初三化学复习提纲
初三化学复习提纲
还有所有的方程式!!!
补充：就是比较通常用的方程式就OK啦 .!!!
化学单元复习
第一单元
一.物理变化和化学变化
物理变化：没有生成其他物质的变化。如酒精挥发、水变水蒸气、轮胎爆炸等。
化学变化（化学反应）：生成其他物质的变化。如钢铁生锈、水电解、物质燃烧、
食品腐败、金属生锈等。
判断依据：有无新物质生成。
二、物理性质和化学性质
物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、吸附性等。
化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
三.对蜡烛燃烧的探究
1.蜡烛物理性质：通常情况下烛是固体，有一种特殊的气味，难溶于水，密度比水小，有滑腻感，质软(用小刀可切割)，受热易熔化。
2.蜡烛燃烧的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。
3.证明蜡烛燃烧的产物为二氧化碳和水：
观察到的现象
用一干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰的上方。
发现烧坏内壁有小水珠生成。
蜡烛燃烧有水生成。
片刻后取下罩在火焰上方的烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡。或用一个内壁沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰的上方。
发现澄清石灰水变浑浊。
蜡烛燃烧有二氧化碳生成。
（证明酒精等物质燃烧的产物为二氧化碳和水方法同上）
四、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
结论：
①
人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多；
②
人体吸入的气体中氧气的含量比呼出的气体多；
③
人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气中多。
五、实验基本操作
1. 药品取用的准则
①药品取用的“三不”准则 ：
不能用手接触药品；不要把鼻子凑近容器口闻气味；不得尝任何药品的味道。
②实验完毕对剩余药品的处理：掌握“三不一要”：
不能放回原试剂瓶里(以免污染试剂)； 不能随意丢弃(以免产生危险)；不能拿出实验室(以免产生危险)，要交还实验室，倒入指定的容器。
③药品取用量的标准：
没有说明用量时取最少量：液体取1 — 2 ml，固体只需盖滿试管底部。
2.药品的存放
固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶。
3.药品的取用
①固体药品的取用：（没有说明粉末状药品还是块状一般用药匙）
取用粉末状药品用药匙，一斜，二送、三竖立。
取块状或颗粒状固体药品用镊子，一横，二放、三慢立。（详见课本P18）
②液体药品的取用：
取一定量液体：用量筒和胶头滴管（一放平稳二注液，三用滴管来定容详见课本P19－20）
注意：“视线”要与量筒里液体的凹液面的最低处保持一水平线；
滴管不能倒放或平放，以免使试剂流入胶头，腐蚀胶头，既污染试剂。
4.物质的加热
①酒精灯的使用：
“三禁”： 一禁用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯；二禁用嘴吹灭灯，应用灯帽盖灭；三禁向燃着的酒精灯添加酒精。
酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3。
酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，应用酒精灯的外焰进行加热。
②加热的注意事项：
a.给固体加热：
试管口略向下倾斜(以防生成的冷凝水或药品中的湿存水倒流到试管底，而炸裂试管)；
试管夹夹在离试管口1/3处；酒精灯外焰对准有药品部位加热。
b.给试管中液体加热：
液体体积不能超过试管容积的1／3；试管口不能对着自己和别人；试管夹夹在离试管口1/3处。
（操作步骤：擦干试管外壁上的水 →用试管夹夹住试管，管口向上，并使试管与桌面保持45° 角 → 预热(使试管在酒精灯火焰上上下移动) → 加热的部位应是液体的中下部，并不时地移动试管，以防局部受热引起暴沸，而至液体冲出造成伤害)。
③可以加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；
可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；
不能加热的仪器：广口瓶、细口瓶、量筒、集气瓶；
5.洗涤仪器：
常用仪器：试管刷
玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元
一、空气的组成:（所占体积分数如下）
氮气78%（约4/5）,氧气21%（约1/5）,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,
其它气体和杂质0.03%.
