水的电离和溶液的酸碱性教案(一)_百度文库
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水的电离和溶液的酸碱性教案(一)
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(m+n)H2O + H2O = H(2m+1)Om(+)
+ H(2n+1)O(n+1)(-)形成水合H(+)和水合OH(-).只是为简化起见而写成：
H2O = H(+) + OH(-)
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扫描下载二维码水的电离溶液的酸碱性与pH；一、选择题ABAADBABCDABC；1．纯水在10℃和50℃的pH，前者与后者的关系；A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定；2．下列说法正确的是()；＋－A．水的电离方程式：H2O===H＋OHB．；＋－C．在NaOH溶液中没有HD．在HCl溶液中；－－3．如果25℃时KW＝1.0×1014,10；＋A．100℃时水的电离常
水的电离 溶液的酸碱性与pH
一、选择题ABAAD
1．纯水在10℃和50℃的pH，前者与后者的关系是(
A．前者大B．后者大C．相等 D．不能确定
2．下列说法正确的是(
＋－A．水的电离方程式：H2O===H＋OHB．升高温度，水的电离程度增大
＋－C．在NaOH溶液中没有HD．在HCl溶液中没有OH
－－3．如果25℃时KW＝1.0×℃时KW＝1.0×1012，这说明(
＋A．100℃时水的电离常数较大B．前者c(H)较后者大
C．水的电离是一个放热过程D．KW与温度无直接关系
4．(2013?湖南师大附中月考)25℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是(
A．α2＝α3&α4&α1 B．α3＝α2&α1&α4C．α2&α3&α1&α4 D．α1&α2&α3&α4
＋－－－5．(2013?安阳模拟)水的电离过程为H2O===H＋OH，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×1014，KW(35℃)＝2.1×1014，
则下列叙述中正确的是(
＋＋－A．c(H)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H)&c(OH)
－C．溶液pH：pH(35℃)&pH(25℃)D．35℃时已电离的水的浓度约为1.45×107 mol/L
6．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(
＋－A．c(H)?c(OH)不变B．pH增大了
－＋C．c(OH)降低了D．水电离出的c(H)减小了
7．常温下，下列溶液中酸性一定最弱的是(
＋c?H?＋－3－1－－11－112A．pH＝4B．c(H)＝1×10mol?LC．c(OH)＝1×10mol?LD.－＝10 c?OH?
8．下列溶液一定呈中性的是(
＋－A．pH＝7的溶液B．c(H)＝c(OH)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液
9．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(
A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
＋－－10．常温下某溶液中由水电离出的c(H)为1.0×1012mol?L1，下列说法正确的是(
A．一定是酸的溶液B．一定是碱的溶液C．一定是中性溶液D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液
11．对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是(
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
12．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正
)A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓
13．(2013?乌鲁木齐高三二次诊断)水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(
A．图中对应点的温度关系为a&b&cB．纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C．水的离子积常数KW数值大小关系为b&c&d
D．在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶
二、非选择题
＋－－－－14．某温度下，纯水中的c(H)＝2.0×107mol?L1，则此时溶液的c(OH)是______mol?L1，这种水显______(填“酸”、“碱”
＋－－或“中”)性，其理由是______；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)＝5.0×106mol?L1，则
－－c(OH)＝________mol?L1。
15．水的电离平衡曲线如图所示：
若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡
状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________，造成水的离子积增大的原因
是__________________________________________。
＋－水的电离是吸热过程，温度升高，电离程度增大，水电离出的c(H)、c(OH)增大，离子
积常数增大
16．(2013?经典习题选萃)有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿
pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
学生乙对学生甲操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。请回答：
(1)你支持乙同学还是丙同学的观点？理由是什么？
＋(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，谁的误差较大？原因是什么？
－－(3)如何用pH试纸区分0.1 mol?L1的硫酸和0.001 mol?L1的硫酸？简述操作过程。
(4)常温下用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸显红色，能否确定溶液的酸碱性？
－＋－－14答案：2.0×107 中 c(H)＝c(OH) 8×109
－－15答案：1×12
16答案：(1)支持丙同学的观点，用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，若原溶液呈酸性，则测得的pH偏大，若原溶液呈碱性，则测得的pH偏小，若原溶液呈中性，则测得的pH不变。
(2)盐酸。用湿润的pH试纸测量溶液的pH时，对强电解质溶液pH的影响更大，因为弱电解质溶液在稀释过程中要继续电离，稀
＋＋＋释后的弱电解质溶液中H浓度比强电解质溶液中H浓度更接近未稀释时的H浓度。
－(3)用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.001 mol?L1的硫酸。
(4)可以，pH试纸显红色，说明溶液显酸性。
一、选择题ABCBB
1．下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是(
)A．pH试纸B．红色石蕊试纸C．淀粉碘化钾试纸D．蓝色石蕊试纸
－2．甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝4，甲溶液与乙溶液的c(OH)之比为(
A．10：1B．1：10C．2：1 D．1：2
3．25℃时，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比混合，混合液的pH为(
B．8C．6 D．无法计算
4．(2013?福州市高三质检)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是(
－c?CH3COO?A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中－ c?CH3COOH??c?OH?
