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第一单元弱电解质的电离平衡讲解.ppt 43页
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二、弱电解质的电离平衡 电离平衡 思考与讨论：
例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:
①适量的盐酸
② NaOH溶液
③ NH4Cl溶液
④大量的水
对上述电离平衡有什么影响？ 3.影响电离平衡的因素 （1）温度：电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动 （2）浓度：弱电解质浓度越大，电离程度越小 （3）同离子效应 同离子效应：即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动 （4）化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动 问题探讨
弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________? (填变大、变小、不变或不能确定）
2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？
练习：把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（
B.0.5mol/LNH4Cl溶液
C.0.5mol/L 醋酸
D.0.5mol/L盐酸
练习：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A.NaOH(固)
C.NH4Cl(固)
D.CH3COONa (固)
例1、下列说法是否正确？为什么？ 1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。
2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。
3）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液的pH就肯定减小。
例2：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率______________________，
最终收集到的氢气的物质的量____________________。
多元弱酸的电离常数 多元弱酸是分步电离的，每一步都有一个电离常数：
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15 一般K1&& K2&&K3 ,即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多。 因此计算多元弱酸溶液的c(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
氢氟酸&醋酸&次氯酸&
根据电离常数的相对大小，可以比较它们的酸性的相对强弱。 4、电离常数的应用 P63：可以得出结论。
弱电解质电离程度相对大小的另一种参数 电离度α
α = 已电离的分子数
弱电解质分子总数 BD BD 不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的 不正确。氯气是单质，不是非电解质。 不正确。如加水有利于醋酸电离，但pH增大。 硫酸＞盐酸＞醋酸 硫酸＞盐酸=醋酸 * 专题3
溶液中的离子反应 第一单元
弱电解质的电离平衡
桐乡高级中学
张锦松 (1)什么叫电解质？ (2)什么叫非电解质？ 知识回顾： 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。实例： 酸、碱 、盐，H2O。 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。实例：大多数有机物、SO3、CO2等。 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 讨论以下几种说法是否正确，并说明原因 2、单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 3、CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身 4、难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。 注意： 1、化合物在溶于水或熔融状态下导电必须是化合物本身电离出离子，否则不是电解质。 5、Na2O、CaO、Na2O2等离子型氧化物，它们溶于水后电离出的离子不是本身电离的，但在熔融状态却能自身电离，所以为电解质。 体积相同，浓度相同的盐
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弱电解质的电离平衡
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3秒自动关闭窗口3-1弱电解质的电离 一、选择题 1．下列说法正确的是(
) A．电解质的电离是在通电的条件下进行的 B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质 C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化 D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离 答案：C 点拨：电离的条件是水溶液中或加热熔融，A错，C对。水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，B错。强弱电解质的区别在于电离程度，D错。 2．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是(
C．NH3?H2O
答案：A 3．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色(
) A．变蓝色
答案：C 4．(2012?经典习题选萃)已知25℃时，下列酸的电离常数： 醋酸(CH3COOH)：1.75×105 －B．CH3COOH D．H2O B．变深 D．不变 氢氰酸(HCN)：4.93×10氢氟酸(HF)：7.2×104 －－10 甲酸(HCOOH)：1.77×104 －物质的量浓度均为0.1mol?LA．醋酸
答案：C －1的上述溶液，酸性最强的是(
) B．氢氰酸 D．甲酸 点拨：组成相似时酸的电离常数越大，酸电离的程度越大，同浓度时，电离出的c(H)越大，酸性越强。 5．(2012?经典习题选萃)下列说法中，正确的是(
) A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 ＋ 答案：C 点拨：(1)易错选项分析 本题易错选A的原因是不明确影响溶液导电性的因素。溶液的导电性取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，强电解质虽然在水溶液中完全电离，但在其浓度较小时，电离出的离子浓度也较小，导电能力也较弱。弱电解质在水溶液中部分电离，在其浓度较大时，导电能力也可能较强。 (2)其他错误选项分析 错误选项 B项 D项 错因剖析 原因在于强电解质也可以是共价化合物，如HCl、HNO3。 原因在于不溶性盐在水中的溶解度较小，但溶于水的那部分都完全电离时，属于强电解质。 6.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(
) A．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3 答案：A 点拨：电离平衡常数K是温度的函数，所以B错。只要温度一定，不同浓度的同一弱电解质电离平衡常数K相同，所以C错。多元弱酸各步电离平衡常数相互关系应为K1>K2>K3，所以D错。 7．(2012?经典习题选萃)在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是(
