为什么镁和HCL在反应2kmno4 16hcl没有AL与HCL在反应2kmno4 16hcl剧烈呢？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-01-15 18:00 标签： al hcl
镁与HCL反应我怎么没学到?Mg+2HCl=MgCl2+H2这方程式咋没学到.试卷突然出了一道题,需要应用这方程式.正好不会填,我怎么没学到这条方程式?课本也没有?
只要记住镁反应后是2+价,2+价金属和盐酸的反应通式是R+2HCl=RCl2+H2将式中的R换成Mg就是反应式了
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有一些方程式是可以根据同类物质的性质递推出来，比如，你可以根据金属活动顺序表里的铁等排在H前的金属，推出这个方程式
镁在常温下可以和酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2
一般的2价金属与酸反应都生成氢气和2加的盐
镁在常温下可以和酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2镁和加热的条件下，可以和水反应。Mg+2H2O=Mg(OH)2↓ +H2↑
扫描下载二维码镁和铝分别与盐酸反应哪个反应更剧烈?还有哪个更易与盐酸反应呢?急,
当然是镁更剧烈,因为镁的金属活动性比铝强,和同样的酸反应起来更加剧烈
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镁,由于镁更加活泼我做过实验,镁条放到白醋里面反映就很剧烈,不亚于锌与硫酸一滴1:1的盐酸与镁反应放出的热足以使蜡熔化!!!
镁金属活性顺续：钾>钙>钠>镁>铝>锌>铁>硒>铅>(氢)>铜>汞>银>铂>金排在氢前的能与酸反应，越前面越激烈
镁更剧烈，因为它更活泼镁更易和盐酸反应，因为没在空气中生成的氧化膜比铝的疏松，保护能力比氧化铝弱。盐酸很快就会腐蚀掉镁的氧化膜，而铝的氧化膜需要几十秒或几分钟猜会被腐蚀掉（用稀硫酸更明显）。同时也是因为镁比铝活泼。
扫描下载二维码为什么相同质量的镁和铝与足量稀盐酸反应,铝生成的氢气比镁多?为什么相同质量的镁和铝与足量稀盐酸反应,铝生成的氢气比镁多?我们科学老师和我们说：“质量相同时,相对原子质量越大的金属,反应生成的H2的质量就越少.”Mg的相对原子质量是23、Al的是27.明明是Al的相对原子质量比较大,那就应该是Al生成的氢气少才对呀!为什么铝生成的反而比镁多呢?很快就要月考了~.
姐姐,请你看题,Al和Mg,化合价相同么?你这里明显有两个变量好不好?原子量是一个,化合价又是一个,你难道不知道"控制变量法"?对於非二价金属我们都需要通过乘以一个系数使其化合价转化成2,即用其分子量除以其化合价,再乘以2,最後再比较原子量的大小.所以说经过调整後的Al原子量为27/3*2=18,18是不是比24小?这样一来不就符合你们老师的规律了么?
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金属的性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：1.金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）（1） 铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3{{O}_{2}}=F{{e}_{2}}{{O}_{3}}．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”（2） 镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即（3） 铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即．（4） 2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow 铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）2Cu+{{O}_{2}}\xrightarrow{\Delta }2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow ．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“等质量的铁、镁、锌、铝分别与足量的等质量等浓度的盐酸反应，则...”，相似的试题还有：
将相同质量的铁、镁、锌、铝四种金属分别与足量的盐酸完全反应后，生成H2的质量由多到少的顺序是：_____．
等质量的下列金属分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量最大的是()
铁、镁、锌、铝四种足量的金属与适量的盐酸反应后生成的H2的质量相等，则所消耗的铁、镁、锌、铝的质量比为_____．

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