分析：A．铝与浓硫酸发生钝化反应；B．氯气与水、碱的反应中，既为氧化剂又是还原剂；C．根据硅和二氧化硅的用途判断；D．二者都能与氢氧化钙反应．解答：解：A．在常温下，铝与浓硫酸发生钝化才不会反应，加热时会发生氧化还原反应，故A错误；B．氯气与水、氢氧化钠等反应时既做氧化剂也做还原剂，故B错误；C．硅位于金属与非金属的分界线，常用于半导体材料，二氧化硅可用于光导纤维，故C正确；D．澄清石灰水也能与碳酸氢钠反应，故D错误．故选：C．点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合理解和运用，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累和学习．
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科目：高中化学
（2009?韶关一模）下列叙述正确的是（　　）A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
科目：高中化学
下列叙述正确的是（　　）A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．一定温度、压强下，气体体积大小与分子大小无关C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
科目：高中化学
下列叙述正确的是（　　）A．摩尔是一个便于化学计算的新学习的物理量B．5.3g碳酸钠中含有的Na+的数目是3.01×1022个C．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是1：2D．相同质量的铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压的体积比是1：3
科目：高中化学
设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是（　　）A．在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NAB．常温下，32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2NAC．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD．78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA
科目：高中化学
（2010?汕头一模）下列叙述正确的是（　　）A．将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性B．SiO2为碳族元素的非金属氧化物为酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应C．用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应D．向装有NaHCO3溶液的两支试管中各滴入CaCl2和MgCl2的饱和溶液，后者有沉淀呈现
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2011届中山市高考理综化学模拟试题3
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&&-&&-&&-&&-&正文
2015上海市浦东新区高三一模化学试题及答案
来源:3773高考
上海市浦东新区2015届高三上学期期末考试（一模）化学试题&&&&&&&&&&& （2015.1）
考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1& N-14& O-16& Na-23& Mg-24& Al-27& S-32& Cl-35.5& K-39& Fe-56& Cu-64& Ag-108& I-127& Ba-137
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列物质的用途利用其物理性质的是A．草酸用作还原剂&&&&&&&&&&&&&& &&B．生石灰用作干燥剂C．苯用作萃取剂&&&&&&&&&&&&&& &&&D．铁粉用作抗氧化剂2．下列关于氨分子的化学用语错误的是A．化学式：NH3&&&&&&&B．电子式： C．结构式： &&&&&&&& D．比例模型： 3．铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素133 55Cs，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素134 55Cs、137 55Cs。下列有关说法正确的是A．铯元素的相对原子质量约为133&&&B．134 55Cs、137 55Cs的性质相同C．134 55Cs的电子数为79&&&&&D．134 55Cs、137 55Cs互为同素异形体4．有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是A．能量相同&& &&&&&&&B．电子云形状相同& &C．自旋方向相同&& &&&&&&D．电子云伸展方向相同5．已知铍（Be）与铝的性质相似。则下列判断正确的是A．铍遇冷水剧烈反应&&&&&& &&&&B．氧化铍的化学式为Be2O3C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应&& &&D．氯化铍水溶液显中性
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．有关元素性质递变规律的叙述正确的是&&& A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低&&& C．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱7．有关化学键和晶体的叙述中正确的是 A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定B．分子晶体都是由共价分子构成的 C．离子晶体中可能含有共价键D．原子晶体中只存在非极性键8．下列反应所得溶液中只含一种溶质的是A．Fe2(SO4)&3溶液中加入过量Fe粉&&&B．A1(OH)3中加入过量NaOH溶液 C．浓H2SO4中加入过量Cu片，加热&&D．Ca(C1O)2溶液中通入过量CO29．从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是