) A．溶液显电中性 B．溶液中无CH3COOH分子 C．氢离子浓度恒定不变 D．溶液中CH3COOH和CH3COO共存 答案：C 点拨：CH3COOH溶液中阴、阳离子所带负、正电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡无关，故A项错误；CH3COOH是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO，但不一定达到电离平衡，故B项和D项错误；c(H)恒定不变，说明CH3COOH达到电离平衡，故C项正确。 8．(2012?试题调研)下列说法正确的是(
) A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大 ＋－＋－ c?H??c?HCO3?D．H2CO3的电离常数表达式：K＝ c?H2CO3?答案：D 点拨：K与温度有关，A错；电离度可以表示弱电解质的相对强弱，B错。 9．下列电离方程式中正确的是(
) A．NH3?H2ONH4＋OH ＋＋－＋－＋－B．NaHCO3===Na＋H＋CO23 C．H2SD．NaOH答案：A 点拨：NaHCO3电离出Na和HCO3，电离方程式为NaHCO3===Na＋HCO3；H2S为二元弱酸，属于弱电解质，应分步电离：H2SH＋HS，HS＋－－＋－＋－2H＋S2 ＋－Na＋OH ＋－H＋S2；NH3?H2O为＋－＋－弱碱，在水溶液中存在电离平衡，而NaOH为强电解质，即NaOH===Na＋OH。 10．有关电离平衡的理解不正确的是(
) A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等 B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变 C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行 D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡 答案：A 点拨：电解质在溶液中达到电离平衡后，各种分子和离子的浓度不再发生变化，但不一定相等。 11．下列说法正确的是(
) A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3?H2O达到电离平衡时，溶液中NH3?H2O、NH4和OH的浓度相等 D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 答案：D 点拨：电离平衡状态是离子结合成分子的速率等于分子电离成离子的速率。A项，只能证明CH3COOH存在电离平衡。CH3COOH电离的CH3COO与H浓度始终相同，无论平不平衡。 12．(2012?经典习题选萃)已知下面三个数据：7.2×104、4.6×104、4.9×10－－－10－＋＋－－＋－＋分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF， ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 由此可判断下列叙述中，不正确的是(
) A．HF的电离平衡常数为7.2×104 －B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 答案：B 点拨：相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。由此三个化学反应方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第①个反应说明HNO2>HCN，第③个反应说明HF>HNO2，只根据这两个反应即可作出比较。 13．下列说法正确的是(
) A．电解质在溶液中存在电离平衡状态 B．电离平衡状态时v(结合)＝v(电离)＝0 C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 D．电解质的电离是可逆过程 答案：C 点拨：B项，v(结合)＝v(电离)≠0；弱电解质存在电离平衡，既存在离子也存在分子，A错C对。 二、非选择题 14．(2012?经典习题选萃)有相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸的稀溶液，分别与足量的锌反应： (1)开始反应时，产生氢气的速率关系是：盐酸______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸。 (2)充分反应后，产生氢气的量的关系是：盐酸______醋酸。 答案：(1)大于 (2)等于 点拨：(1)盐酸是强电解质溶液，醋酸是弱电解质溶液。浓度相同时，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，所以，开始反应时盐酸产生氢气的速率较快。(2)虽然醋酸只有部分电离，但锌与醋酸电离出的H反应生成氢气后，破坏了醋酸的电离平衡，使平衡右移即醋酸还要继续电离出H参与反应，因此产生氢气的总量是由醋酸的物质的量决定的。盐酸和醋酸的物质的量相等，所以产生氢气的量也相等。 15．写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)。 ＋＋ (1)H2SO4_____________________________________________； (2)H2CO3_____________________________________________； (3)NaHSO4___________________________________________； (4)NaHCO3___________________________________________； (5)Cu(OH)2___________________________________________。 答案：(1)H2SO4===2H＋SO24 ＋－(2)H2CO3HCO3－＋H＋HCO3； H＋CO23 －＋＋－＋－(3)NaHSO4===Na＋H＋SO24 (4)NaHCO3===Na＋HCO3 HCO3－＋－H＋CO23 ＋－(5)Cu(OH)2Cu2＋2OH ＋－点拨：H2SO4是强酸，NaHSO4是强酸的酸式盐，二者均是强电解质，完全电离；H2CO3是弱酸，Cu(OH)2是弱碱，二者均是弱电解质，部分电离；NaHCO3是弱酸的酸式盐，第一步电离是完全的，第二步电离是部分电离。 16．(2012?试题调研)在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的足量锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： (1)a、b两支试管中的现象：相同点是______________________
； 不同点是____________________ ；原因是_______________________
。 (2)a、b两支试管中生成气体的速度开始时是v(a)________ v(b)；原因是_______________________________________________
(3)反应完后生成气体的总体积是______________________________________
答案：(1)两试管均有气泡产生 a试管比b试管反应剧烈 HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，同浓度的稀盐酸和稀醋酸，盐酸中H浓度大，反应较剧烈 (2)大于 开始时，盐酸电离出的H浓度远大于醋酸电离出的H浓度，故盐酸产生H2的速率快(3)等于 由于n(HCl)＝n(CH3COOH)，所以盐酸和醋酸与Zn反应产生H2的体积相等 点拨：锌粒与酸反应的实质是Zn与酸电离出的H发生置换反应产生H2，c(H)越大，产生H2的速率越快。盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在起始的物质的量浓度相同时，盐酸电离出的H浓度远大于醋酸电离出的H浓度，但由于醋酸中存在电离平衡CH3COOHCH3COO＋H，随着Zn与H的反应，CH3COOH不断电离出H，平衡右＋－＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋V(a)______ V(b)；原因是移，Zn继续与H反应，故反应后期醋酸产生H2的速率大，由于n(HCl)＝n(CH3COOH)，所以盐酸和醋酸与Zn反应产生H2的体积相等。扫二维码下载作业帮
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