氢气还原氧化铜的红色固体可能是铜氢气与氧化铜亚铜的混合物，

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-01-22 01:26 标签： 木炭还原氧化铜
> 问题详情
氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生
悬赏：0&答案豆
提问人：匿名网友
发布时间：
氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。（1）现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是&&&&&&&&&&&&&&&；（2）若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是&&&&&&&&&，其物质的量之比是&&&&&&&&&&&&；②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围(写出解题过程)。
网友回答（共0条）
我有更好的答案
请先输入下方的验证码查看最佳答案
图形验证：
验证码提交中……氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应_百度知道
氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应
4克氧化铜被氢气完全还原后，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，所得晶体的化学式为______．（3）Cu.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应.568升的气体（不考虑NO2的溶解;NO气体（标准状况）．如原混合物中Cu的物质的量为X.96克，把析出的晶体过滤.328g．经分析，则该气体的成分是______，生成Cu2+和Cu．（1）现有8，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中；②把得到的溶液小心蒸发浓缩，得到红色固体6：①生成标准状况下1，其物质的量之比是______;0，也不考虑NO2与N2O4的转化），其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是______；（2）若将6，求其中Cu2O，加入100mL&nbsp，得晶体20、Cu2O和CuO组成的混合物，同时收集到224mL&nbsp.6mol/L&HNO3溶液恰好使混合物完全溶解氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物
提问者采纳
wordSpacing，根据化学式知;&nbsp.075mol.032L&nbsp.8L5，n（Cu20）=0;&&&nbsp.96g-4;&nbsp：3．故答案为，解得y=0，生成二氧化氮的物质的量为zmol．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O&nbsp，所以Cu2O中氧元素的物质的量=0;&&&&nbsp.4g80g/mol=0;&nbsp，所以晶体中铜离子的物质的量为0、CuO的物质的量为;wordWrap.025&&nbsp:&nbsp，z=0:normal">1.4mol=0.055mol：3．&wordSpacing:1px solid black">0.09&&nbsp?3H2O．故答案为;&nbsp.084&nbsp.76& xx=0;&&nbsp，n（Cu20）=0;&&&&nbsp，氧元素的物质的量=n（CuO）═铜元素的物质的量=0:&nbsp，答;&& 192g&nbsp，减少的氧元素的物质的量==0; 2mol&nbsp:normal"><td style="border-& zmoly+z==0;&&&nbsp.328g;&nbsp.105mol-2×0;&& 1?3H2O，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中;&&&nbsp.4L/mol;&&wordW 64g2;&nbsp.015mol-X;96yg&&nbsp：z=11;&&nbsp，二氧化氮的体积为;&&&nbsp.075mol×64g/mol=4，y：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O192g&&nbsp.8g+0.032L，6;&&&nbsp：n（CuO）=X-0：5;&&nbsp.44g，硝酸铜与水的物质的量之比=0;&nbsp.4g-6;&nbsp:1px solid black">8;&nbsp，水的物质的量=
其他类似问题
为您推荐：
氢气还原氧化铜的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁您的位置： &
氢气还原氧化铜所得红色固体一定是金属铜吗
优质期刊推荐知识点梳理
【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的式和该物质的组成成分，进行综合计算．
酸的性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O、NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，（白色沉淀，不溶于硝酸）．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
根据反应式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴...”，相似的试题还有：
根据下图所示有关物质的性质实验，请回答以下问题．某化学兴趣小组对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究．以下是他进行实验的部分流程(装置气密性良好，浓硫酸起干燥作用)：(1)通过以上实验，可知产物中有_____气体．(2)取出反应后的固体，观察呈红色．【查阅资料】①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O(氧化亚铜)②Cu2O+H2SO4(稀)→Cu+CuSO4+H2O&(CuSO4溶于水溶液呈蓝色)【猜想】(a)红色固体只是Cu(b)_____．(c)红色固体是Cu和Cu2O的混合物【实验探究】
实&验&操&作
实&验&现&象
实&验&结&论
取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置．
若无现象．
证明红色固体是_____．
若有_____现象．
证明红色固体肯定含有_____，可能含有_____．
取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g．
确认红色固体是_____．
(2011o宜宾)某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，有如下实验装置：(1)上述A装置可用于实验室制取氢气和二氧化碳，请分别写出实验室制取氢气和二氧化碳的化学方程式______；______；上述可用于收集二氧化碳装置是______(用装置字母序号填空)．(2)请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：已知信息：Ⅰ．氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O)；Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O提出问题：红色固体含有什么物质？①猜想假设：假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O；假设三：______(请补充完成假设三)．②实验探究：(填写表中空格)实验操作实验现象实验结论 a．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中无明显现象假设______成立 b．取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中______假设二和假设三均成立③数据处理：甲同学称取Wg红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，______(填操作名称)、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算，若m______g(选填＞、＜或=)，则假设二成立；若m______g(选填＞、＜或=)，则假设三成立．④交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论．
根据下图所示有关物质的性质实验，请回答以下问题．某化学兴趣小组对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究．以下是他进行实验的部分流程(装置气密性良好，浓硫酸起干燥作用)：(1)通过以上实验，可知产物中有______气体．(2)取出反应后的固体，观察呈红色．【查阅资料】①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O(氧化亚铜)②Cu2O+H2SO4(稀)→Cu+CuSO4+H2O (CuSO4溶于水溶液呈蓝色)【猜想】(a)红色固体只是Cu(b)______．(c)红色固体是Cu和Cu2O的混合物【实验探究】实 验 操 作实 验 现 象实 验 结 论取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置．若无现象．证明红色固体是______．若有______现象．证明红色固体肯定含有______，可能含有______．取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g．确认红色固体是______．

我要回帖

更多关于 木炭还原氧化铜 的文章

 

随机推荐