为什么价电子大于等于5才有孤对电子
为什么价电子大于等于5才有孤对电子
与杂化有关？？
补充：那碳的外围电子是2s22px1py1，为什么不是2个单电子？？
的确与杂化有关，只适用于判断最外层电子数为8的主族元素的原子(即该原子采用sp3杂化)。
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原子的价电子数大于等于5的元素是第5、6、7主族的元素，它们的价电子成键时，若采取sp3杂化，则形成的4个sp3杂化轨道中至少有一个被孤对电子占据，比如NH3分子含有1对孤对电子，H2O含有2对孤对电子，HF含有3对孤对电子。这类第5、6、7主族元素的原子在采取sp3杂化后，形成的分子中总会含有孤对电子，所以把它们叫做富电子原子；
第1、2、3、4主族的元素，由于价电子数少于5，所以价电子在成键时不可能有剩余的电子形成孤对电子，第4主族的元素价电子数为4，在采取sp3杂化时，4个sp3杂化轨道全部被单电子占据，都可参与成键，所以第4主族的元素的原子叫做满电子原子；
而第3主族的元素价电子数为3，在采取sp3杂化时，只有3个sp3杂化轨道被单电子占据，还剩余1个sp3杂化轨道是空的，可接受其他富电子原子的孤对电子而形成配位键，其实在只有其他富电子原子提供孤对电子的时候，才可形成sp3杂化，否则只形成sp2杂化，所以第3主族的元素的原子叫做缺电子原子(第二主族的Be也可视为缺电子原子，因为它的化合物往往共价性较强)；
第1、2主族的元素(除H、Be外)易形成离子键，不形成共价键，无杂化轨道。
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当然，当3、4、5、6、7主族元素的原子与不少于5个原子成键时，则将采取sp3d、sp3d2(或d2sp3)等更复杂的杂化方式，此时，3、4主族元素的原子不存在孤对电子，比如Na3AlF6、H2SiF6；5、6、7主族元素的原子可能存在孤对电子，比如SF4、IF5，也可能不存在孤对电子，比如PCl5、SF6、IF7。
因此，“原子的价电子数大于等于5的元素才有孤对电子”只适用于最外层电子数达到8电子结构的主族元素的原子(sp3杂化时。dsp2杂化也是8电子结构，是属于过渡元素的配合物的一种杂化方式，而过渡元素的原子最外层电子数却都不超过2)。
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碳原子的基态电子构型是：[He] 2s2 2p2，但是当受到激发，转变为激发态时，便形成[He] 2s1 2p3（[He] 2s1 2px1 2py1 2pz1）构型，此时这4个轨道混合起来，重新分配能量，便可形成4个等同的sp3杂化轨道（杂化后成键放出的能量足以补偿激发时所吸收的能量）。所以因为激发和杂化，碳原子有能力形成4个共价键，故其价电子数是4而不是2。
楼上说的不无道理，但我还觉得按照经典共价键理论，即路易斯的最外层电子数为8。大于8的一半才有可能出现孤对电子，注意是可能，而不是一定，如sp3d2杂化。
不是说基态碳原子受激发才形成吗？既然2s层在基态明明是自旋相反同轨道，为什么还说有4个单电子？？
其他回答 (2)
这与能级有关，s能级能容纳2个电子，p能级有3个轨道，能容纳6个电子，根据洪特规则和泡利不相容原理，电子先排低轨道再排高轨道，且优先单独占据空轨道，所以每个轨道都有一个电子后再加电子才有孤对电子把轨道画出来就可以判断了
那是肯定的，因为价电子在1到4时分别对应的是sp，sp2，sp3（仅针对于主族），当价电子大于等于五时，才可能有孤对电子，但这不是绝对的，比如pcl5
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化学领域专家怎样判断中心原子的价层电子对中的孤对电子对？_百度知道
怎样判断中心原子的价层电子对中的孤对电子对？
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原价层电孤电 = 原外层电数 - 2*键数形根键需要共用2电
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（原价电数-配位原数（原相连原数））÷2比NH3N孤电数(5-3)÷2=1比CH4C孤电数(4-4)÷2=0
其实价层电子对互斥真的简单方便实用：只要记住一般原子的外层电子数和常见氧化态就行了，如氮是五碳是四（包括这一族元素都是这样），卤族原子为中心时为七，不为中心时为一，氧族为中心时为六，但氧原子不作中心时为零，当然还要记上得失电子了。打个比方NH3，N提供5个价电子，每个H提供1个共3个，加起来就是8个，除以2共有4对电子，几何构型为四面体，但由于只有3个氢，4－3＝1就是有1对孤电子对，所以空间构型为三角锥形，你问的孤电子对怎么求，其实就是先求出总电子对数，然后减去成键电子对数（其实就是周围的原子个数）余下的就是孤电子对数。希望你满意！
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出门在外也不愁吡咯中氮原子是sp2杂化，为何P轨道上会有一对孤对电子？ - 考研 - 小木虫 - 学术 科研 第一站
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吡咯中氮原子是sp2杂化，为何P轨道上会有一对孤对电子？
今天看书想了很久，想不通啊
就是未参与杂化的孤对电子。sp2有3个杂化轨道，在吡咯中有3个p电子分别与相连的两个碳和氢重叠形成3个σ键，剩下的两个就是孤对电子与其他碳上的孤对电子形成环状的6π电子的共轭体系 楼上大体正确，不过sp2杂化是N原子的两个p轨道与一个s轨道杂化的。 : Originally posted by 朝来潮去 at
就是未参与杂化的孤对电子。sp2有3个杂化轨道，在吡咯中有3个p电子分别与相连的两个碳和氢重叠形成3个σ键，剩下的两个就是孤对电子与其他碳上的孤对电子形成环状的6π电子的共轭体系
... 我今天又想通了，是2S轨道上的一个电子先激发到2P轨道上，然后三个只含有一个电子的轨道发生SP2杂化，形成3个单键，剩余的P轨道上未参与杂化的孤对电子与其他碳原子的Put电子共轭
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（无机化学专业论文）杂原子有孤对电子的多钨酸盐过渡金属衍生物的研究