A．海带灼烧灰化，选用①②⑧&&&&B．加水浸泡加热，选用②④⑦C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦&&&&D．萃取和分液，选用③④⑥10．常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是A．滴有淀粉的碘水&&&&&&B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液&&&&&&&D．品红溶液11．NA为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体（Na2SO3&#O）的说法中正确的是A．含Na+数目为& &&&&&B．含氧原子数目为 C．完全氧化SO32－时转移电子数目为& &D．含结晶水分子数目为& 12．下图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是A．若X为导线，Y可以是锌B．若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe－2e→Fe2＋C．若X为直流电源，铁闸门做负极D．若X为直流电源，Y极上发生还原反应
13． 通过一步反应不能得到的物质是A． &&&&&B． C． &&&&D．CO214．已知：Br＋H2  HBr＋H，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是A．该反应是放热反应B．加入催化剂，E1－E2的差值减小C．H－H的键能大于H－Br的键能D．因为E1＞E2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量15．室温下，有pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液各10 mL，下列说法正确的是A．两种溶液中的c(Na＋)相等B．两种溶液中由水电离出的c(OH－)之比为 C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等&1.0&17.8&20.0&22.4pH&6.10&7.35&7.40&7.4516．人体血液中存在的平衡：H2CO3&& HCO3－，使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随&& 变化关系如右表所示，则下列说法中错误的是A．pH＝7的血液中，c(HCO3－)＞c(H2CO3) B．正常体温下人体发生碱中毒时，c(H＋)•c(OH－)变大&&& C．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒&&& D． ＝20.0时，H2CO3的电离程度小于HCO3－的水解程度& 17. 某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、Cl－、NO3－中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L；②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g；③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀产生。有关该溶液中离子种类（不考虑H＋和OH－）的判断正确的是A．溶液中至少有2种阳离子&&&B．只能确定溶液中NH4＋、SO42－是否存在C．溶液中最多有4种阴离子& &&D．溶液中不可能同时存在K＋和NO3－三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见右图，有关该流程的叙述中正确的是A．母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl－、CO32－B．通入NH3只是为了增加NH4+浓度C．加入的Y物质为CO2D．生产过程中还需要补充水19．在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)＋4H2O(g)&& Fe3O4(s)＋4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．水蒸气的体积分数增大&&&&& &&&B．氢气的浓度增大C．平衡常数变大&&&&&& &&& &&&D．铁的质量增大20．向等浓度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反应一般分三个阶段进行，下列表示各阶段反应的离子方程式中错误的是A．CO2＋OH－ → HCO3－B．AlO2－＋CO2＋2H2O → Al(OH)3↓＋HCO3－C．2AlO2－＋CO2＋3H2O → 2Al(OH)3↓＋CO32－D．CO32－＋CO2＋H2O → 2HCO3－21．在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。下图所示可能符合客观事实的是
22．将一定质量的镁、铝合金加入到一定浓度的硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物只有NO和NO2。将产生的气体用排水集气法收集，得到0.1 mol气体。然后向所得溶液中加入NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全。则下列有关叙述中正确的是 A．加入合金的质量可能为3.2 gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.4 molC．沉淀完全时消耗NaOH的物质的量为0.3 molD．还原产物的体积范围为2.24 L＜V(还原产物)＜6.72 L&四、(本题共12分)焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。完成下列填空：23．电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是___________；其与水反应的化学方程式为______________________。24．制备电石还需要用到CaCO3。组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____________。氧原子的核外电子排布式为_________________。25．与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更______（填“强”或者“弱”）。能证明这一结论的实验事实是_______________________________________。用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)&& CO(g)＋H2(g)。完成下列填空：26．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是____________。（选填编号）a．容器中的压强不再改变&&&&&&& &&&b．混合气体的密度不再改变c．v正(CO)＝v逆(H2O)&&&&&&&&&&& &&&d．c(CO)＝c(H2)27．将不同量的C (s)和H2O (g)分别加入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：实验组&温度/℃&起始量/mol&平衡量/mol&达到平衡所需时间/min&&H2O&C&H2&CO&1&650&0.01&0.02&&0.008&52&800&0.02&0.03&0.017&&3（1）实验1中以v(H2) 表示的到达平衡时的平均反应速率为&&&&&&&&&&& 。（2）下列图像正确的是________。（选填编号）
