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你可能喜欢> 【答案带解析】如图是课堂中模拟炼铁的实验装置． （1）实验过程中，先要进行的是______（填...
如图是课堂中模拟炼铁的实验装置．（1）实验过程中，先要进行的是______（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳，其目的是______．（2）A中反应的化学方程式是______&2Fe+3CO2
气体CO是一种有毒的可燃性气体，使用时要注意：不纯的CO气体（混有空气）点燃易爆炸，没反应完的CO排放到空气中会污染环境．实验中的安全问题是本题的重点考查内容．同时考查了实验现象和反应化学方程式的书写．
（1）为防止CO与空气混合加热时引起爆炸，进行加热前要先通入CO排出装置内空气．故答：II，排尽管内的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）装置A中通入的CO在高温下还原氧化铁，生成铁...
考点分析：
考点1：常见金属的冶炼方法
常见金属的冶炼方法【知识点的认识】常见金属的冶炼方法主要有以下5种：1．电解法，主要使用于金属活动顺序表中钠至铝之间的金属的冶炼．例如，钠的冶炼：2NaCl（熔融）通电ˉ2Na+Cl2↑；镁的冶炼：MgCl2（熔融）通电ˉMg+Cl2↑；铝的冶炼：2Al2O3（熔融）通电ˉ4Al+3O2↑．2．热还原法，主要使用于金属活动顺序表中锌至铜之间的金属的冶炼．例如，（1）用H2作还原剂（优点：得到的金属较纯，污染小，但价格较贵），如H2+CuO△ˉCu+H2O；（2）用C（焦炭、木炭）、CO作还原剂（火法冶金；缺点：易混入杂质，污染空气），如 C+2CuO高温ˉ2Cu+CO2↑、CO+CuO△ˉCu+CO2，C+ZnO高温ˉZn+CO↑（我国是世界上冶炼锌最早的国家，明朝宋应星在《天工开物》一书中有记载），3C+2Fe2O3高温ˉ4Fe+3CO2↑、3CO+Fe2O3高温ˉ2Fe+3CO2；（3）用Al作还原剂（铝热剂）冶炼难熔的金属，如2Al+Fe2O3高温ˉ2Fe+Al2O3；（4）用Na、Mg等活泼金属作还原剂冶炼Ti等现代的有色金属，即4Na+TiCl4（熔融）Ti+4NaCl、2Mg+TiCl4（熔融）Ti+2MgCl2（钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料）． 3．加热法（即用加热其氧化物或锻烧其硫化物的方法），主要使用于Hg、Ag等不活泼金属的冶炼．如：2HgO△ˉHg+O2↑、HgS+O2△ˉHg+SO2↑、2Ag2O△ˉ4Ag+O2↑．4．置换法（湿法冶金），即根据金属的活动性顺序表的应用，利用排在金属活动性顺序中前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．例如，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu； 5．物理提取法，主要使用于提取Pt、Au等极不活泼的金属．由于它们在自然界中以单质形式存在，且密度很大，用多次淘洗法去掉矿粒、泥沙等杂质，便可得到．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、铂和金等常见金属的冶炼方法及其原理的理解或掌握情况，以及对常用的还原剂、金属铜的冶炼原理、氧化还原反应、金属的化学性质、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、混合物的分离、空气的污染和实验基本操作等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、铂和金等常见金属的冶炼方法及其原理的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、铂和金等常见金属的冶炼方法及其原理等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，镁、铝、铜、铁、汞和银的冶炼是历年来中考命题的热点，当然也是中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、铂和金等常见金属的冶炼方法及其原理等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关的化学方程式的书写和意义、常用的还原剂、金属活动性顺序及其应用等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
考点2：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
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以下是一些常见物质问互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属．（1）根据上图判断：B______；Y______；乙______．（填化学式）（2）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式______．（3）写出X与黑色固体甲反应的化学方程式______&3Fe+4CO2
有1吨含Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁多少吨？
元素周期表是学习化学的重要工具．元素周期表能够反映元素原子结构的许多信息，原子结构与元素的性质和物质的组成有关．请根据元素周期表中钙元素的“身份证”（见图），填写以下各图中横线上的空白．
手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成LiMnO2．（1）在LiMnO2里，锂元素显+1价，则锰元素的化合价为&&& ；（2）写出锂电池放电时的化学方程式&&& ；（3）锂电池充电时，是将电能转化为&&& 能．
下表提供了在一定条件下．水能否与一些金属发生反应的信息．①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整．物质钠与冷水镁与冷水镁与水蒸汽铁与冷水铁与水蒸气能否发生反应剧烈反应缓慢反应&&& 不反应加热条件下能反应②已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气．该反应的化学方程式为&&& ③铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈．某同学进行了如图所示实验．一周以后发现铁钉表面锈蚀．图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是&&& （填字母），产生该现象的原因是&&& ．