其中氧气的主要用途：①供给呼吸，如潜水、医疗、航空等。
　　　　　　　　　　②支持燃烧，如燃料燃烧、炼钢、气焊、宇航等。
氮气的主要用途：化工原料、做保护气（焊接金属、充灯泡），食品袋充氮防腐（防挤压），液氮在医疗上做麻醉剂，超导材料在液氮环境下显示超导性能。
稀有气体的主要用途：作保护气、用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等
二、空气的污染(主要是粉尘和有害气体)
①三种污染空气的主要气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)。
②怎样防止空气污染（1）植树造林（2）不焚烧垃圾，采用碾压处理和回收利用。（3）减少使用化石燃料（煤、石油和天然气）（4）工厂排放的废气经处理达标后排放等。
三、重要实验：
[实验2-1]空气中氧气含量的测定：P27
气体少于1/5的原因可能是：
a.红磷的量太少，瓶内的氧气没有全部反应；　b.装置漏气。
四、氧气的性质
1.物理性质：
常温下为无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧呈淡蓝色。
2.化学性质：氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧。
4P＋5O2===2P2O5
氧气具有氧化性。
相关反应方程式及现象：
磷在氧气中燃烧：（现象：产生浓厚的白烟，
S＋O2===SO2
生成白色固体，放出热量）
②硫在氧气中燃烧:
（硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，
在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，
都生成一种有刺激性气味的气体，放出热量）
3Fe＋2O2＝＝Fe3O4
点燃
③铁丝在氧气中燃烧：
（剧烈燃烧、火星四射，
生成黑色固体，放出热量。）
C＋O2＝＝CO2
注意：要在瓶底装少量水或铺一层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
④
木炭在氧气中燃烧: （发出白光，放出热量，
生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。）
⑤
2Mg＋O2＝＝2MgO
点燃
镁条在氧气中燃烧：
（发出耀眼的白光，
生成白色固体，放出热量）
2Hg+O2　==　2HgO
⑦汞和氧气反应：
五、制取氧气
实验室制取氧气（三种方法）：
2H2O2　==　2H2O+O2↑
MnO2
收集装置
反应方程式
过氧化氢溶液和二氧化锰（MnO2作催化剂）
（反应物为固＋液，常温下反应），选B
排水法，选F；（原因：氧气不易溶于水）
②
2KMnO4＝＝K2MnO4+MnO2+ O2↑
△
向上排空气法，选D；
（原因：氧气密度比空气大）
2KCl + 3O2↑
氯酸钾和二氧化锰（MnO2作催化剂）
（反应物为固体，需要加热），选A
高锰酸钾（暗紫色）
①检验方法（检验收集的气体是否为氧气）：
用带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则为氧气。
②验满的方法：用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已集满氧气。
③其中加热高锰酸钾制氧气的操作步骤：一检（气密性）二装（装药品）三固定，四热（加热）五收在瓶中；六撤导管七灭灯，八盖玻片正立桌。
注意事项：
a.气体发生装置中的试管口应略向下倾斜(防止加热过程试管口冷凝水的倒流，至使热试管被炸裂。)
b.试管口附近塞一团棉花 (以防加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管。)
c. 用排水法收集气体时，应在导气管口连续均匀放出气泡时才能开始收集
(因导气管开始时冒出的气泡是试管内的空气)。
d. 用向上排空气法收集氧气时，应将导气管尽量插入集气瓶的底部
(以利排尽集气瓶里的空气提高所收集的气体的纯度)。
e. 制取氧气实验结束时，应先把导管从水中移出，后撤酒精灯(以防水槽中的水沿着导管倒流入热的试管，而使试管炸裂)。
2.工业制氧气：分离液态空气（物理变化）
六、几种反应
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
②氧化反应：物质和氧发生的化学反应。
③
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
注意：其中化合反应和分解反应才属于基本反应类型。
七、物质的分类：
纯净物：由一种物质组成（能用化学式表示）。如氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)。
