向氢氧化钙与氢氧化钠溶液中加人过量的氢氧化钠

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-12-07 09:51 标签： 氢氧化钙与氢氧化钠
（2014o广元）某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】猜想一：溶质只有氯化钙；、
&&&&&&&&& 猜想二：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
&&&&&&&&& 猜想三：含有盐酸和氯化钙．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【方案设计】
&取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液
&酚酞不变色
猜想一正确&
&酚酞变红色
猜想二正确&
&取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
有气泡冒出
&猜想三正确
【方案评价】该同学与同学们通过讨论认为：
（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确．
（2）方案二可行．但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整．
【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞不变色还可能是含有盐酸和氯化钙．
【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的．要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，过滤既得只含有氯化钙的废液．
【结论】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是还过量．
解：【作出猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；
【方案设计】盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若有气泡冒出，则说明溶液中有盐酸和氯化钙；
【方案反思】酚酞遇碱变红，在中性和酸性时都不变色，所以通过酚酞不变色就认定只有氯化钙（中性）不全面，还可能是含有盐酸和氯化钙（溶液为酸性）；
【反思与拓展】实验步骤是：向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，过滤既得只含有氯化钙的废液．
【结论】因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；
故答案为：【作出猜想】含有盐酸和氯化钙；
【方案设计】碳酸钠；有气泡冒出
【方案反思】酚酞不变色还可能是含有盐酸和氯化钙；
【反思与拓展】向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，过滤既得只含有氯化钙的废液．
【结论】反应物是否过量
【作出猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；
【方案设计】盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钙、水和二氧化碳
【方案反思】根据酚酞遇碱变红，在中性和酸性时都不变色来进行解答；
【反思与拓展】盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
【结论】根据实验的结论进行发生反思；> 【答案带解析】某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实...
某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
A．一定在碳酸钠&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．可能有氢氧化钙
【解析】此题属于确认物质成分的实验探究题，根据实验①，能确认不溶物为CaCO3，但此不溶物是原来固体粉末中的碳酸钙，还是Ca(OH)2 和Na2CO3生成的碳酸钙就无法确定了，所以A选项正确，向滤液中加盐酸有气泡产生说明有缘固体中一定有Na2CO3，氢氧化钠和氢氧化钠是否存在无法确定。所以B，D正确。
考点分析：
考点1：物质检验、推断、分离、提纯
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下列实验方案中，能达到实验目的的是
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
加入过量氢氧化钙溶液，过滤
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
(6分)(1)天然气主要成分甲烷的化学式为CH4，按下列要求进行计算：
①甲烷的相对分子质量为&&&&&&&& ：
②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为&&&&&&&& 。
&(2)10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体?(假设恰好完全反应)
&(反应的化学方程式为：H2十C122HCl)
(8分)(1)下图所示a、b、c、d四个点，表示可燃物容易着火的点是 &&&&&点(填字母序号)。
&
(2)请根据下列反应的微观示意图分析：
参加反应的化合物A与化合物B的分子个数比为&&&&&&&& ，生成物中单质分子与化合
物分子的个数比为&&&&&&&&
。
&
(3)将一定质量的氯酸钾(不含催化剂)置于试管中加热一段时间，冷却后测得所得固体
中氯元素的质量分数为35.5％，则反应中已分解的氯酸钾的质量分数为&&&&&&&& ％。
&
(4)请根据下列图示回答问题：
①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述两个简单的实验操作途径：
a．&&&&&&&&
、&&&
b．&&&&&&&&
；&& c．A状态由两种不同途径变到B状态时，溶液的溶质质量分数是否相等&&&&&&&& &(填“是” 或“否”)。
②乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50g
M、80g N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是&&&&&&&& &(填序号，多选、少选、错选均不给分)。
a．只有N析出晶体；& &&b．M、N两种溶液的溶质质量分数相等； c．只有M析出晶体：&&& d．M、N均有晶体析出：&&& e．M、N两种物质的溶解度相同。
(8分)(1)下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后)：
①甲组药品混合前、后质量关系为：m前&m后，请解释原因&&&&&&&&
，该实验若试剂不变，应如何改进此装置&&&&&&& ；
②乙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是&&&&&&&& 。
&(2)请回忆你曾观察、学习过的一组实验。取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按下图进行实验。
请根据图示进行思考并回答下表中的问题：
紫色纸花变红
紫色纸花不变色
紫色纸花不变色
_____________
验(III)验证了&&&&&&&&
实验(Ⅳ)验证了&&&&&&&& ；
②通过实验(I)、(Ⅳ)，可验证酸的一条化学性质是一：
③实验(Ⅳ)结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸&&&&&&&& 。
(8分)根据下列实验装置图回答问题：
&(1)写出仪器a、b的名称：& a &&&&&&&，b&&&&&&
&(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的装置是&&&&&&
&(填字母序号)，该化学反应方程式&&& 为&&&&&&&&&&&&&&
&&&&；
&(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的装置是&&&&&&
&(填字母序号)，该化学反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
题型：选择题
难度：中等
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向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中不断的通入二氧化碳至过量
离子方程式，图像怎么画
提问者采纳
氧化钠:CaCO3+CO2+H2O====Ca(2+)+2HCO3(-)
2OH（-）+CO2=====CO3（2-）+H2O
过量，直至完全溶解
图像的话：
化学方程式：产生不溶于水可溶于酸的白色沉淀，为CaCO3
反应二：白色沉淀逐渐消失，不知道你要哪一种：
Ca(2+)+2OH(-)+CO2====CaCO3(沉淀）+H2O
过量：CO3（2-）+CO2+H2O======2HCO3(-)
这两个反应都无明显现象氢氧化钙：
Ca（OH）2+CO2=====CaCO3(沉淀）+H2O
CaCO3+CO2+H2O======Ca(HCO3)2
离子方程式：
化学方程式：
2NaOH+CO2=====Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=====2NaHCO3
离子方程式
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氧化钠：CO3（2-）+CO2+H2O======2HCO3(-)氢氧化钙，向碳酸氢钙里通二氧化碳：Ca(2+)+2OH(-)+CO2====CaCO3(沉淀）+H2O
过量，一直看不到沉淀，碳酸钠均可溶，因CaCO3难溶，先生成沉淀，碳酸氢钙，后沉淀溶解:CaCO3+CO2+H2O====Ca(2+)+2HCO3(-) 二者的不同之处在于，而碳酸氢钠：向氢氧化钠里通二氧化碳：2OH（-）+CO2=====CO3（2-）+H2O
开始生成沉淀：碳酸钙、及可溶的碳酸钠随着二氧化碳的过量，最后生成碳酸氢钠，碳酸氢钙，二者都溶于水
找资料书不就完了
你认为谁会耐心地给你画图啊
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出门在外也不愁向氢氧化钙溶液中加人过量的氢氧化钠
向饱和氢氧化钙溶液中加人过量的氢氧化钠,会有沉淀生成.（同离子效应）不饱和的氧化钙溶液中加人过量的氢氧化钠,不一定会有.
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会生成沉淀Ca(OH)2
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