一定物质的量浓度计算溶液的配置

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-12-07 23:03 标签： 物质的量浓度计算
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“配制一定物质的量浓度溶液”教学设计
2012年第33期目录
&&&&&&本期共收录文章20篇
　　一、教材分析 中国论文网 /9/view-2264967.htm　　本节课将物质的量浓度概念与物质的量浓度溶液配制放在一节课中，物质的量浓度的概念的提出与溶液配制属于解决问题层面的问题，而浓度计算则是纯技术层面问题，从学生的可持续性发展角度分析，二者不可同日而语。因此本节课在提出物质的量浓度概念，解决了质量分数应用的不便后，仅对其作简单的理解，随后马上进入溶液配制环节，从而逐步去解决仪器选择与设计、操作流程的设计问题，从而使课堂内容紧张有序并使学生充满期待。而有关浓度的计算则在后续课中进行。 　　二、教学目标： 　　【知识与技能】 　　1、初步学会实验室配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 　　2、初步学会容量瓶的使用方法。 　　【过程与方法】 　　通过小组讨论、实验设计、动手操作，学生的思维能力、动手能力、合作竞争意识得到了提高。 　　【情感、态度与价值观】 　　通过动手实验、小组讨论、交流合作、体验学习的乐趣，感受成功的喜悦，并培养学生严谨求实的学习态度和爱国主义精神。 　　三、教学过程 　　［复习］在实际生产和科学实验中，固体往往要配成溶液才能使用，浓溶液也常常须稀释到一定浓度才能满足需要，有关溶液的配制在初中我们就已学习过，即一定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题: 　　配制200 g 5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作？ 　　(学生考虑并回答) 　　(天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管) 　　［导入］物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢？这就是我们本节课所要解决的问题。 　　［板书］四、配制一定物质的量浓度的溶液 　　［教师］下面，我们以配制500 mL 1 mol?L-1 的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。 　　［讲解］溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质的质量: 　　m(Na2CO3)=n(Na2CO3)?M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)?V［Na2CO3 (aq)］?M(Na2CO3)=0.1 mol?L－1×0.5 L×106 g?mol－1＝5.3 g 　　［板书］配制步骤：1.计算 　　［设问］我们用什么仪器来取用5.3 g的Na2CO3呢？ 　　(学生回答) 　　［板书］仪器 　　天平(含滤纸)，药匙 　　［设问］所需溶质的质量有了，那么，所需溶剂即水的量呢?我们能否算出它的质量或体积呢? 　　(学生思考并讨论) 　　［教师］显然，我们根据题中条件无法算出水的量。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就没有其他办法了呢？ 　　［教师］展示500 mL的容量瓶 　　［教师］这种仪器可以帮助我们达到目的。请大家回忆实验基本操作中容量瓶的使用方法。 　　［投影］容量瓶的使用: 　　1.容量瓶的规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 　　2.使用前须检验容量瓶是否漏水。 　　3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。 　　4.溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。 　　［教师］下面，老师演示配制溶液的过程，大家请注意观察我所用到的仪器和操作步骤。 　　(教师演示,总结出以下的内容并板书) 　　 ［板书］配制步骤 　　1.计算2.称量3.溶解4.移液5.洗涤6.定容7.摇匀 　　［仪器］天平(含滤纸),药匙,容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管。 　　［教师］在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题。 　　［投影］ 　　1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？ 　　2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中？ 　　3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体？ 　　(大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积) 　　4.转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下？ 　　5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？ 　　［过渡］ 　　以上我们分析了在配制过程中需注意的问题。若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢？ 　　1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。 　　2.容量瓶内壁存有水珠。 　　3.定容时仰视读数。 　　4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 　　5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。 　　6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。 　　［总结］分析误差时，要根据c＝ 围绕操作行为对n与V的影响来分析。 　　［思考练习题］若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g?cm-3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol?L－1的溶液，需怎样配制？ 　　［小结］配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。
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A.把100mL3mol&#x2022;L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol&#x2022;L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol&#x2022;L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol&#x2022;L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol&#x2022;L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%其中，正确的为B.我希望大家帮我把每一个都解释一下。尤其是A：我知道肯定不是1.5，那我要怎么加水呢？D:要怎么加水？
BC:不要像A一样考虑体积变化吗？谢谢！！！！！
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& 一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制
教学目标：1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。情感目标：1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。教学重点、难点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。实验准备：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。教学过程：内容【复习提问】1、复习物质的量浓度的概念。2、物质的量浓度为0.1mol/lnaoh的溶液500ml，所含溶质naoh的物质的量为___________【问题】2g的naoh可以用天平来称量，500ml溶液的体积怎么量？用什么仪器才比较精确？【练习】《同步训练与测试》p8 5.学生活动c b＝讨论观察容量瓶的结构练习教师活动介绍DD容量瓶课本p16图1－7容量瓶有不同的规格，常用的有100ml、250ml、500ml和1000ml。使用注意事项：①使用前必须检查是否漏水；②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时所取液体的体积最标准（所以配制溶液时一定要将溶液冷却至室温）。③溶液液面接近刻度线1～2cm时，须用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。教学反思备注内容学生活动教师活动教学反思备注【问题】如何检验容量瓶是否漏水？【板书】5、配制一定物质的量浓度溶液的步骤（1）计算（2）称量（3）溶解（4）移液（冷却）（5）洗涤（6）定容（7）摇匀（装入试剂瓶）【问题讨论】课本p17《学与问》【误差分析】根据浓度cb＝n/v，围绕操作对n与v的影响来分析思考、讨论看课本p16&&&& 实验1－5学生做实验讨论、回答问题&向容量瓶内加入多量的水后倒置容量瓶，并观察容量瓶口处是否漏出液体。若不漏，将瓶塞旋转1800，再按刚才操作检查是否漏出液体。若不漏，则容量瓶的瓶塞与瓶口的密封性合格。指引学生进行实验注意引导学生哪些操作可能引起实验误差从操作中讨论可能出现的误差，进行小结（1）计算：结果5.85g，称5.9g（2）称量：砝码生锈，少量nacl粘在滤纸上（3）溶解：为促进溶解而加热，将热溶液转移到容量瓶（4）移液（冷却）：溶液未冷却，有液体溅出（5）洗涤：未洗涤或洗涤液没有装入容量瓶（6）定容：仰视（浓度偏低）或俯视（浓度偏高）；加水超过刻度线，吸出一部分水（7）摇匀（装入试剂瓶）：摇匀后液面下降，补充水；装瓶时，试剂瓶刚用蒸馏水洗涤过共2页，当前第1页1
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