混合物：有多种物质组成的。如：空气、食盐水等。
第三单元
一．
水电解实验
1．
现象：（1）电极上了现气泡；
（2）正极：产生的气体能使带火星的木条复燃。证明是氧气。
负极：产生的气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰，证明是氢气。
（3）正负两极产生气体的体积比为1：2（正一负二）
2H2O === 2H2↑＋O2↑
通电
2．结论：水由氢元素和氧元素组成的。
3．反应方程式：
二．分子和原子的主要性质：
1．分子和原子的质量和体积很小；
2．分子在不停地运动，温度越高分子的运动速度越快；
3．分子间有一定的间隔。
重要实验：课本P50（活动与探究）
三．物质的分类：（纯净物分为单质和化合物）
单质：由同种元素组成的纯净物，如：氧气、氮气、碳、硫、铁、铝等。
化合物：由不同种元素组成的纯净物，：水、二氧化碳、高锰酸钾、四氧化三铁、
过氧化氢、二氧化硫、氧化铝等。
氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧的化合物。如SO2、P2O5、MgO、H2O等。
四．水的净化方法
1．常见的净化方法有：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、消毒、蒸馏。其中只有蒸馏能除去可溶性杂质，消毒是化学变化。
2．常用的絮凝剂是明矾。
3．过滤除去的是不溶性杂质，其操作要点：（一贴二低三靠）
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：a.滤液要比滤纸边缘低b、滤纸要比漏斗边缘低;
三靠：a.盛浑浊液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器；
b.玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边;c.漏斗下口要紧靠下面烧杯的内壁。
玻璃棒的作用：引流。
4．如果过滤后的溶液仍然浑浊，请你分析可能的原因？
a.滤纸破裂了 b.接受器不干净 c.滤液高于滤纸边缘
五．硬水与软水
1．定义： ⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。
⑵软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
2．硬水与软水的的鉴别
分别向原液中，加入肥皂水，并用玻璃棒搅拌。产生泡沫多的原液是软水；产生泡沫少，且在液面有白色的漂浮物的原液是硬水。
3．硬水可用煮沸法、暴晒法、蒸馏法、药物等方法使之转变为软水。
六．防治水污染的措施与方法：
①加强水质的监测；
②工业“三废”要进行综合处理，达标、无污染后再排放；
③农业生产上要合理使用化肥与农药；
④城市建立污水处理厂，生活污水需经污水处理厂净化后再排放，严禁生活污水的任意排放；
⑤禁止使用含磷的洗涤剂，生产、使用无磷洗涤剂、洗衣粉等。
第四、五单元
一．构成物质的三种微粒：分子 、原子、离子。
二．分子、原子、离子的联系和区别
1.分子是保持物质化学性质的最小微粒；
2.原子是化学变化中的最小微粒；
3. 分子又是由原子构成。
4.分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
5.化学变化的实质就是分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子。
6.原子因得失电子形成带电荷的原子或原子团叫离子。
带正电荷的离子（质子数＞电子数）,如Na+、Ca2+，叫阳离子；
带负电荷的离子（质子数＜电子数）,如Cl-、SO42-，叫阴离子。
三．原子的构成
1．原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。（氢原子没有中子）
2．在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数
3．相对原子质量 ＝质子数＋中子数，并不是原子的实际质量。
4. 微粒中带电的有：质子、电子、原子核、离子；
不带电的有：中子、原子、分子。
四．元素和原子区别和联系
1．元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
2．决定元素种类的是质子数（核电荷数）
3．元素和原子的区别：元素：论种类，不论个数；原子：论种类，也论个数。
4．地壳中所含各元素的质量分数由高到低是；O、 Si、Al、Fe，
地壳中含量最高的元素是氧（O），地壳中含量最高的金属元素是铝(Al),
人体中含量最多的元素是氧（O），空气中含量最多的元素是氮（N）。
五．核外电子排布
