zn与浓硫酸反应和CO2能反应吗?急急急急急急

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-02-02 08:55 标签： zn与浓硫酸反应
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浓硫酸可以与碳酸钠反应吗?如果去除co中的co2,先加NAOH,再加浓硫酸可以吗,会不会生成co2导致除杂失败?
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浓硫酸当然会跟碳酸钠反应,虽然浓硫酸几乎以硫酸分子的形态存在,但是还是会电离出H+,这些H+足够和CO32-反应了浓硫酸可以乾燥CO,因为不反应.当然可以先加NaOH溶液除去CO2然後再通过浓硫酸除H2O
NAOH与CO2反应生成NA2CO3，NA2CO3再与硫酸反应又生成H2CO3，H2CO3分解出CO2，也就是我们要除去的杂质，不会导致除杂失败吗？
姐姐,Na2CO3难道是气体会挥发出来么????
二氧化碳（杂质）与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水对吧，接着用硫酸吸收水，但硫酸也和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸，接着碳酸分解成二氧化碳（杂质），不就没有除去杂质了吗？
你看来还是不明白我的意思.
除去CO中的CO2,方法是将混合气体通入NaOH溶液中,再通过浓硫酸.
NaOH和CO2反应得到了Na2CO3是留在溶液中的呀!!!!!!!!
气体通过NaOH之後只剩下CO和H2O好吧????????
你後来通入H2SO4的时候去哪里变来的Na2CO3请问???????
原来氢氧化钠与浓硫酸是分开加入的，请问是通过什么方式把水和一氧化碳从氢氧化钠溶液与碳酸钠中取出并放入浓硫酸中吸取水分的呢？
姐姐,CO不溶於水的啊,你用导管把气体通入溶液,CO2被吸收了那麼不溶的气体不就是CO了么???天哪
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＞＞＞浓硫酸和碳反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O为..
浓硫酸和碳反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O为了验证反应的全部产物，用如图Ⅰ装置进行实验．（1）图Ⅰ中A处是完成实验中的一个必要装置，它是下列图Ⅱ所示中的（填编号）______ （2）由图I装置验证出来的产物顺序为______（3）能够确定存在二氧化碳气体的实验现象______（4）C装置中盛有足量的酸性高锰酸钾溶液，其作用为______（5）为了使该实验更加严密，需要增加两个装置：①在C、D之间再接一个B装置，其作用是：______②在D后面接______装置（选图Ⅱ①、②、③、④中的最优者）
题型：问答题难度：偏易来源：不详
（1）依据碳和浓硫酸加热反应生成的产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，验证全部产物需要先用无水硫酸铜验证水蒸气的存在，防止后续实验通过溶液带出的水蒸气干扰；故答案为：③；（2）依据碳和浓硫酸加热反应生成的产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，验证全部产物需要先用无水硫酸铜雁阵水蒸气的存在，再利用品红验证二氧化硫气体存在，通过高锰酸钾除去二氧化硫，通过品红验证二氧化硫是否除尽，最后通过澄清石灰水验证二氧化碳气体的存在；故答案为：水蒸气、SO2、CO2；（3）先除去二氧化硫，再最后通过澄清石灰水验证二氧化碳气体的存在，防止二氧化硫对二氧化碳检验的干扰；故答案为：澄清石灰水变浑浊；（4）C装置中盛有足量的酸性高锰酸钾溶液是除去二氧化硫气体；故答案为：除去SO2；（5）①在C、D之间再接一个B装置验证二氧化硫是否除净，防止二氧化硫对二氧化碳检验的干扰；故答案为：验证SO2已除干净；②装置D后为排除空气中 的二氧化碳对实验的干扰需要选择②④；故答案为：②④；
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据魔方格专家权威分析，试题“浓硫酸和碳反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O为..”主要考查你对&&（浓）硫酸&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
（浓）硫酸
硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最 0 高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐巾的硫元素通常不表现氧化性。硫酸的物理性质和化学性质：
1.硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热。常见浓硫酸的质量分数为98．3％，其密度为 1.84g·cm-3，沸点为338℃，物质的量浓度为18．4mol·L-1.H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30％的H2SO4溶液与10％的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20％。 2.稀硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性。 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱发生中和反应(3)与碱性氧化物或碱性气体反应 (4)与活泼金属发生置换反应 (5)与某些盐溶液反应 4．浓硫酸的特性 (1)吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂。浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。。浓H2SO4中的H2SO4分子可强烈地吸收游离的水分子形成一系列的硫酸水合物：。这些水合物很稳定，所以浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中。能够用浓H2SO4干燥的气体有、等酸性或中性气体，而具有还原性的气体和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥。另外在酯化反应中，如中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂。 (2)脱水性指浓H2SO4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质。浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物(如蔗糖、纤维素等)，浓H2SO4可使其炭化变黑，如：(3)强氧化性常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化。但热的浓 H2SO4能氧化大多数金属(除金、铂外)、某些非金属单质及一些还原性化合物。如：在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2。浓、稀硫酸的比较与鉴别：
1．比较稀硫酸—弱氧化性—可与活泼金属反应，生成H2—氧化性由H+体现。浓硫酸——强氧化性——加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2——氧化性由体现。 2．鉴别从浓H2SO4和稀H2SO4性质的差异人手，可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有多种。方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，反之则为稀H2SO4。方法二：观察状态，浓H2SO4呈黏稠状，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液。方法三：用手掂掂分量，因为浓H2SO4的密度较大 (1．84g·cm-3，相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量比稀H2SO4大很多。方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生气体，则为稀H2SO4，；若无明显现象(钝化)，则为浓H2SO4。方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑 (浓H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4，另一种为稀H2SO4。方法六：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4。(浓H2SO4的强氧化性)，无现象的是稀H2SO4.硫酸的用途及使用：
&(1)用途硫酸是化学工业最黄要的产品之一，它的用途极广(如下图)。&①利用其酸性可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值较高的硫酸盐等。 ②利用其吸水性，在实验室浓H2SO4常用作干燥剂。 ③利用其脱水性，浓H2SO4常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 ④利用浓H2SO4的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。 ⑤浓H2SO4常作有机反应的催化剂。 (2)浓硫酸的安全使用 ①浓H2SO4的稀释稀释浓硫酸时应特别注意：将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把水倒人浓硫酸里。两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓H2SO4、浓HNO3-混合酸的配制方法是把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入浓HNO3中。 ②万一不小心将浓硫酸溅到皮肤上、衣服上或桌面上，应分别怎样处理? 皮肤上：用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。衣服上：用大量水冲洗。桌面上：大量时，用适量。NaHCO3，溶液冲洗，后用水冲洗，再用抹布擦干；少量时用抹布擦即可。
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H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2(向上箭头）浓硫酸先吸水,稀释成稀的,再发生上述反应
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