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官方公共微信⑨（填编号）．（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgCNi3或CMgNi3（用对应的元素符号表示）．（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．A．分子中含有分子间的氢键&&&&&B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为1；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液．（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
电离能I（eV）
153.7请回答：表中的金属元素是DEF（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大．
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科目：高中化学
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．试填空．（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式3d54s1．（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：sp3杂化，其形成的化合物的晶体类型是：分子晶体．（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：N＞O（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：三角锥形．请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式CO2，CNO-（各写一种）．（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n．（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式Na2BeO2．（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为2：3．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgCNi3（用对应的元素符号表示）．（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．A．分子中含有氢键&&&&&&&&&&&&&B．属于非极性分子C．含有4个σ键和1个π键&&&&&D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为1；该元素与元素①形成的分子X构形为三角锥型；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH3与H2O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键．（5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：1s22s22p63s2．
电离能/kJ?mol-1
10540（6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O6]2+有颜色（填“无”或“有”）．
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科目：高中化学
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．元素⑧的原子外围电子排布式3d104s1；（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是分子晶体；②、③、④的电负性O＞N＞C&&（用元素符号表示）．判断依据同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强；（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素为周期表中②（填编号）；该元素与元素①形成的化合物x极易溶于水的原因是氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键；（4）在⑧元素的硫酸盐溶液中加入过量的x的水溶液，可生成的配合物的化学式[Cu（NH3）4]SO4，简要描述该配合物中化学键的成键情况NH3和Cu2+之间以配位键结合，SO42-和配离子之间以离子键结合；（5）②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为C3N4，其硬度比金刚石大（填“大”或“小”）．
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科目：高中化学
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
试填空．（1）写出上表中元素⑩原子的外围电子排布式3d54s1．（2）元素③与⑥形成的化合物中元素③的杂化方式为：sp3杂化，其形成的化合物的晶体类型是：分子晶体．（3）元素④、⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：F＞N＞O（用元素符号表示）；请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式CO2，CNO-（各写一种）．（4）元素④、⑤、⑥与①形成的最简单化合物中沸点最高的为：H2O（填化学式），理由为：因为水分子之间形成的氢键数多．（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑨与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成盐的化学式Na2BeO2．（6）⑦、⑧两种元素分别与⑥在一定条件下形成的晶体中熔点较高的为：MgF2（填化学式），其理由为：因为MgF2晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能．实验化学．
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