混合溶液质子守恒恒那些式子怎么得来的?请举例。注意要十分超详细的，我一点都不懂，谢谢

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-12-10 00:25 标签： 质子守恒
化学选修4的溶液的三个守恒?请详细跟我讲下,我不懂,最好可以给些例题我一点都不懂,最好是讲些技巧
电荷守恒介绍　　电荷守恒和物料守恒,质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系.　　1.化合物中元素正负化合价代数和为零 　　2.指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数 　　3.除六大强酸,四大强碱外都水解,多元弱酸部分水解.产物中有分步水解时产物.参见例题Ⅳ 　　4.这个离子所带的电荷数是多少,离子前写几.例如：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 　　因为碳酸根为带两个单位的负电荷,所以碳酸根前有一个2.　　例如:在 0.1mol/L NaHCO3溶液中 　　Ⅰ.CH3COONa：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 　　Ⅱ.Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 　　Ⅲ.NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 　　Ⅳ.Na3PO4：c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-) 物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法.就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子,就是元素守恒）和数量分别保持不变”,可以微观地应用到具体反应方程式,就是左边带电代数和等于右边.其中的也可以理解为原子核,因为外围电子数可能有变,这时候可以结合电荷守恒来判断问题.可以微观地应用到具体反应方程式,就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）.物料守恒和电荷守恒,质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系.编辑本段举例 　　对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较,要遵循两条原则：一是电荷守恒,即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒,即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.（物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒.） 　　用NaHCO3溶液为例 　　如果HCO3-没有电离和水解,那么Na+和HCO3-浓度相等.　　现在HCO3-会水解成为H2CO3,电离为CO32-（都是1：1反应,也就是消耗一个HCO3-,就产生一个H2CO3或者CO32-）,那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：　　即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 质子守恒　　也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到 　　NaHCO3 溶液中 　　存在下列等式 　　C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) {电子守恒} 　　C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) {物料守恒} 　　方法一：两式相减得 　　C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒.　　方法二：由酸碱质子理论 　　原始物种：HCO3-,H2O 　　消耗质子产物H2CO3,产生质子产物CO32-,OH- 　　C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 　　关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目 　　直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单,但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦,但比较保险 　　又如NaH2PO4溶液 　　原始物种：H2PO4-,H2O 　　消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子）,PO43-（产生二个质子）,OH- 　　所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）
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以碳酸钠溶液为例子
OH-如果CO3 2-不水解，那么它的浓度应该是钠离子的一半，但是它见过两级水解反应，一部分碳酸根变成了碳酸氢根和碳酸分子,而且是消耗一个生成一个物料：
比如NaHCO3电荷守恒就是溶液中所有阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH- 物料守恒就是物质中总有某些元素是守恒的，在这里面就是Na和C是守恒的，也就是1:1的那么就应该是Na+ = CO32- + HCO3- + OH-质子守恒不用理解，就按照窍门写就行，也就是电荷守恒和物料守恒相加减，目的是消去强的离子，这里面也就是Na+那就是H2...
物料、原子、电荷。物料守恒即参加反应前后某种物质的物质的量保持不变，原子守恒即反应前后某原素的原子个数应相等，电荷守恒即反应前后原子或原子团所带正负电总数相等、整体对外不显电性，必要时拿出几个与此相关的习题进行训练，或许会对你的理解有帮助。...
扫描下载二维码有关平衡反应中质子守恒、电荷守恒、物料守恒一直弄不明白.能不能以H2S加水中为例详细讲一下,各种守恒的等式及其原因啊.谢谢一摸来了啊...
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物料守恒：C(H2S)+C(HS-)+ C(S2-) =定值电荷守恒：C(HS-)+ 2C(S2-) +C(OH-) =C（H+）质子守恒：C（H+）=2C（S2-）+C(OH-) +C（HS-）质子守恒：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目,也可以由物料守恒和电荷守恒的式子推算出来,例如上例中电荷和质子是一样的.物料守恒：任一化学反应前后原子种类和数量分别保持不变,本例中加入的是H2S,然而它有三中形式存在溶液中,所以这三种的和是个定值.电荷就是正电荷的浓度等于负电荷物质的浓度.
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H2S在水中会电离，生成H+，HS-，S2-。当然因为是不完全电离，所以还会有H2S存在，但是不管怎么样，S原子的总数是不会变的，所以HS-，S2-和H2S的总量就等于原来H2S的量。接着，你把H2S通入水中，不管产生多少不通的离子，归根到底只有阴离子和阳离子，你有没有碰到过这样的情况，把手伸进溶液当中，结果触电死掉了。。。。没有吧。所以阴离子和阳离子的总电荷是相同的。即，：[H+]=[...
总的来讲就是质量守恒，在化学反应中分子是变化的，原子是最小的单位。反应前后原子的种类和个数是不会变的，原子是由中子、质子、电子组成的，所以反应前后也是守恒的。物料守恒是从宏观讲，反应前后的总的质量是不会变的，当然，物质种类和状态不一定保持一样，可能从A变成B了，可能从固体变成气体了。不讲例子了，这个很重要的，也很简单。...
扫描下载二维码nh4cl溶液的质子守恒式要怎么写？
▍Punk╮egx
电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)物料守恒：c(NH4+) + c(NH3.H2O) = c(Cl-)两式相减，得质子守恒：c(H+) = c(NH3.H2O) + c(OH-)
祝你学习更上一层楼！
溶液的三个守恒关系:1.电荷守恒：就是任何电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相同的。比如：Na2CO3溶液中，C（Na+）+C（H+）==C（HCO3-）+C（OH-）+2C（CO3-）。其中HCO3-是由于CO32-的水解产生的。水解方程式：CO32-+H2O==HCO3-+OH-。2.物料守恒：就是指左右原子个数守恒。比如说，0.1mol/l的Na2CO3溶液，C（Na+）=2【C（HCO3-）+C（H2CO3）+C（CO32-）】=0.2mol/l，为什么是2倍的关系呢？你看原来的Na2CO3溶液，Na+与CO32-的个数比就是2：1，要守恒，就是这样了。但是如果他给的是NaHCO3，那就不用中括号前乘以2了，直接：C（Na+）=C（HCO3-）+C（H2CO3）+C（CO32-）=0.1mol/l3.质子守恒：完整的概念是：质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。比如NaHCO3溶液中，C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-）、这个式子就是质子守恒了，一般是用以下两个式子相减得到的，也就是NaHCO3的电荷守恒，物料守恒两个式子相减。电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)
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出门在外也不愁nh4co3质子守恒式怎么写。要详细的分析过程，谢谢！_百度知道
nh4co3质子守恒式怎么写。要详细的分析过程，谢谢！
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子守恒基本写法是;(nh4)2co3(省略电荷)1基准物质是nh4 co3 h2o2得质子产物是：一般是溶剂和溶质分子2以基准物质为起点，根据“得质子的产物等于=失质子的产物” 写出守恒式eg：h
h2co3(注意得质子的个数)
失：1找出基准物质
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