核素无中子干扰消除器的元素有哪些

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-01-24 05:59 标签： 中子干扰消除器
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用A（质子数）、B（中子数）、C（核外电子数）、&&D（最外层电子数）、E（电子层数）填写空格。 &&(1)原子种类由________决定。 &&(2)元素种类由________决定。 &&(3)元素有无同位素由____________决定。 &&(4)同位素相对原子质量由________决定。 &&(5)元素的原子半径由____________决定。
题型：填空题难度：中档来源：同步题
(1)AB&(2)A&(3)B(4)AB&(5)AE
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据魔方格专家权威分析，试题“用A（质子数）、B（中子数）、C（核外电子数）、D（最外层电子数）、E（电..”主要考查你对&&同位素，原子核的组成及组成粒子间的关系&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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同位素原子核的组成及组成粒子间的关系
质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）。元素符号表示不同，如；电子结构相同，原子核结构不同；物理性质不同，化学性质相同。同位素的应用：
&(1)同位素在医学领域中的应用最为广泛，主要用于显像、诊断和治疗，还用于医疗用品消毒、药物作用机理研究和生理医学研究等。 (2)同位素辐射育种技术为农业提供了改进农产品质量、增加产量的新技术；利用同位素示踪技术，可检测并确定植物的最佳肥料吸入量和农药吸入量。 (3)14C纪年测定法与其他放射性同位素测定法已成为地质学、考古学、人类学、地球科学等领域广泛采用的一种准确的断代方法。
构成原子的三种微粒的比较:
原子的构成:
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与“用A（质子数）、B（中子数）、C（核外电子数）、D（最外层电子数）、E（电..”考查相似的试题有：
107319113724106450104848104104109477利用短寿命核素中子活化分析煤和煤灰中微量元素--《核技术》1985年06期
利用短寿命核素中子活化分析煤和煤灰中微量元素
【摘要】：正 本工作是利用短寿命核素快速分析煤和煤灰中的微量元素。工作中使用双标准方法,选用Au、Mn作标准,数据处理采用自编计算机程序。特点是省时、省力,操作程序简单。辐照中子通量为1×10~(12)n/cm~2·s,样品重量为250mg,煤样辐照5分钟,灰样辐照2分钟,均冷却30分钟,测量6分钟。一个样品,通过一次测量可分析出近20种元素,所用分析周期不到1
【作者单位】：
【关键词】：
【正文快照】：
本工作是利用短寿命核素快速分析煤和煤灰中的微量元素。工作中使用双标准方法,选用Au、Mn作标准,数据处理采用自编计算机程序。特点是省时、省力,操作程序简单。辐照中子通量为lx1o’Zn/cmZ·s,样品重量为250mg,煤样辐照5分钟,灰样辐照2分钟,均冷却30分钟,测量6分钟。一个样
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你可能喜欢答案点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题（2014o仁寿县模拟）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素．D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式______．（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构式为______，1mol CS2中含有的π键为______个．（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为______，分子的立体构型为______．（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因______．等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为______．（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为______，该氮化钛的化学式为______，氮原子的配位数为______．晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则氮化钛的密度为3×10-30NAgocm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）．
星宇V5TA6a
有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的同位素中有一种核素无中子，则A为H元素；B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，则C为N元素；E是短周期中电负性最小的元素，则E为Na元素；D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，可推知D为O元素，（1）H、Na两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，其电子式为：，故答案为：；（2）CS2和C、O元素形成的一种化合物为等电子体，应是与CO2等电子体，CS2的分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，CS2分子结构式为S=C=S，1mol CS2中含有的π键为2×6.02×1023个，故答案为：S=C=S；2×6.02×1023；（3）Y为NH3，中心N原子呈3个σ键、有一对孤电子对，杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化，分子的立体构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；（4）由H、C、O、Na形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，W、Z能在溶液中共存，则W为Na2CO3、Z为NaHCO3，NaHCO3溶液中HCO3-水HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，等浓度、等体积的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中，溶液中CO32-、HCO3-都发生水解，且HCO3-的水解大于电离程度，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），而溶液中CO32-水解程度大于HCO3-，则c（HCO3-）＞c（CO32-），溶液中c（Na+）最大，水解程度微弱，故离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；（5）钛原子核外电子数为22，原子核外电子排布式为1S22S22p63S23d24S2；由晶胞结构可知，晶胞中N原子数目=8×+6×=4，Ti原子数目=1+12×=4，故该氮化钛的化学式为TiN；以顶点N原子研究，与之最近的原子处于棱中心，且关于N原子对称，故氮原子的配位数为6；晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，晶胞体积=（2a×10-10 cm）3=8a3×10-30 cm3，晶胞质量=4×A，故晶胞密度=Ag8a3×10-30&cm3=3×10-30NAg/cm3，故答案为：1S22S22p63S23d24S2；TiN；6；3×10-30NA．
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本题考点：
位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．
考点点评：
本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电子式、杂化轨道、分子结构、晶胞结构及计算、盐类水解等，侧重考查学生对知识综合应用，难度中等．
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