＋C．醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
－－5．常温下，将0.1 mol?L1氢氧化钠溶液与0.06 mol?L1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(
6．常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(
－－A．0.01 mol?L1
B．0.017 mol?L1
－－C．0.05 mol?L1
D．0.50 mol?L1
7．(2012?经典习题选萃)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(
A．某物质的溶液pH&7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
＋＋B．pH＝4.5的番茄汁中c(H)是pH＝6.5的牛奶中c(H)的100倍
－C．将1 L 0.1 mol?L1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
8．将pH＝2的盐酸平均分为2份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH都升高了1，则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为(
pH9．(2013?北京海淀检测)室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的
变化如下图所示。下列说法正确的是(
A．稀释前，c(A)＝10c(B)
－－B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107 mol/L
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
10．(2013?济南市1月调研)常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是(
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a&b&c
C．a点的KW值比b点的KW值大
＋＋D．a点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)
二、非选择题
11．一定温度下，有：a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸。
＋(1)当其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
＋(3)当其c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________。
＋(4)当c(H)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为____。
－12．(2013?天门调考)(1)某温度时，测得0.01 mol?L1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
13．(2013?辽宁师大附中月考)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由_____________________，
25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH
溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(2)95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则
a与b之间应满足的关系是________。
(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH________7
，判断的理由是
_____________________。
(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。
11答案：(1)b&a&c (2)b&a＝c (3)c&a&b (4)c&a＝b
－12答案：(1)1×1013 (2)①1∶10 ②1∶9
13答案：(1)A 水电离需要吸热，温度越高KW越大 10∶1(2)a＋b＝14(3)小于 无法确定 若BOH是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少(4)10
一、选择题BCCDC
1．下图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是(
A．这是一个错误操作B．该操作是为了排出滴定管内气泡
C．该操作是为了防止滴定管漏液D．该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低
2．下列有关叙述中正确的是(
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞
C．滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化
3．下列实验操作不会引起误差的是(
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
4．将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定某溶液的pH，该溶液的pH将会(
D．上述三种情况均有可能
5．(双选)用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较
D．可能偏高或偏低
－1－16．现用0.10 mol?L的HCl溶液滴定10 mL 0. 05 mol?L的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是
C．大于5 mL D．小于5 mL
7．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是(
①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗； ⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。
A．②④ B．①③⑤⑦C．④⑧ D．②④⑥⑧
8．(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项(
－9．(2013?北京海淀期末)右图是用0.100 0 mol?L1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作
指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是(
－A．水电离出的氢离子浓度：a&bB．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol?L1
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1
二、非选择题
10．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00 mL待测溶液到锥形瓶中。
－②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2～3次后，向其中注入0. 100 0 mol?L1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充
满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐
酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
(1)锥形瓶中的溶液从________色变为________色时，停止滴定。
(2)该小组在步骤①中的错误是________，由此造成的测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
(4)根据下列数据：
请计算待测烧碱溶液的浓度为________mol?L。
11．(2013?湖北八校联考)市场上销售的某种食用精制盐的配料是食盐、碘酸钾、抗结剂，碘含量(以碘计)是20～50 mg/kg已知：
－－2－I2＋2S2O3===2I＋S4O26。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤：
a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
－－c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×103 mol?L1的Na2S2O3溶液10.00 mL，恰好反应完全。
(1)判断c中恰好反应完全的依据是_____________________。
(2)b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。
(3)根据以上实验，所测精制盐的碘含量是________mg/kg(用含W的代数式表示)。
12．(2013?南通质检)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中定容成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解
－D．将物质的量浓度为M mol?L1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤的顺序是：
________→________→________→D→________(填字母)。
(2)滴定管读数应注意_____________________
_____________________。
(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________________________。
(4)操作D中液面应调整到________，尖嘴部分应________。
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为________，终点时颜色变化是_____________________。
(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
(7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。
13．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
(1)准确称取烧碱样品5.0 g，将样品配成250 mL的待测液。需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________、________、________(填仪器)。
(2)取10. 00 mL待测液，用____________量取注入锥形瓶中(填仪器)，加适当的指示剂。
(3)用0.2000 mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手________，右手________，两眼注视________，直到滴定终点。
(4)根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_____________________。
(5)根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度________。
10答案：(1)红 无(2)锥形瓶用待测液润洗 偏高(3)22. 60 (4)0.1250
4.2×102－511答案：(1)溶液由蓝色恰好变为无色 (2)1.0×10 (3) W
12答案：(1)C A B E
(2)滴定管应直立；装液和放液后需等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点相平；读数应准确到0.1 mL，估读到0.01 mL(3)便于观察滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下(稍下)的某
80M?V2－V1?一刻度 充满溶液，无气泡(5)3.1～4.4 指示剂颜色由黄色变为橙色(6)偏高(7)×100% W
13答案：(1)250 mL容量瓶 胶头滴管 天平
(2)碱式滴定管或移液管
(3)旋转酸式滴定管的玻璃活塞 不停地摇动锥形瓶 锥形瓶中溶液颜色的变化
(4)0.4000 mol/L
14．在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液，问：
(1)若x＋y＝14，Vx/Vy＝________(填数值)。
(2)若x＋y＝13，Vx/Vy＝________(填数值)。
(3)若x＋y&14，Vx/Vy＝________(填表达式)，且Vx________Vy(填“&”，“&”或“＝”)(题中x≤6，y≥8)。
114答案：(1)1
＋－(3)10xy14 &
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