&五、(本题共12分)自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矾等物质作絮凝剂。出厂的自来水中含少量可溶性矿物质。完成下列填空：28．自来水中含硫量约70 mg/L，它只能以______（填微粒符号）形态存在，不能以其它形态存在的原因是_____________________________________。29．已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。（1）写出该反应的化学方程式。_____________________________________（2）该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________。30．实验室利用反应6HCl＋KClO3 → KCl＋3H2O＋3Cl2↑制取Cl2，当产生标准状况下的气体3.36 L时，转移电子_____mol。31．不同环境中，物质的性质可能会有所不同。根据上述两题的反应中KClO3和Cl2的氧化性强弱比较，你能得出的结论是______________________________________________。32．铝铵矾[NH4Al(SO4)2&#O]也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是____________________________________（用离子方程式表示）。33．在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是_________。（选填编号）a．n (SO42－) ＞ n (NH4＋) ＞ n (A13＋) ＞ n (OH－)b．n (A13＋) ＞ n (NH4＋) ＞ n (SO42－) ＞ n (H＋)c．n (BaSO4) ＞ n [A1(OH)3] ＞ n (NH3•H2O) ＞ n (A1O2－)d．n (NH3•H2O) ＞ n (BaSO4) ＞ n [A1(OH)3] ＞ n (A1O2－)
&六、(本题共11分)乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。完成下列填空：34．实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是__________________。35．验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_____（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。（选填编号）&a．溴水褪色&&&&&b．有油状物质生成&&& c．反应后水溶液酸性增强&&d．反应后水溶液接近中性36．实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是_______。（选填编号）物质&沸点（℃）乙醇&78.5乙酸&117.9乙酸乙酯&77&a．甲装置乙酸转化率高&&&b．乙装置乙酸转化率高c．甲装置有冷凝回流措施&&d．乙装置有冷凝回流措施37．用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如下：&以上流程中试剂A的化学式是_________；操作Ⅱ的名称是__________；操作Ⅲ一般适用于分离_____混合物。38．右图是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：&①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1∶1浓硫酸；&②先加溴化钠→再加1∶1浓硫酸→最后加乙醇。&按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入________，产物可变为无色。&与方案①相比较，方案②的明显缺点是_______。&七、(本题共13分)硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线见下表）。以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：&完成下列填空：39．为了加速固体溶解，可采取的措施有__________（至少写两种）；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，进行的操作是_____________。40．过滤I所得滤液中含有的离子是________；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是______________。41．检验产品KNO3中杂质的方法是________________。实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：&取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固体加入100 g水中，加热至90℃，固体溶解, 用冰水浴冷却至5℃以下，过滤(a)。在滤液中再加入NH4NO3，加热蒸发，当体积减小到约原来的 时，保持70℃过滤(b)，滤液可循环使用。完成下列填空：42．过滤(a)得到的固体物质主要是__________；在滤液中再加入NH4NO3的目的是________________________。43．为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564 g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定过量的H2SO4用去0.089 mol/L标准NaOH溶液16.55 mL。&&& 滴定过程中使用的指示剂是________；样品中含铵盐（以氯化铵计）的质量分数是___________（保留3位小数）。&八、(本题共10分)链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如下变化：
已知：（1） （2）A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。完成下列填空：44．F的分子式为___________。CD的试剂和条件是_______________________________________。45．A的结构简式为____________________。 BH的反应类型是_____________。46．I中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为_______________________________________________________________。47．X是A的一种同分异构体，1 mol X 在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1 mol 无支链的有机物，则x的结构简式为________________。
