单质微量元素是什么都除外了 还有其他其他的微量元素是什么吗？ 并问一下单质是什么 指那些？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-01-20 11:18 标签： 微量元素是什么
下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素．已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气_答案_百度高考
化学 无机物的推断...
下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素．已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：（1）D的化学式为______；F的电子式为______．（2）A与B生成D的反应在工业上是生产______的反应原理之一．（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为______．（4）B和C反应的化学方程式为______．（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式______．
第-1小题正确答案及相关解析
NO硝酸3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-都是含有碳元素的不同单质;金刚石中碳原子形成四条共价键,为杂化;石墨烯为片层结构,杂化类型为杂化;根据组成的微粒类型和微粒间作用力类型判断晶体类型;根据两种物质的杂化类型分析共价键类型;利用均摊法计算.
解:都是含有碳元素的不同单质,互为同素异形体,故答案为:同素异形体;金刚石中碳原子形成四条共价键,为杂化;石墨烯为片层结构,杂化类型为杂化,故答案为:;;晶体组成微粒为个碳原子组成的分子,属于分子晶体;石墨片层内以共价键结合,片层之间以分子间作用力结合,为混合晶体,故答案为:分子;混合;金刚石中碳原子以杂化,形成四条杂化轨道,全部形成键;石墨中碳原子以杂化,形成三条杂化轨道,还有一条为杂化的轨道,三条杂化轨道形成键,而未杂化轨道形成键,故答案为:;;;晶胞中顶点微粒数为:,面心微粒数为:,体内微粒数为,共含有个碳原子;晶胞内含有四个碳原子,则晶胞体对角线长度与四个碳原子直径相同,即,;碳原子的体积为:,晶胞体积为:,碳原子的空间利用率为:,故答案为:;;.
本题主要考查晶胞结构与计算,晶胞结构对学生的空间想象有一定的要求,尤其是第,注意利用均摊法进行计算,难度较大.
1365@@3@@@@晶胞的计算@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1381@@3@@@@不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别@@@@@@125@@Chemistry@@Senior@@$125@@2@@@@分子间作用力与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@20@@3##@@20@@3
求解答 学习搜索引擎 | 碳元素的单质有多种形式,如图依次是{{C}_{60}},石墨和金刚石的结构图:回答下列问题:(1)金刚石,石墨,{{C}_{60}},碳纳米管都是碳元素的单质形式,它们互为___.(2)金刚石,石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为___,___.(3){{C}_{60}}属于___晶体,石墨属于___晶体.(4)石墨晶体中,层内C-C键的键长为142pm,而金刚石中C-C键的键长为154pm.其原因是金刚石中只存在C-C间的___共价键,而石墨层内的C-C间不仅存在___共价键,还有___键.(5)金刚石晶胞含有___个碳原子.若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=___a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率___(不要求计算结果).欢迎来到21世纪教育网题库中心！
今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素是金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号______________________(2)写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式_____________________________
答案(1)甲：氧元素O，乙：钙元素Ca，丙：钠元素Na，丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。第二周期ⅣA族，E的原子结构示意图（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式NH4HCO3 、CH3COONH4（3）BD2的结构式为O=C=O，E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式NH3 +H+=NH4+（5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2010?崇文区一模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题．（1）B元素在周期表中的位置第2周期IVA族，请写出BC2分子的电子式．（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式．①A元素的单质与物质甲发生的反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O．（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．①发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈③溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀．
科目：高中化学
短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；&e单质能与冷水剧烈反应生成H2；f原子最外层电子数等于其周期序数；h-的电子层结构与Ar原子相同．（1）f原子结构示意图为；d和e形成的化合物电子式为；（2）c和f简单离子的半径大小为；（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）（3）c与g的气态氢化物沸点较高的是&（填氢化物&分子式），原因是．（4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是&（填序号）；①比较两种单质的颜色&&&&&&&&&&②比较气态氢化物的稳定性③比较两种单质常温下的状态&&&&④比较最高价氧化物对应水化物的酸性⑤由g和h的相互制备情况进行判断（5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式．
科目：高中化学
短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，A位于第ⅠA族，B最外层电子数为5，A和C同主族，D的最外层电子数为3，则（　　）A、原子半径：C＞D＞BB、单质的金属性：D＞CC、A、B、C的氧化物均为共价化合物D、D的氧化物是两性氧化物
科目：高中化学
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的性质或结构信息如下：①原子半径大小：A＞B＞C＞D②A、B、C、D四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质：甲：所有生命体生存依赖的重要资源，约占人体体重的三分之二．乙：无色，无味、易燃气体，是常见的一种化石燃料．丙：极易溶于水、有刺激性气味气体，其溶液能使红色石蕊试纸变蓝．③E的金属性最强，F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化．请根据上述信息回答下列问题．（1）A元素在周期表中的位置，乙的电子式是．（2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，其离子方程式为．（3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为．（4）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有硫酸亚铁溶液（硫酸酸化）的试管中，逐滴滴加丁溶液，观察到溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子方程式；继续滴加丁溶液，观察到试管内有大量气泡产生，其原因是用化学方程式解释为：．
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