求所有氢元素开头的化配合物和复盐的区别（复盐也要）！

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-11-25 00:42 标签： 配合物和复盐的区别
H3O+，X的电子式为．（2）试比较M和N的稳定性：M＞N（填“＞”、“＜”、“=”）（3）检验X的方法是用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．（4）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有NH4NO3等，属于共价化合物的有HNO3等（各任写一种物质的化学式）（5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为（NH4）3Al（SO4）3或3（NH4）2SO4﹒Al2（SO4）3．
科目：高中化学
ACu2(OH)2CO3&& BKAl(SO4)2.12H2O
C(NH4)2HPO4　　 DKCl.MgCl2.6H2O
科目：高中化学
来源：物理教研室
A．Cu2(OH)2CO3&&& 　　　　　　　　　　&&&
BKAl(SO4)2•12H2O
C(NH4)2HPO4　　&& 　　　　　　　　　　&&&
DKCl•MgCl2•6H2O
科目：高中化学
A．Cu2(OH)2CO3&&& 　　　　　　　　　　&&&
BKAl(SO4)2•12H2O
C(NH4)2HPO4　　&& 　　　　　　　　　　&&&
DKCl•MgCl2•6H2O
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（14分）由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd·yE2D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性_答案_百度高考
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（14分）由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd·yE2D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g。同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：（1）依次写出D、E、G三种微粒符号________、_______、_________；（2）a、d的比值为_________；（3）复盐的化学式为________。（写出计算步骤）
第-1小题正确答案及相关解析
（12分）（1）SO42-、NH4+、H2O （3分）（2）1：1 （2分）（3）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O （7分） 试题分析：（1）4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g ，说明复盐含有结晶水，W与氢氧化钡加热生成的气体与铝盐反应生成Al(OH)3，说明生成的气体为NH3，复盐含有NH4+，滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，说明复盐含有Fe元素，不溶的沉淀为BaSO4，说明复盐含有SO42?，则D、E、G三种微粒符号依次为：SO42-、NH4+、H2O。（2）n(NH4+)=n(NH3)=3n[Al(OH)3]=3×0.624g÷78g/mol=0.024mol；与NH4+结合的SO42?为0.012mol，复盐中n(SO42?)= 5.13g÷173g/mol—0.400mol/L×0.015L=0.024mol，则与Fe元素结合的SO42?为0.012mol，Fe元素的物质的量为：(3.408g—0.024mol×18g/mol—0.024mol×96g/mol)÷56g/mol=0.012mol，所以a、d的比值为1:1。（3）结晶水的物质的量为：(4.704g—3.408g)÷18g/mol=0.072mol；根据Fe2+、SO42?、NH4+和H2O的物质的量之比可得化学式为：FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O高中化学 COOCO.因你而专业 ！
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化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。A～H之间相互转化关系如下图所示：（部分反应物、生成物没有列出）
已知：A中含二种阴离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑浊，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，1能使苯酚溶液显紫色。
回答下列问题：
（1）C的电子式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（2）A的化学式&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&。
（3）D+E→C+G的方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（4）H+H2O2→I的离子反应方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ．
（5）在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去。而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（2） K3Fe （C2O4） 3
（3） 3CO + Fe2O3 ==2Fe + 3CO2
（4）2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3 + +2H2O
（5）因为溶液中的草酸根被高锰酸钾氧化，溶液中的Fe3+与SCN一离子反应。
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偏铝酸钠(NaAlO2)不是复盐,属强碱弱酸盐;碱式碳酸铜[Cu2(OH)2(CO3)]不是复盐,是碱式盐;含两种金属元素的化合物不一定是复盐,如KMnO4等,有时候,只含有一种金属元素的化合物也可以是复盐,如硝酸铈铵,(NH4)2Ce(NO3)6等,硝酸铈铵又可写作[2NH4NO3·Ce(NO3)4].故名思义,复盐是两种“盐”在分子水平上(按特定比例)的化合的产物,如,KAl(SO4)2可等价于[2K2SO4·Al2(SO4)3],所以是复盐!氟铂酸氧 回答的以下内容有误“在溶液或熔融态中相当于两种盐的混合物”,复盐决不能是混合物,仍相当于化合物,形成复盐的过程并不是物理的混合,而也有相应的化学反应(化合).
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偏铝酸钠不是复盐这、 碱式碳酸铜是复盐；复盐是不是含两种阳离子的化合物。
这两者都不是复盐。复盐是由两种或多种盐组成的共结晶，在溶液或熔融态中相当于两种盐的混合物。含有两种金属元素的盐不一定是复盐，如冰晶石Na3[AlF6]、高锰酸钾KMnO4，其一种金属元素是作为酸根的中心原子存在的。常见的复盐有：1、MaMb(SO4)2·12H2O（Ma为+1价金属或铵离子，Mb为+3价金属），如明矾（Ma=K，Mb=Al）2、Ma2Mb(SO4)2·...
复盐是含有两个及以上阴离子的盐。
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