1．第一电子层最多排2个电子，第二电子层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个。
2．一般认为，最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构，是一种稳定结构。
3．元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。
六．常用元素的化合价：
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，
二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。
＋1
化合价和离子所带的电荷在数值上相等，正负也相同，但写法不同，表示的含义也不同。化合价是标在元素符号的正上方，先写正负再写数字（＋1、－1,“1”不能
省；如Na )，离子所带的电荷是写在原子或原子团的右上角，先写数字再写正负，（带一个单位正（负）电荷， “1”省略不写，如Na+ )
七.有关计算：1、计算相对分子质量P85
2、计算物质组成元素的质量比P85
3、计算物质中某元素的质量分数P85
4、计算物质中某元素的质量：某物质的质量×某元素的质量分数
5．根据化学方程式的计算P100
八．质量守恒定律的内容和原因
1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.原因:在反应中，原子的质量没有变化，数目没有增减，种类也没有改变。
九．化学方程式的书写和表示的意义
1．书写步骤：一写出反应物和生成物的化学式，二配平化学方程式，三标明化学反应发生的条件，把短线改成等号，四注明生成物的状态（气体、沉淀）详见P98
2．表示的意义：a.表示反应物、生成物和反应条件b.表示反应物与生成物的分子、原子数目关系c.表示反应物与生成物的质量关系
十．物质的构成和分类：
物质的构成
由分子的物质：如水（H2O）、氢气（H2）、氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化镁（MgO）等
由原子构成的物质：
所有金属：如铁（Fe）、铝（Al）等
稀有气体：如氩气（Ar）、氖气（Ne）、氦气（He）等
一些固体非金属：如金刚石（C）、硫（S）、磷（P）等
由离子构成的物质：如氯化钠（NaCl）、氢氧化钙Ca(OH)2、氯化钙CaCl2等
物质的分类
纯净物（只含一种物质）
单质（只含一种元素）
化合物（含多种元素）
混合物（含有多种物质）：
金属单质：如铁丝、镁条、铝箔、铜片、水银等
非金属单质：
固态非金属单质：如木炭、硫粉、红磷、白磷等
气态非金属单质：如氢气、氮气、氧气等
稀有气体单质：如氩气、氖气、氦气等
氧化物（只含两种元素，其中一种是氧元素）：如二氧化碳、
干冰（CO2）、二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化镁（MgO）、水、冰水混合物（H2O）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化锰（MnO2）等
其它：如高锰酸钾、锰酸钾、氯酸钾、碳酸钙、氯化氢、
氢氧化钙、硫酸铜、碱式碳酸铜、甲烷、乙醇等
如石灰石、石灰水、煤、石油、天然气、生理盐水、空气、河水、水煤气、加热高锰酸钾的剩余固体等
一．由组成的几种单质
1．、和C60 ，它们的有差异的原因是碳原子排列方式不同。
2．、具有。
C＋O2＝＝CO2
1．碳在常温下化学性质稳定（不活泼）
2．（碳跟的反应）：
2C＋O2＝＝2CO
（1）碳在氧气充足的条件下充分燃烧：
（2）碳在氧气不足的条件下：
3．（碳跟某些反应）：
C+2CuO == 2Cu+CO2↑
（1）碳和反应：现象：黑末变成红色，澄清的变浑浊
在这个反应中，碳被，作；
3C+2Fe2O3 == 4Fe+3CO2↑
氧化铜被还原，作。
（2）碳和反应：
三．（CO）的性质
2CO＋O2===2CO2
1．物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度和空气接近（不宜用法收集）
2．化学性质：
（1）可燃性（碳跟氧气的反应）：现象：产生蓝色火焰
CO + CuO == Cu+CO2
（2）还原性（碳跟某些氧化物反应）：
a.一氧化碳和氧化铜反应：
3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2
在这个反应中，一氧化碳被氧化，作还原剂；
氧化铜被还原，作氧化剂。
b. 一氧化碳和氧化铁反应：
3．毒性（一氧化碳易与血液里的结合）
如果发生应及时打开通风，关闭，管道应及时拨打报警电话。
四．（CO2）的性质：
1．物理性质：
①常温下为无色无味的气体②可溶于水③密度比空气大④固态二氧化碳叫
2．化学性质：
①二氧化碳不支持呼吸