题型：解答题
难度：中等
Copyright @
满分5 学习网 . All Rights Reserved.如图是课堂中模拟炼铁的实验装置．
（1）实验过程中，先要进行的是______．（填I或II）&&I．加热&&II．通一氧化碳（2）A中反应的化学方程式是______．B中反应的化学方程式是______，B中观察到的现象是______．（3）该装置的不足之处是______．
米饭wan13246
（1）一氧化碳具有可燃性，为防止CO与空气混合加热时引起爆炸，进行加热前要先通入CO排出装置内空气．（2）装置A中盛放的红色粉末是氧化铁；工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe 2 O 3
2Fe+3CO 2 ．生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，会使澄清石灰水变浑浊，反应方程式为：Ca（OH） 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O．（3）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中去，应加装尾气处理装置．故答案为：（1）II；（2）3CO+Fe 2 O 3
2Fe+3CO 2 ；Ca（OH） 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O；澄清石灰水变浑浊；（3）C处没有尾气处理装置．
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＞＞＞如图是课堂中模拟炼铁的实验装置（1）实验过程中，先要进行的是___..
如图是课堂中模拟炼铁的实验装置
（1）实验过程中，先要进行的是 _________ （填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳，其目的是 _________ ． （2）A中反应的化学方程式是 _________ ． （3）B中反应的现象是 _________ ． （4）该装置的不足之处是 _________ ．
题型：实验题难度：中档来源：专项题
（1）II；排尽管内的空气，防止加热时发生爆炸； （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （3）澄清石灰水变浑浊； （4）没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等）．
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据魔方格专家权威分析，试题“如图是课堂中模拟炼铁的实验装置（1）实验过程中，先要进行的是___..”主要考查你对&&一氧化碳还原氧化铁&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
一氧化碳还原氧化铁
氧化铁自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铁。灼热的氧化铁可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铁+X（氧化物）。 实验室一氧化碳还原氧化铁：①反应原理：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 ②装置： ③现象：红色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰石变浑浊，尾气燃烧时产生蓝色火焰。 ④实验步骤：a.检验装置的气密性b.装入药品并固定装置c.通入一氧化碳气体并点燃酒精灯d.待装置内的空气全部排尽后点燃酒精喷灯给氧化铁加热e.当试管内的红色粉末变为黑色时，停止加热f.待玻璃管内的固体冷却后，停止通一氧化碳，并熄灭酒精灯⑤实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，一氧化碳在高温条件下得到了氧，生成了二氧化碳。⑥化学反应方程式:3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2⑦注意事项： a.反应条件:高温;若无洒粉喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。 b.CO有剧毒，实验应在通风橱中进行，未反应完的气体要进行尾气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO2)以防止污染空气。 c.操作顺序：CO要“早出晚归”，洒精喷灯要“迟到早退”。实验开始先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO 与空气混合，加热时发生爆炸；实验完毕后要继续通入 CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化。
发现相似题
与“如图是课堂中模拟炼铁的实验装置（1）实验过程中，先要进行的是___..”考查相似的试题有：
4431525433835437150508294496173870如图是模拟炼铁的实验装置．（1）实验过程中，先要进行的是______．（填 I，或Ⅱ）I．加热Ⅱ通一氧化碳．（2）A中的现象______，A中反应的化学方程式是：&2Fe+3CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B中的现象：______B中反应的化学方程式是：______（3）．从环保角度上看，上述设置有不足之处，改进措施是______．
（1）一氧化碳具有可燃性，不纯时点燃或加热会产生爆炸，故加热前要先通一会一氧化碳，故填：Ⅱ；（2）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故会观察到红色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊的现象，故填：红色粉末...
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根据已有的知识进行分析解答，一氧化碳具有可燃性，不纯时点燃或加热会产生爆炸；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此解答．
本题考点：
一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评：
本题考查了一氧化碳还原氧化铁的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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