负极、电解质溶液，原电池设计是新课标要求掌握的内容，注意电极材料和电解质溶液中金属阳离子必须是相同元素，为易错点．
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