②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
③二氧化碳与水反应生成： CO2+ H2O = H2CO3（二氧化碳通入紫色溶液，使溶液变红的原因）
H2CO3 = CO2 ↑ + H2O（加热后溶液又恢复紫色的原因）
④二氧化碳和石灰水反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O（检验二氧化碳的方法）
3．用途：，，灭火，。
干冰的用途：，致冷剂，制造舞台（原理：干冰升华要吸收大量的热，使周围温度下降）
五．煤炉上、中、下三层主要的：
下：C＋O2===CO2
中：CO2＋C===2CO
上：2CO＋O2===2CO2
六．二氧化碳的制取
1．药品：或和
2．反应原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
3．：固+液，常温下反应，（和与制氧气装置相同）
5．：通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
6．验满方法：将燃着的放在瓶口，火焰熄灭，就证明已集满二氧化碳。
7．注意事项：a.末端要插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
b.不能伸入太长，不利于气体的导出。
c.伸入集的导管应伸入瓶底，为了排尽瓶中的空气。
七．鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法：
1．将两种气体分别通入，能使变红则为CO2,不变色者为CO。
2．将两种气体分别通入澄清的石灰水中，能使石灰水变浑浊者为CO2，不变者为CO。
3．分别将一根燃着的木条分别伸进集气瓶，气燃烧的是CO，木条熄灭的为CO2。
4．分别将两种气体通入的氧化铜，能使黑色氧化铜变红的是一氧化碳。
CO + CuO == Cu+CO2
八．1.除去二氧化碳中混有的一氧化碳：
CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
通入足量的灼热的氧化铜，
2.除去一氧化碳中混有的二氧化碳：
通入足量的
九．反应原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一.燃烧的条件：（1）；（2）氧气（或空气）；（3）达到所需的最低温度
（）　　　三者必须同时具备，缺一不可！
二.灭火的原理和方法：
1.清除可燃物（或使可燃物与其他物品）。2.隔绝氧气(或空气)。
3.使温度降到可燃物的着火点以下。
三.什么是：煤、（）。
四.化石燃料对环境的影响
1.煤：①煤主要含碳，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。
②煤的：煤隔绝空气加热分解为、、。（是）
③煤燃烧放出NO2、SO2和雨水反应形成。
④酸雨的主要危害：直接毁坏树木和农作物；腐蚀建筑物、、等；
使使河流、酸化，源；诱发多种疾病、腐蚀皮肤，影响人体健康。
⑤如何防止酸雨的形成：少使用煤或使用煤；开发和使用其它的。
2.：①主要含碳和氢，还含有少量氮、硫、氧等元素。
②石油的：根据石油里各成分的不同分离出、等。（）
③主要污染物有：一氧化碳、未燃烧的、氮的氧化物、含和等。
④为了减少汽车尾气对空气的污染，取哪些措施？P141
3.（主要成分：，：CH4），、的主要成分也是CH4。
CH4 + 2O2 == CO2+2H2O
①甲烷的物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度比空气小。
②甲烷具有可燃性，燃烧火焰呈蓝色：
四.清洁能源：
C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O
1.：俗精，化学式：C2H5OH
2H2＋O2＝＝2H2O
2.：化学式：H2　　（是最清洁的）。
①氢气燃烧的方（蓝色火焰）：
②实验室制取氢气的反应（原料：锌粒和稀硫酸）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
发生装置：固+液，常温下反应；收集装置：或。
其他：、、、水能、、。
一. 大多数金属具有的物理性质：
1、大多数金属都是固体（汞是液体）。
2、大多数的金属都呈，具有金属光泽（铜是紫红色，金呈黄色）。
3、金属具有良好的、、。
二.合性质的不同点：
1.合金的一般比组成它的纯金属更大；
2.合金的一般比组成它的纯金属更小；
3.合金的抗腐蚀性一般比组成它的纯金属更好。
三.表：由强逐渐减弱反应（排在越前面的金属越活泼）
四.：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
五.金属的化学性质　
1.与氧气反应：
①常温下和氧气反应如：4Al+3O2==2Al2O3
