键能与dota能量圈快捷键的区别

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-02-11 16:32 标签： dota能量圈快捷键
化学中的键能和能量有什么区别_百度知道能量和蛋白质有什么区别，能量是靠蛋白质补充的吗？
能量和蛋白质是两种不同的概念。能量就是热量，用以维持人体的各种生理活动和生命活动。人体可以通过能生成能量的营养素（包括蛋白质、碳水化合物和脂肪）来产生能量。人们吃下去含有蛋白质的食物后，蛋白质在体内可以产生能量。每 1 g 蛋白质在体内可以产生 16.7 kJ 的能量。能量，在人体利用的过程中也常称为热量，主要不是靠蛋白质提供，而是糖类（米面淀粉类）和油脂提供。热量不足时，需要分解蛋白质，造成营养不良、消瘦。物质能量与键能
新课标必修二第二章第一节是化学能与热能。去年有老师就问过我一个看似矛盾的问题：物质的能量越低越稳定，键能越大越稳定，那么物质的能量不是键能吗？这两个不矛盾吗？当时因为比较懒，也没有深入思考，这个问题就放下了。今天自己也遇到了这个问题了，不得不好好思考一下。
首先要搞清楚的是物质本身所具有的能量绝不是键能。键能只是打开化学键所需要的能量。就象我们让一个物体从高处落下时，它会放出能量，自己由一个能量较高的状态变成一个能量较低的状态，由不稳定状态，变成较稳定状态。那么，如果这个物体放出的能量越多，他的能量就变得越低，它就越稳定。这就相当于一摩的化学键生成，会放出一定的能量，物质的能量降低，放出的能量就是键能，键能越大，物质能量降的就越低，这个物质就越稳定。这种例子很好地解决了当初的困惑。也让学生非常容易理解，从而不会进入开始的悖论。不过我不知道理论上是不是如此。也一时不知道从哪里可以查到相应的解释。找机会和专家交流一下吧。
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以上网友发言只代表其个人观点，不代表新浪网的观点或立场。化学总能量和化学键能的区别
化学键的键能越高,总能量就越大,化学键的键能越低,总能量就越小.化学键的键能决定于键的键长和成键原子的半径及所带的电荷数.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂要吸收能量,化学键的形成要放出能量.知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低.一般化学键的键能为一百到几百kJ/mol.氢键的键能约在40kJ/mol以下.化学键的形成把原子按一定方式牢固地结合成分子,所以它是使分子或晶体能稳定存在的根本原因.对比1.键能的定义是断裂1摩尔化学键吸收的能量或形成1摩尔化学键释放的能量总能量是物质所具有的能量（内能）2.计算反应热时,如用键能算,反应物的键能之和减去生成物键能之和例aA+bB==cC+dD,设A的键能为H1,B,H2 C,H3 D,H4ΔH=aH1+bH2-cH3-dH4有些物质并不是1摩尔物质1摩尔化学键,这些特例要记住1摩尔P4（4摩尔P）6摩尔化学键,1摩尔晶体硅2摩尔化学键……这些与分子结构有关.这里不多说若用总能算,生成物能量之和减去反应物能量之和设生成物能量E1,反应物能量E2ΔH=E1-E2再说明一下ΔH0吸热
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