&九、(本题共12分)对乙酰氨苯酚（M）是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下：
完成下列填空：48．A的结构简式为____________。C→D的反应类型为___________________。49．实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为________________________。50．下列有关E的说法正确的是____________。（选填编号）a．分子式为C6H6NO&&&&&&&&&&&&&& &b．能与溴水发生加成反应c．遇到FeCl3溶液能发生显色反应& d．既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应51．已知 与 的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。________________________________________________52．满足下列条件的M的同分异构体有_____________种。& （1）苯环上只有两种不同环境的氢原子；（2）苯环上连有－NH2；（3）属于酯类物质。53．N-邻苯二甲酰甘氨酸（ ）是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸（ ）为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。
______________________________________________________________________&十、(本题共14分)黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿等是工业炼铜的常用原料。完成下列计算：54．某种黄铜矿中铜的质量分数为0.25，生产1吨纯铜理论上需要这种铜矿_______吨。55．实验室以黄铜矿为原料模拟工业炼铜时会产生SO2，用200 mL 1 mol/L的NaOH溶液吸收后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体19.98 g，求所得固体的成分及物质的量。56．斑铜矿的主要成分M由Cu、Fe、S三种元素组成，其中Cu、Fe元素的质量比为40∶7。常温下将5.04 g M粉末全部溶于过量浓HNO3中，反应后的溶液加水稀释至500 mL，测得其pH＝0。向溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液，当加入126 mL后，沉淀质量不再增加，求M的化学式。57．以辉铜矿为原料火法炼铜，其原理是：2Cu2S＋3O2 → 2Cu2O＋2SO2；Cu2S＋2Cu2O → 6Cu＋SO2↑。将含3 mol Cu2S的辉铜矿与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4:1）在密闭容器中充分反应（假设各步反应都完全），得到单质铜3 mol，求所得气体中SO2的体积分数。
高三化学参考答案
一(10分)&题号&1&2&3&4&5&&答案&C&B&A&D&C&二(36分)&题号&6&7&8&9&10&11&答案&D&C&A&D&B&D&题号&12&13&14&15&16&17&答案&A&A&C&B&B&C三(20分)&题号&18&19&20&21&22&&答案&AD&B&AB&CD&AC&
说明：除标明的以外，本试卷每格1分。物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。四、（本题共12分）23． 离子晶体；CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑24．Ca&C&O。1s22s22p4。25．强。金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca(OH)2是强碱，Mg(OH)2是弱碱]。26．d（2分）。27．（1）8×10－4mol/(L•min) （2分）。 （2）b、c（2分）。五、（本题共12分）28．SO42D，自来水中有Cl2，具有强氧化性。（或者SO42D是硫最稳定的化合态）。29．（1）3Cl2＋6KOH→5KCl＋KClO3＋3H2O（2分）。（2）5:130．0.25（2分）。31．酸碱性不同，氯气和氯酸钾的氧化性强弱不同（或碱性条件下，氯气氧化性强；酸性条件下，氯酸钾氧化性强）。&（2分）32．Al3＋＋3H2O&& Al(OH)3＋3H＋。33．a、c（2分）六、（本题共11分）34．利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行35．NaOH（目的是除SO2，其他合理给分）；d36．a、d（2分）37．Na2CO3；分液；相互溶解但沸点差别较大的液体混合物38．Na2SO3（其他合理给分）；先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的损耗（或使得NaBr利用率低）（2分）。七、（本题共13分）39．加热、搅拌、研细颗粒（答对两点得2分；答对一点得1分）；用玻璃棒不断搅拌滤液。40．K+、NO3-、Na+、Cl-（2分）；减少NaCl的结晶析出&41．取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀说明含有杂质 （2分）42．KNO3&&& 增大铵根离子的浓度，有利于氯化铵结晶析出43．甲基橙&&&&&& 0.089（8.9%）（2分）八、（本题共10分）44．C2H6O；银氨溶液，水浴加热（或新制氢氧化铜悬浊液，加热）（2分）。45． （2分）。取代反应。46．& ＋2NaOH&& CH3－C≡C－CH3＋2NaBr＋2H2O（2分）。47． （2分）。九、（本题共12分）48．CH3CHO；还原反应。49．浓硝酸，浓硫酸，苯（2分）。50．c、d（2分）51． +2NaOH CH3COONa+ +H2O （2分）52．3（2分）。53．& + H2N─CH2─COOH → +H2O （2分）十、（本题共14分）54． 4吨（2分）。&&&&&&&55． NaHSO3：0.18 mol（2分）；Na2SO3：0.01 mol（2分）。56．Cu5FeS4（4分）。57．（4分）若Cu2S过量：n（O2）＝1.5 mol；n（N2）＝6 mol；n（SO2）＝1.5 mol；SO2%＝0.2若Cu2O过量：n（O2）＝3.75 mol；n（N2）＝15 mol；n（SO2）＝3 mol；SO2%＝ （或0.167）点击下载：
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