②有些金属在加热或点燃条件下和氧气反应如：2Cu+O2==2CuO
③金、银等不活泼金属不和氧气反应，在自然界以单质形式存在。
2.金属与酸反应：
①镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
②铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
③锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2&
锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2&
铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2&
铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2&（注意：铁和酸发生置换反应生成的是显正二价的亚铁）
：①此类反应均属置换反应，只有在中排在H前的金属才能和酸发生置换反应生成氢气。②等质量的镁、铝、铁、锌和足量的酸反应，产生氢气的质量由大到小排列顺序为：铝＞镁＞铁＞锌
3.金属和的反应
①铁和反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4
②铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4==Al2(SO4)3
③铜和反应：Cu + 2AgNO3==Cu(NO3)2
④铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2==Hg + Cu(NO3)2
小结：此类反应均属置换反应，在顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来生成金属单质(K、Ca、Na除外)，即方程式左边的金属比右边金属更活泼。
3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2
六.铁的冶炼：
原料：、焦炭、石灰石和空气。
原理：用还原剂CO从铁的氧化物中将铁还原出来。
七.锈的条件：
1.铁和水、空气（氧气）同时接触，既在潮湿的空气中容易生锈。
2.对防止铁制品锈蚀的建议；保持铁制品表面干燥；在铁制品表面涂油；涂；在铁制品表面烤蓝(形成一层致密)；在铁制品表面镀上其他更耐腐蚀的金属。
八怎样保护金属资源：防止金属锈蚀；回收利用；合理开物；寻找金属。
九.关于不的计算：详见下册课本P18
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
2、特征：①（溶液各部分的组成相同）②稳定性（只要温度不变、水份不蒸发，与）③混合物
3、组成：溶质和溶剂
4.溶液中的溶质可以是固体、液体、气体。(当两种液体互溶时，量多的为溶剂、量少的为溶质；但其中一种若是水时，一般水为溶剂。)
5.常见的溶剂有水、汽油、等。
1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（两种互不相溶的液体混合）
如：油加水等。
2.悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。（不溶性的固体和液体混合）
如：加水等。
3.和汽油除油污的不同原理
洗涤剂除油污：洗涤剂具有功能，能把散成细小的小液滴，形成乳浊液。
汽油除油污：汽油能溶解油脂。
三、溶解时的吸热或放：
NaCl溶解温度基本不变（放热＝吸热）
NH4NO3溶解温度降低（放热＜吸热）
NaOH溶解温度升高（放热＞吸热）
在一定温度下，在一的溶剂里，不能某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
a.应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”。
b.应明确“某一溶质的”饱和或不饱和溶液。
2.判断溶液饱和与否的方法：
可向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解则说明原溶液是不饱和溶液，若不能溶解则说明原溶液是饱和溶液。
3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
饱和溶液→不饱和溶液的方法：(1)加溶剂(2)升高温度
不饱和溶液→饱和溶液的方法：(1)加溶质(2)降低温度(3)蒸发溶剂
五. 固体物质的
1.概念： 在一定温度下，某固体物质在100克溶剂（通常指100克水）里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.四要素：一定温度；100克水；饱和状态；单位：g.
