[Cu(NH3)4]2与硫酸铜溶液的溶质溶液反应生成什么?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-12-05 16:01 标签： cu nh3 4so4
无机分析化学第4章 习题答案_百度文库
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无机分析化学第4章 习题答案
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你可能喜欢第二周期ⅥA族．（2）写出B单质分子的电子式；乙分子的结构式．（3）化肥甲的俗称是硝铵；甲晶体中含有的化学键类型有离子键、共价键．（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），请例举能证明这一结论的两个事实氯化氢比硫化氢稳定、高氯酸酸性比硫酸强．（5）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是&NH3↑+H2ONH4++OH-NH3↑+H2O．
科目：高中化学
题型：阅读理解
硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．（1）NO的危害在于ACD（填标号）．A．破坏臭氧层　　&&&&&&&&　B．高温下能使一些金属氧化C．造成酸雨　　　&&&&&&&&　D．与人体血红蛋白结合（2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（NO2-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．（3）已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．①写出实验室制取氨气的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O．②试管内发生反应的化学方程式是8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．③试管中发生的反应表明氨气具有bc&（填标号）．a、氧化性&&&&&b、还原性&&&&&c、碱性&&&&&d、热不稳定性Ⅱ（1）将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO2在上述反应中的作用是c（填标号）．a．漂白剂&&&&&&&b．氧化剂&&&&&&&c．还原剂（2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．（3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质的名称：AH2SO4，BNaHCO3或Na2CO3，CNa2SiO3填化学式）．
科目：高中化学
2007年11月，我国自行研制的长征三号甲运载火箭载着“嫦娥一号”探测器升空，成功实现了绕月飞行．第一、二级火箭使用的推进剂是液态偏二甲肼和四氧化二氮．已知偏二甲肼含C、H、N三种元素，其中C、N两元素的质量分数分别为40.0%&和46.7%，在气态时，偏二甲肼的密度是相同条件下H2密度的30倍．请填写下列空白：（1）偏二甲肼的分子式为C2H8N2；若0.2mol液态偏二甲肼与液态N2O4完全反应，生成气态的N2、H2O和CO2，同时放出510kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：C2H8N2（1）+2N2O4（1）═2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）；△H=-2550kJ?mol-1（2）满足偏二甲肼分子式的同分异构体有6种．写出符合分子中含两个甲基的结构简式：CH3-NH-NH-CH3、NH2-N（CH3）2．（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，也可用作火箭燃料．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%&的KOH溶液，放电时生成氮气和水，则肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．（4）肼可看作是氨分子内的一个氢原子被氨基取代的衍生物，肼的水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2N-NH2+H2OH2N-NH3++OH-（或N2H3++OH-）．
科目：高中化学
北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣．璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应．请回答下列问题：（1）火焰利用了部分金属的反应，该反应属于（填“物理”或“化学”）变化．（2）如图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素．A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型如图Ⅱ；C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为，D的化学式是．②A、B、E中均含有的一种元素为&（填元素名称）．③NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式．（3）我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似．已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60分子的结构中含有个N-N键．
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[CU（NH3）4]SO4溶液分别与Na2S ,NAOH ,[CU（NH3）4]SO4溶液分别与Na2S ,NAOH ,EDTA ,H2SO4 反应 .请问溶液颜色的变化,和这四个化学方程式.
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Cu(NH3)4SO4 + Na2S ---> CuS + Na2SO4 + 4NH3（黑色沉淀）Cu(NH3)4SO4 + 2NaOH ---> Cu(OH)2 + Na2SO4 + 4NH3（蓝色沉淀）Cu(NH3)4SO4 + EDTA ---> EDTACu + Na2SO4 + 4NH3Cu(NH3)4SO4 + 2H2SO4 ---> CuSO4 + 2(NH4)2SO4
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