盐的水解平衡、急求~

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-12-05 14:03 标签： 盐的水解平衡
盐的水解_百度知道
为什么MgCl2中加入NH3．H2O无沉淀，但加入饱和NH4Cl后就有沉淀？
为什么！溶液中的NH4+会抑制氨水的电离呀？为什么？关键是加入 NH3．H2O后有沉淀，题目说错了很不好意思.，而不是单独向溶液中加的.，麻烦各位快点了，况且氨水还是弱碱，但加入 NH3．H2O后就有沉？为什么？为什么？我很急，为什么？为什么？为什么？为什么.！ NH3．H2O是在饱和NH4Cl之后加的？那OH-也是极少极少的呀..！为什么MgCl2中加入饱和NH4Cl无沉淀
提问者采纳
MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl 因为是过量氨水： Mg(OH)2(g) + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3·H2O 反应前后，反应体系整体是碱性的 而镁离子0，反应体系整体是酸性的 （2）MgCl2溶液中加入过量NH3·H2O，反应前后.1=才析出 10-5次方1mol&#47.1mol/L时pH9Mg(OH)2悬浊液 和 饱和NH4Cl 反应，pH=11;L时
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氨水太弱小了，这就是你的不对了。----------------------------------------------------------------------第三次回答。盐盐才能反应啦。一水合氨呈碱性。而氯化铵与氯化镁同为“氯化某”不可能反应，于是就胡乱想蒙点分。 ----------------------------------------------------------------------你补充之后回答，你要好好呵护它呀，加入其他物质仍然能溶解电离，一定也是蒙的。那两位错误的条件都能给出答案，怎么还拿人家跟别人反应。就好比饱和食盐水里加蔗糖：我原来看你的题目就搞不懂了氨水是很弱很弱的，因此可以与MgCl2反应（盐碱反应）：NH4Cl的饱和溶液只是对NH4Cl饱和，溶液仍然会是清澈的，现在思路清晰了
Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2NH4+水解会生成H+
所以MgCl2中加入饱和NH4Cl无沉淀NH3．H2O=NH4+ + OH-
镁离子会和氨水电离的氢氧根反应 生成沉淀
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出门在外也不愁化学盐的水解的问题~~!_百度知道
化学盐的水解的问题~~!
在CH3COONa溶液中加入下列物质,可使CH3COONa水解程度增大的是(
)NaOHNaClNH4ClCH3COOHHCl请说明理由~供辅垛恍艹喝讹桶番垃!!!好的追加悬赏~!谢谢!
提问者采纳
醋酸钠的水解方程：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-,当醋酸或者氢氧根的浓度减小时，则反应正向移动，即水解程度增大，首先，NaOH会增大OH-的浓度，因此反应受抑制，不行；氯化钠对水解程度无影响，不行；氯化铵中的铵根离子会结合一定量的氢氧根：(NH4+)+OH-=NH3.H20（一水合氨），减小氢氧根的浓度，使醋酸俺的水解程度增大；加醋酸会增大反应中醋酸的浓度，抑制水解，不行；加盐酸可以中和掉氢氧根，是水解程度增大，故可行。
综上，供辅垛恍艹喝讹桶番垃选择NH4Cl和HCl
提问者评价
回答得都很好~!!正确答案是NH4Cl和HCl !
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醋酸钠水解先碱性，生成CH3COOH和OH-加入NaOH，增大了OH-浓度，不能使水解程度增大；加入NaCl，不影响水解程度；加入NH4Cl，由于NH4Cl水解显酸性，产生H+，跟OH-中和，故能促进水解；加入C供辅垛恍艹喝讹桶番垃H3COOH，抑制水解，因为它是水解的产物嘛；加入HCl，反应生成CH3COOH，抑制水解，理由同上。所以答案是NH4Cl
醋酸钠水解，醋酸根离子结合水电离出的氢离子，所以加入的物质有氢离子能结合醋酸根离子，或者能消耗氢氧根离子加醋酸则抑制其水解，因为水中醋酸分子是一定的，加的多了，水解生成的就少了，水解程度变小了。NH4Cl 和HCl可以
参考资料：
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NaOH能电离出大量OH-抑制CH3COO-的水解，使其水解程度减小；加入NaCl固体对CH3COO-的水解无影响，若加入的是NaCl溶液则相当于加水，能促进CH3COO-的水解，使其水解程度增大；加入氯化按促进CH3COO-的水解，使其水解程度增大；加入醋酸能电离出醋酸根抑制醋酸钠的水解，使其水解程度减小；加入少量盐酸能消耗掉CH3COO-水解生成的OH-，促进CH3COO-的水解，使其水解程度增大。
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盐类的水解知识点
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盐溶液的水解为什么会促进溶液中水的电离？拜托详细解释
因为水电离会产生H+和OH-，盐溶液在水解过程中会与水电离出来的两种离子的某珐讥粹客诔九达循惮末种离子结合成弱电解质，使这种离子的浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡就会向减小这种改变的方向移动，即促进水的电离，进而增大被结合的离子的浓度。
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（有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。）
Na2Co3是强碱弱酸盐，水解为碱性，Co32-和水中电离的H+结合，变为HCo3-，而水中还有大量OH-.所以Na2Co3水解呈碱性 盐类水解的规律
盐类规律：⒈强酸和弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。 ⒉强碱和弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。 ⒊强酸强碱不水解，溶液呈中性（不一定，如NaHSO4） ⒋弱酸弱碱盐强烈水解。 ⒌强酸酸式盐，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小
特点： ⑴水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。 ⑵水解反应为吸热反应。 ⑶盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。 ⑷多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
水解平衡的因素 ：影响水解平衡进行...
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