3.与的关系：
溶解度(g／200C)
4.溶解度的表示方法 —
从溶解度曲线中，你能得到什么信息？
（1）.某一温度下，某一种物质的溶解度
（2）.可以比较同一温度下，不同溶质的溶解度大小，其中两条曲线的交点，则表明在相应温度下的溶解度相同。
（3）.可根据曲线判断不同物质的溶解度随的总趋势及变化的程度。
①大部分固态物质的溶解度随温度升高而增大；(、等)
②少数固态物质的溶解度受温度影响变化不大；()
③极少数固态物质的溶解度随温度升高反而减小；()。
1.定义：指在为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2.影响因素
①温度：气体的溶解度一般随温度的升高而降低；
②压强：气体的溶解度随压强的增大而增大。
七. 溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
1.溶液的配制：
主要仪器：、、、、、烧杯。
主要步骤：①计算②称量或量取③溶解④装瓶
2.有关计算：P43
溶量＝溶质质量＋溶剂质量
已知溶质、溶剂量分数。
配制一定溶质质量分数的溶液，求需要溶质、溶剂的质量。
增加或减少溶质、溶剂导致质量分数改变的，求改变后的质量分数。
有关溶液稀释计算：抓住溶质质量不变　A×a%=B×b%
有关体积和质量转化的：质量＝体积×密度
有关溶解度的计算，要根据某物质的溶解度分析溶质有没有完全溶解，若已形成饱和溶液则可利用以下公式：
一定温度下，某一溶质的饱和溶液质量分数＝溶解度/（溶解度＋100g）
在溶液中发生的化学反应，涉及有关溶液中溶质质量分数计算。
注意：溶液参加反应实际上是溶质参加反应；
求反应后溶液中溶质质量分数，溶液质量是关键，一般方法是将反应前质质量相加，然后减去生成的气体或是沉淀或是没有参加反应的不溶物。
一.人类的重要营养物质
1.人类的重要营养物质一般分为六大类：、糖类、油脂、、和水。通常称这六类物质为营养素。
2. 酶(特殊的蛋白质)
①作用：是生命过程中的催化剂，能催化生物体内的反应。
只需在体温和接近中性的条件下即可进行。
分工明确，有其专一性。
3.怎样检验蛋白质的存在？
凡灼烧时有烧焦羽毛气味的，其主要
成分则是蛋白质。
二、构成人体的元素
1.种类： 组成人体自身的元素约有50多种，其中含量较多的元素有11种(约占人体质量的99.95%)。
2.人体中含量最多的元素是O元素；含量最多的金属元素是Ca.
3.各种元素在人体内存在的方式：
⑴C、H、O、N几种元素是以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在。其他元素以无机盐的形式存在，但总量不体质量的4%。
⑵常量元素：以无机盐形式存在的元素中含量超过0.01%的称为常量元素。(主要有钙、磷、钾等)
⑶：以无机盐形式存在的元素中含量低于0.01%的称为微量元素。(主要有铁、锌、硒、碘等)
三、有机合成材料
1. (有机物)与()
①有机物：含碳元素的化合物，如：甲烷、、淀粉、、蛋白质等均为有机物。
②无机物：不含碳元素的化合物。如：硫酸、、氯化钠等。(、二氧化碳及虽都含碳元素，然由于其化学性质与无机物相似，因此仍然把它们视为无机物)
2.有机物的特点：
①多数有机物都难溶于水，但易溶于、酒精等；
②有机物一般都含碳、氢元素，此外还可能含氧、氮、氯、硫等元素；
③多数有机物受热易分解，且易燃，产物为二氧化碳与水；
④绝大多数有机物不易导电，低；
3.： 塑料、、
化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数& 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值&7，溶液呈酸性；PH值&7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b．分子的表示方法：用化学式表示 c．离子的表示方法：用离子符号表示 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固+液] 反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 仪器装置 P36 图2-17(如14的A) 或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10 (如14的B或C) P111. 图6-10 (如14的B或C) 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集） 验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 &1&用拇指堵住集满氢气的试管口；&2&靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 注意事项 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 用途 氧气 （O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 ①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） 1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气 （H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）
1、镁在空燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、通过碳层： C + CO2 高温 2CO 10、在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入）：CO2 + H2O === H2CO3 12、溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、作：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4o5H2O 14、钠在中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
15、实验室用制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在的作用下分解：2H2O
2H2↑+ O2 ↑ 18、不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
20、铁和反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他 28、与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、与反应（的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热（有少量的）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3） +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4） +碱 -------- 盐 + 水 43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．和起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．受热分解：CuSO4o5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4o5H2
反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 液体、生成红色固体
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、之一、 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和粉壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 形成.的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 表面覆盖一层红色物质 、 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 溶解、溶液呈黄色
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4oH2O 蓝色晶体变为白末 CuSO4oH2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他类似反应） 应用于检验溶液中的 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他类似反应） 应用于检验 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润变蓝色的气体 应用于检验溶液中的 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
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